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氧化还原反应二轮专题高考考纲（1）理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等有关概念。（2）掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应，会比较物质氧化性或还原性的强弱。（3）能配平氧化还原反应方程式，并判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。专题网络考点一、氧化还原反应相关概念的联系和区别1．特征(判别依据)：2．实质：反应前后元素化合价有变化的反应电子转移3．概念体系氧化剂氧化性被还原还原反应还原产物还原剂还原性被氧化氧化反应氧化产物得电子失电子反应物表现性质变化过程发生反应所得产物考点扫描题型探究题型一考查氧化还原反应的基本概念[例1]下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是()A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2OD题型探究题型一考查氧化还原反应的基本概念[例2]氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C.氮化铝中氮元素的化合价为－3价D.氮化铝晶体属于分子晶体C【一试身手】熔融1．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌B【一试身手】2．某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，由此可知（）A.当X、Y都是金属时，Y一定比X活泼B.当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼C.当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D.当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属C考点二、氧化性、还原性强弱的判断1．根据氧化还原反应的发生规律判断氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。决定因素:得失电子的难易，而非多少！考点扫描2．根据金属、非金属活动顺序进行判断3．根据氧化还原反应发生反应条件的不同进行判断反应中是否加热、温度高低、又无催化剂等2KMnO4+16HCl浓===5Cl2↑+2KCl+2MnCl2＋8H2OMnO2＋4HCl浓==Cl2↑＋MnCl2＋2H2O所以氧化性：KMnO4＞MnO2＞O24．根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断同一还原剂分别与不同氧化剂反应，还原剂被氧化剂氧化得越低的(化合价升高越高)，则氧化剂的氧化性越强。同一氧化剂分别与不同还原剂反应，氧化剂被还原剂还原得越彻低的(化合价降低越低)，则还原剂的还原剂越强。HCl+H2SO4(浓)不反应2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O8HI+H2SO4(浓)=4I2+H2S+4H2O还原剂的还原性：HI﹥HBr﹥HCl5．根据元素周期表判断同一周期：金属性减弱(还原性减弱)，非金属性增强(氧化性增强)同一主族：金属性增强(还原性增强)，非金属性减弱(氧化性减弱)6．根据电化学原理判断●原电池负极或电解池阳极：强还原剂-ne==弱氧化产物●原电池正极或电解池阴极：强氧化剂+ne=弱还原产物活泼金属作原电池负板，被氧化；电解池中还原性强离子在惰性阳极发生氧化如：H2+X2=2HX；△H1，H2+Y2=2HY；△H2。若△H1△H2，则氧化性：X2﹥Y2；还原性：X—﹤Y—。7．根据化学反应中的能量变化来判断。8．外界条件对某物质氧化性或还原性强弱的影响如浓度、温度、酸性等。常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等(2)金属的高价阳离子或不活泼的金属离子：Fe3+、Pb4+、Sn4+、Ag+、Cu2+、[Ag(NH3)2]+等(3)某些含氧酸：浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO3等(4)某些含氧盐：硝酸盐(固),氯酸盐(固)KClO3,Ca(ClO)2NaClO、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)等(5)具有－O－O－结构的过氧化物：Na2O2、H2O2(6)某些高价氧化物：MnO2、N2O5、SO3、PbO2等(7)其它：H+、王水(HNO3+3HCl)等9．常见氧化剂和还原剂常见还原剂：(1)金属单质(除Au、Pt)：Na、K、Fe、Zn、Al、Cu等(2)某些非金属单质：C、H2、S等(3)某些低价元素的物质：CO、NH3、FeCl2、SnCl2、SO2、Na2SO3AsH3、PH3、SiH4、H2S、Na2S2O3、H2C2O4等(4)含有易失去电子的阴离子的物质(非金属的阴离子)S2-、I-、Br-、Cl-、SO32-等氧化剂和还原剂具有相对性，不是一成不变的，要具体分析。题型探究题型二考查考查氧化性与还原性的相对强弱[例3]物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③B．③④C．①②D．①③④A题型探究题型二考查氧化性与还原性的相对强弱[例4]已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的（）A．上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性A【一试身手】3．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－与H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－Fe2+H2O2I－SO2。则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I－==2Fe2++I2C【一试身手】B4．碘化砹(AtI)可发生下列反应，①2AtI+2Mg==MgI2+MgAt2②AtI+2NH3(l)==NH4I+AtNH2。对上述两个反应的有关说法正确的是()A．这两个反应都是氧化还原反应B．反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物C．