《化学反应原理》第一章测试题

第1页,共8页《化学反应原理》第一章测试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cu64Zn65Pb208第I卷（选择题共50分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1．已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=－393.5kJ/mol则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△HA.283.5kJ/moB172.5kJ/molC-172.5kJ/molD.-504kJ/mol2．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH==+890KJ·mol—1B.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH==+890KJ·mol—1C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH==－890KJ·mol—1D.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH==－890KJ·mol—13.把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是A.I和IIIB.I和IVC.II和IIID.II和IV4.电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O25.用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，溶液的pH会下降的是A.BaCl2B.CuSO4C.NaNO3D.Na2SO46.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是A.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+FeZnFeZnIIIIIIIV第2页,共8页C.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+7.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是Aa为正极，b为负极；NaClO和NaClBa为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaClDa为阴极，b为阳极；HClO和NaCl8．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH==-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH==-Q2B.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH==-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH==-Q2C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH==-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH==-Q2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH==-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=2HCl(g)ΔH==-Q29.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是A.CuSO4B.Cu(OH)2C.CuD.CuO10.100ml浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是A.加入少量浓盐酸B.加入几滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液二、不定向选择题（每小题3分，共30分，每小题有一至两个正确答案）11．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/mol第3页,共8页CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)12．已知:Zn(s)+S(s)=ZnS(s)△fHmθ=-189.5kJ/molZnS(s)+2O2(g)=ZnSO4(s)△H=-789.1kJ/mol.ZnSO4(s)标准生成焓△fHmθA.-978.6kJ/molB-599.6kJ/molC.978.6kJ/molD.599.6kJ/mol13.如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是A.X是正极，Y是负极B.X是负极，Y是正极C.CuSO4溶液的pH逐渐减小D.CuSO4溶液的pH保持不变14.在U形管中，用惰性电极电解硫酸钠和石蕊的混合液，一段时间后，可以观察到的现象是A.两极附近颜色无明显变化B两极均有气体产生C.阳极附近的颜色变红D.阴极附近的颜色变红15.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是A.放电时负极反应为：Zn－2e＋2OH＝Zn(OH)2B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e＋5OH＝24FeO＋4H2OC.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强16.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(1)；⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是A．⊿H1⊿H2⊿H3B．⊿H1⊿H3⊿H2aCuSO4PtCuXYYbNaCl和酚酞溶液第4页,共8页C．⊿Hl⊿H2⊿H3D．⊿H1⊿H3⊿H217.有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A.X〉Y〉Z〉MB.X〉Z〉M〉YC.M〉Z〉X〉YD.X〉Z〉Y〉M18.下列关于金属腐蚀的叙述正确的是A.金属在潮湿情况下的腐蚀实质是M+nH2O=M（OH）n+n/2H2↑B.金属的化学腐蚀实质是M－ne-＝Mn+，电子直接转移给氧化剂。C.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀D.防止金属发生电化学腐蚀,关键在于阻止金属成为原电池的负极,避免其发生阳极氧化而溶解.19．用两根金属铂做电极，以KOH溶液做电解质溶液，从两极分别通入CH4(g)和O2，则对该燃料电池的下列叙述中正确的是A.负极的电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OB.负极的电极反应式为：4OH-—4e-=2H2O+O2↑C.标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有1.00mol电子转移D.放电一段时间后，通入O2的电极附近溶液的pH降低20.利用质量均为100.0克的金属铜作电极，电解3AgNO溶液．一段时间后，两电极的质量差为28.00克，则此时两电极质量为序号阳极质量（克）阴极质量（克）A100.0128.0B93.60121.6C119.091.00D88.21139.8《化学反应原理》第一章测试卷姓名班级学号成绩第5页,共8页选择题答案题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第II卷（共50分）三、填空题（本题包括5小题，共33分）21．(4分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式_______________________。若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的△H=______________kJ·1mol。22.（3分）已知一些纯物质的标准摩尔生成热△fHmθ(298K101kPa)CO2(g)-393.5kJmol-1;H2O(l)-285.8kJmol-1;C2H6(g)-84.7kJmol-1试求:2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)的焓变△H＝。23:（6分）发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气,已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)，⊿H1＝＋67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，⊿H2＝－534kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，⊿H3＝－484kJ/molH2(g)+F2(g)=2HF(g)，⊿H4＝－538kJ/mol试写出N2H4与NO2反应的热化学方程式,写出N2H4与F2反应的热化学方程式。24．（10分）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为______________________________，负极反应为__________________________________________;（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为______________________，负极反应为________________________________;若在常温下转移2mol电子，第6页,共8页可产生水质量为___________g。25．（10分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：（1）甲池若为用电解精炼铜的装置，A极是_________，材料是___________，电极反应为______________，B极是___________，材料是_______________，电极反应为______________，电解质溶液为_________。（3）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为_________。（4）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为__________。四、实验题（共10分）26、某学生试图用电解法根据电极上析出的物质的量质量来测定阿佛加德罗常数值.其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如下图；②在电流强度为I安培，通电时间为t分钟后，精确测得某电极上析出的铜的质量为n克。试回答：（1）连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。下同）E接，C接，接F。(2)写出B电极上发生反应的离子方程式G试管中淀粉KI溶液变化的现象为；相应的离子方程式是。ABFeC甲乙NaCl溶液400mL第7页,共8页（3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是。（选填下列操作步骤的编号）①称量电解前电极质量②刮下电解后电极上的铜并清洗③用蒸馏水清洗电解后电极④低温烘干电极后称量⑤低温烘干刮下的铜后称量⑥再次低温烘干后称量至恒重（4）已知电子的电量为1.6×10-19库仑。试列出阿佛加德罗常数的计算表达式：NA=五、计算题（共7分）27、已知1mol电子转移时所通过的电量为1法拉第（F），1=96500C（库仑）。现有一个铅蓄电池，最初有120gPb何120gPbO2，加入过量的硫酸，发生如下反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O理论上一个电池可以放电直到其中的一个电极完全耗尽为止。假如现不再充电，电池工作到反应完全，若该电池的电流为1.00A（安培）。通过计算求：（1）正、负极的电极材料，极先消耗完。（2）理论上该电池放电最长时间是多少小时？（3）实验室用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取氯气。今若制得氯气0.10mol，这时铅蓄电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是多少？第8页,共8页本章测试题答案一、1.B2.c3.B