《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》强化训练

1《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》强化训练一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．将铁片放入下列各溶液中，反应后溶液质量增加，但无气体产生的是()A．CuCl2溶液B．AgNO3溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．稀H2SO42．为了防止氯化亚铁溶液久置被氧化变质，常在其溶液中加入()A．铁粉B．铜粉C．氯化铁D．盐酸3．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀4．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、10%H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开来，这种试剂是()A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)2溶液5．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制的氯水后，混合液变成红色，则下列结论中错误的是()A．该溶液中一定含有SCN－B．氧化性：Fe3＋Cl2C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质D．Fe2＋被氯水氧化成Fe3＋6．有A、B、C三种溶液，各含有Fe3＋、Cu2＋、Ag＋中的一种。向A中加入适量铁粉，有红色固体析出，再加入C溶液，红色物质溶解，但无新固体物质析出，则A、B、C中依次含有()A．Fe3＋、Cu2＋、Ag＋B．Cu2＋、Ag＋、Fe3＋C．Ag＋、Fe3＋、Cu2＋D．Cu2＋、Fe3＋、Ag＋7．将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可以观察到的现象是()2A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．溶液变为红褐色D．溶液变为棕黄色8．将足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合液中，充分反应后，所得的金属粉末的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H＋与SO42－的物质的量之比为()A．1∶2B．1∶4C．2∶5D．1∶79．铁和氧化铁的混合物共Amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到BmolH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为()A．BmolB．(A－B)molC.12(A－B)molD.12(A＋B)mol10．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时向溶液滴加KSCN溶液无现象。则下列判断正确的是()A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3B．反应后所得溶液中的Fe2＋和Cl－的物质的量之比为1∶3C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多0.02molD．混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多0.01mol二、非选择题11．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入________，反应的离子方程式为__________________________________；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入______________，反应的离子方程式为_____________________________；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入___________，反应的离子方程式为________________________________。12．化学是很美的，化学物质呈现五颜六色，化学变化色彩纷呈，以下变化就涉及许多的颜色变化：3工业盐酸显黄色，当加入过量铁粉充分反应后就变为浅绿色①，然后加入NaOH溶液，会产生白色沉淀②，加入盐酸又变浅绿色③，通入Cl2后变为黄色④，当加入铜后，黄色消失，溶液带有蓝色⑤，插入一根锌棒，首先看到亮红色物质生成⑥，后又被黑色物质覆盖⑦，最后溶液变为无色。(1)写出反应①～⑦的化学方程式。①____________________________________________②____________________________________________③____________________________________________④____________________________________________⑤____________________________________________⑥____________________________________________⑦____________________________________________(2)上述反应中，属于氧化还原反应的有____________________，其中，铁元素被氧化的有________________，铁元素被还原的有________________。13．将铁粉投入到盛有Cu2＋、Ag＋、Fe3＋的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有铁粉剩余，溶液中一定不含的金属离子是______________；若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是___________；若溶液中不含有Cu2＋时，则一定不含有的金属离子是___________。14．“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸(主要成分为盐酸)。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：(1)试剂1是________，试剂2是________，加入新制氯水所发生的离子反应方程4式是____________________________________________。(2)该同学猜想红色溶液退色的原因是溶液中的Fe3＋被还原为Fe2＋，你认为该同学的猜想合理吗？________，理由是________________________；请设计一个简单的实验加以验证：____________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)该药品须密封保存，若表面出现颜色变化，说明部分Fe2＋已变成Fe3＋。药品中经常放入维生素C，可以延长保质期。请你解释原因________________________________________________________________________________________。15．室温下单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体在合适的条件下，它们可按下面的关系进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：(1)A是_________，B是_________，C是_________，H是________(填写化学式)。(2)反应①的化学方程式为：_______________________________。(3)反应④的离子方程式为：_________________________________________。(4)反应⑤的离子方程式为：__________________________________________。(5)反应③的实验现象为：_______________________________________。(6)简述检验溶液D中阳离子的操作方法：_______________________________________________________________。5《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》强化训练参考答案1、C2、A3、C4、C5、B6、B7、B8、B9、D10、C11、足量铁粉Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋氯水2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－足量铁粉Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu12、(1)反应的化学方程式为：①2FeCl3＋Fe===3FeCl2②FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl③Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋2H2O④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3⑤2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2⑥CuCl2＋Zn===ZnCl2＋Cu⑦FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe(2)①④⑤⑥⑦①④①⑤⑦13、Ag＋、Fe3＋、Cu2＋Fe2＋Ag＋、Fe3＋14、(1)稀盐酸KSCN溶液2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋SCN－===[Fe(SCN)]2＋(2)不合理氯水氧化性强，不会还原Fe3＋设计的实验为在退色后溶液加入FeCl3溶液，仍不变红色(或在退色后的溶液中加入KSCN溶液，变红色)(3)维生素C有还原性15、(1)FeCl2H2Fe(OH)3(2)2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3(3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(4)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋(5)产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色(6)取少量D溶液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色