《氯气的性质》(第二课时)教学设计

《氯气的性质》（第二课时）教学设计一、设计思想新课改下的化学教学活动应真正着眼于学生自主、合作、探究的学习。教师应为学生的可持续发展而教，为学生的真正需求而教。同时应注意学生学习过程中自主、合作、探究的落实，使学生真正地懂得化学是怎么学的，并在学习的过程中真正地体现学习的成就感。本节课主要通过学生的主动、合作的学，教师结合实际的情况精心点拨要点拨的内容而全面地落实新课改。在分析氯水的成分时，采用分组实验探究形式，学生首先根据氯气的性质等分析推测氯水中可能的成分，再通过实验现象的分析、对比、交流讨论、归纳从而确定氯水的成分，通过成分再分析得出氯水的性质。教师在教学过程中还要注意引导学生加强理论与实践的结合，如转换情景联想氯气的性质在日常生活，工农业生产和科学上的应用知道氯气的用途，通过介绍新型来菌消毒剂—-二氧化氯，拓宽学生的科学视野，突出学好化学能更好地服务于社会生活这一学习目标，从而提高学生学习元素化合物的兴趣。二、教材分析“氯气的性质”选自高中化学（苏教版）必修1专题2，是在学生已经学习“研究物质的实验方法”，“氯碱工业”，“氯气的生产原理”等知识之后，是学生第一次接触具体元素化合物知识的学习。通过这节课的学习，培养学生用学习“氯气的性质”的“学习方法”指导后面硫、氮等元素及其化合物的学习，也为必修2的“元素周期律”的学习奠定基础。这节课的内容在高中化学中具有十分重要的作用。三、学情分析学生已学过“研究物质的实验方法”，“氯碱工业”，“氯气的生产原理”等知识，并已经把这些实践初步上升到理论高度，用所学的理论指导“氯气的性质”的学习，并对“氯气与水的反应”进行探究性学习，是可行的、也是必要的，它符合学生的认知规律。本节课从导入新课，学生演示，教师演示，学生探究，交流总结使学生的认识从直观、生动的感性材料，逐步上升到理论高度——总结“氯水的性质”等，实现从感性认识到理性认识的飞跃。四、教学目标知识与技能：1.巩固氯气的化学性质。2．初步掌握氯水的性质和Cl-的检验方法。过程与方法：1.引导学生自主学习、合作探究氯水的性质，学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。2.过在氯水性质的学习中，学生学会观察、比较、归纳等信息加工的方法；3.通过问题情景和反馈练习，培养学生问题意识，体验将所学知识应用于实际的问题解决过程。情感态度与价值观：1.培养学生辨证唯物主义的观点；2.养成关注化学在生产、生活中的应用的习惯，培养创新能力；3.够独立或与同学合作完成实验，记录现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流；4.结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。树立安全意识，进一步形成良好的实验工作习惯。五、重点难点重点：Cl-的检验方法、氯水的性质难点：氯水的性质六、教学策略与手段通过教师创设问题情景，激发学生思考与交流，将研究性学习、信息技术与学科整合，力图使这堂课既有严谨规律的学习过程，又有生动活泼的主动探索和实践过程，将知识的学习和应用有机地结合起来，充分调动学生学习的主动性和积极性七、课前准备学生：1、班级学生分组。2、学生完成知识储备和自主学习，准备讲解。教师：收集资料，设计问题以课件形式展出。八、教学过程教学内容教师活动学生活动设计意图新课引入知识回顾，复习氯气的性质。学生书写氯气与铁、氢气、石灰乳、氢氧化钠反应的化学方程式。巩固所学内容引出课题推进新课：实验探究，氯水的成分问题情境：1.通过上节课的对比实验，我们发现干燥的氯气没有漂白性，而在潮湿的环境中却能起到漂白作用，氯气在水中到底发生了怎样的变化？2.氯水中含有哪些微粒？实验探究：［实验1］分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象。［实验2］在洁净的试管中加入2mL新制氯水，再向试管中加入两滴品红溶液，观察现象。［实验3］在洁净的试管中加入2mL新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。观察总结：学生观察实验现象，分析得出实验结论，并填写下表（见附一）通过实验创设情境，激发学生学习兴趣促使学生主动探究、氯水的成分组织学生对实验结果进行讨论，然后进行归纳总结（解释符号“”，简要介绍可逆反应概念及初步知识。）学生经过实验探究，交流讨论，然后进行归纳总结，得出如下结果：氯气的水溶液称为氯水，氯水因溶有氯气而呈黄绿色。溶解在水中的部分氯气能与水发生反应，生成盐酸和和次氯酸。Cl2＋H2OHCl＋HClO主动学习。培养学生的观察能力、动手能力、实践能力，以及思维能力。氯水的性质问题情境：1.氯水为什么能使品红或有色布条等有色物质褪色？2.把氯水久置后性质会发生变化吗？如果会变化又将发生什么变化？