反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂D．MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性考点三氧化还原反应方程式的配平考点扫描•1．配平依据：•2．配平原则：•3．配平步骤：在氧化还原反应中，得失的电子总数相等(或化合价升降总数相等)。三守恒，即电子守恒、质量守恒、电荷守恒(离子方程式)一标(标出价态变化元素的化合价)，二等(化合价升降值等)，三定(氧化剂及还原产物,还原剂及氧化产物)，四平(观察法配其它化学计量数)，五查(查各微粒数是否相等)。一标、二等、三定、四平、五查4．配平技巧(1)顺配法：全变左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的。如：KI+KIO3+H2SO4→I2+K2SO4+H2OC+HNO3（浓）→CO2↑+NO2↑+H2O（2）逆配法：自变右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)。如：P4+KOH+H2O=K3PO4+PH3（3）顺逆法：部分变两边配：部分发生氧化还原反应的物质计量数应为变与不变之和。如：Zn+HNO3＝Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O(4)整体法：如果同一分子内有多种元素的化合价发生升降变化，可把这个分子当整体，合并计算此分子内化合价的升高或降低的总值。Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+S↓+H2O（5）有机配平法：有机物中元素的化合价一般来讲：氢元素是+1，氧元素为－2价，然后根据化合价的代数和为零求算碳元素的平均化合价。KMnO4+H2SO4+H2C2O4=CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O（6）缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加（H+），生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加（OH-），生成物一边则加水。然后进行两边电荷数配平。①ClO-+Fe(OH)3+＝Cl-+FeO42-+H2O②MnO4-+H2O2+＝Mn2++O2+H2O考点四氧化还原反应中电子转移的表示方法考点扫描•1．单线桥法：•2．双线桥法：表示的是电子转移的方向和数目，箭头指向的物质必须是氧化剂，“2e-”表示电子转移的数目，“2e-”前不写“得”或“失”等字样。①连接反应前后不同价态的同种元素②线桥跨越等号③得失电子总数相等。④表示变价过程中的电子转移情况(写明得电子、失电子及电子的数目)。如：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu2e-如：KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2+3H2O得5e-失5e-题型探究题型三考查氧化还原反应方程式配平及电子转移的表示方法[例5]某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2(1)该反应中的还原剂是－－－－－－－。(2)该反应中，发生还原反应的过程是－－－→－－－－。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－。(4)如反应转移了0.3mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为－－－－－－－－－－－－－－。【一试身手】5．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4—+C2O42—+H+→CO2↑+Mn2++－－－。关于此反应的叙述正确的是（）A．该反应的氧化剂是C2O42—B．该反应右边方框内的产物是OH—C．该反应电子转移总数是5e—D．配平该反应后，H+的系数是16D考点五氧化还原反应的计算考点扫描•1．计算依据：•2．常见题型：①氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。②氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。③反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变，即质量守恒。④在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒①求氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物质量比②推断产物化合价③确定反应物或产物的化学式等题型探究题型四考查氧化还原反应的计算[例6]已下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生的变化如下：H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO2→NO如果用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A.H2O2B.IO3-C.MnO4-D.HNO2【一试身手】7．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Pb2+和Cr2O72-，则与1molCr3+反应需PbO2的物质的量为()A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol8．羟氨（NH2OH）是一种还原剂。将25.00ml0.049mol/L羟氨的酸性溶液与足量的硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe2+又恰好被24.50ml0.020mol/L的酸性KMnO4溶液氧化。在上述反应中羟氨的氧化产物是()A.NO2B.NOC.N2OD.N2题型探究题型五综合考查氧化还原反应[例8]（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_____＋_____→_____＋_____＋____＋H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质________，被还原的元素是_________。（3）反应中1mol氧化剂______