学生由刚才的实验进行分析讨论。经过学生的研讨活动，教师多媒体演示相关的Flash动画课件，并进行归纳总结次氯酸的性质：氯水中氯气跟水反应生成的HClO的氧化性很强，能杀死水中的病菌，也能使染料等有机色素褪色，可用于漂白。次氯酸不稳定，容易分解放出氧气，在阳光的照射下，次氯酸的分解速率加快。2HClOO2↑+2HCl创设问题情境,培养学生的思维能力。通过讨论，让学生学会与人交流，体会团队精神氯离子的检验问题情境：如何检验氯水（或溶液）中的Cl-？学生由［实验3］进行讨论，从而得出Cl-的检验方法。试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有Cl-氯气的用途情境转换：根据你掌握的知识和已有的常识，请你举出几个氯气在生产和生活中的应用的例子。在学生交流讨论的基础上，教师进行归纳概述“氯气的用途”：及时巩固新知，学会将所学知识运用于解决问题新型灭菌消毒剂二氧化氯”拓展视野：介绍“新型灭菌消毒剂二氧化氯”在通常情况下，二氧化氯（ClO2）是一种有刺激性气味的黄绿色气体，沸点为11℃。在常温下，1L水中约能溶解2.9g二氧化氯。二氧化氯的应用十分广泛，除用于一般的杀菌、消毒外，还广泛地用于环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等方面。二氧化氯现已被世界卫生组织（WHO）列为AI级高效安全灭菌消毒剂。由于其他含氯消毒剂易形成致癌物质，我国从2000年起就逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒。开拓学生视野课时小结知识小结：1.氯水的成分：分子：H2O、Cl2、HClO离子：H+、Cl-ClO-、OH-2．氯水性质：具有Cl2的性质，H+的性质，HClO的性质，Cl-的性质等方法小结：探究物质的性质与成分的一般方法：提出问题---猜想假设—实验探究—得出结论学会归纳总结随堂检测：１.下列物质不具有漂白作用的是()A.氯水B.Ca(ClO)2溶液C.活性炭D.盐酸２.氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，其中起主要作用的是（）A.Cl2B.HClOC.HClD.H2O3.完成下列表格：物质类别状态组成微粒漂白性氯气液氯新制氯水久置氯水参考答案：1.D2.B3．物质类别状态组成微粒漂白性氯气纯净物气态Cl2无液氯纯净物液态Cl2无新制氯水混合物液态H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、ClO-、（OH-）有久置氯水混合物液态H2O、Cl-、H+无九、板书设计：氯气的性质（第二课时）一、氯水的成分分子：H2O、Cl2、HClO离子：H+、Cl-ClO-、OH-二、氯水的性质1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不稳定性三、Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有Cl-四、次氯酸的性质1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不稳定性：五、氯气的用途自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等十、作业设计（一）P48第4题（二）补充练习：1.下列关于氯水的说法正确的（）A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子B.新制的氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气D.新制氯水久置后漂白性增强2.用自来水养鱼时,将氯水注入鱼缸前需在阳光下曝晒一段时间,主要目的是()A.起杀菌作用B.使水中的HClO分解C.提高水温D.增加水中O2的含量3.新制氯水呈色，是因为有存在。向氯水中滴入硝酸银溶液，有生成，这说明氯水中有存在。向石蕊试液中滴入氯水，石蕊先变红后褪色，变红说明有存在，褪色说明有存在。写出氯水中产生这些微粒的离子方程式。附一：氯水的性质实验实验现象结论实验1氯水滴在pH试纸上，试纸先变红，然后慢慢褪色；稀盐酸滴在pH试纸上，试纸变红不褪色。氯水中含有H+和HClO。实验2品红溶液由红色褪至无色。氯水中有HClO，HClO有强氧化性而使品红褪色。实验3产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。氯水中有Cl-。问题研讨：1氯水中有哪些微粒？如何设计实验证明起漂白作用的是次氯酸分子？2.根据所学知识推测：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加新制氯水可能产生何种现象？并设计实验验证假设？