《氧化还原反应》复习学案

1《氧化还原反应》复习学案一、基本概念例1：2KClO3+H2C2O4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O是氧化剂，是还原剂，被氧化，被还原，是氧化产物，是还原产物。例2：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2(NaBH4中H为—1价)是氧化剂，是还原剂，氧化产物与还原产物的质量之比为。例3：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)+2NO2+2H2O若有32gCu参加反应，则被还原的HNO3的物质的量，转移电子的数目二、与四大基本反应类型的关系（1）置换反应氧化还原反应（填“是”或“不是”）（2）复分解反应氧化还原反应（填“是”或“不是”）（3）有生成的分解反应是氧化还原反应（4）有参加的化合反应是氧化还原反应思考：有单质参加或单质生成的反应一定是氧化还原反应？三、电子转移的表示方法2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O分别用双线桥和单线桥表明以上反应电子转移的方向和数目四、常见的氧化剂和常见的还原剂类别实例2常见氧化剂活泼的非金属单质元素处于高化合价时的氧化物元素处于高化合价时的含氧酸元素处于高化合价时的盐过氧化物常见还原剂活泼的金属单质某些非金属单质元素处于低化合价时的氧化物元素处于低化合价时的酸元素处于低化合价时的盐五、氧化性和还原性的强弱（1）氧化性是电子的性质（或能力）还原性是电子的性质（或能力）（2）氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的，与得失电子的无关。如：Na--e--=Na+、Al—3e--=Al3+。但根据金属活动性顺序表比活泼更易失去电子，所以Na比Al的还原性。（3）从元素的价态考虑：最高价态只有性，如：Fe3+、浓H2SO4、KMnO4等，最低价态只有性，如：Cl--、S2—等，中间价态既有性又有性如：Fe2+、S、Cl2等。六、物质氧化性和还原性强弱的判断（详见《高考档案》第29页）举例（实验事实）说明氧化性Cl2＞I23分解法写复杂氧化还原反应方程式高中化学涉及的反应是以氧化还原反应为主题，又经常以离子方程式的形式来体现，在高考题中经常涉及的一些复杂氧化还原反应离子方程式的书写，对于高三学生来讲往往是一道不可逾越的墙，究竟有没有一种可行有效的方法解决这个问题呢？笔者通过对众多氧化还原反应的离子方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把这个方法称之为分解法。1.必须掌握的元素及其形成的具有强氧化性和强还原性的物质或离子(1)元素形成具有强氧化性和强还原性的物质或离子的归纳：强氧化性物质或离子：Na2O2、Fe3+、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、NO、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)强还原性物质或离子：Fe2+、FeO、Fe3O4、Fe(OH)2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu2O、SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、H2S、Na2S、NaHS、Na2S2O3、NaI(2)下表是你必须掌握的转化关系：强氧化性被还原之后的产物强还原性被氧化之后的产物Na2O2NaOHFe2+Fe3+Fe3+Fe2+SO2SO3或SO42--（溶液中）浓HNO3NO2H2SO3SO42--稀HNO3NONa2SO3NaHSO3SO42--H2O2H2OH2SS、SO2、SO42--H2SO4SO2Na2SNaHSS、SO2、SO42--Cl2Cl--Na2S2O3SO42--HClOCl--NaII2、IO3--NaClOCl--Br2Br--I2I--KMnO4(H+)Mn2+K2Cr2O7(H+)Cr3+42.复杂的氧化还原反应离子方程式的书写方法书写的步骤注意事项（1）找出发生氧化还原反应的粒子学习了哪些（见归纳）（2）合理地预测产物掌握什么（见上表）（3）转移电子数守恒（配电子）化合价升降法（4）电荷守恒（配电荷）判断溶液的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、OH－或H2O（5）质量守恒（配原子）（6）检查一般看O原子个数前后是否守恒3.典型例题分析例题：按要求书写下列反应的离子方程式：(1)写出Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式；(2)写出碱性条件下Cl2和Na2S2O3反应的离子方程式；(3)写出碱性条件下NaClO和FeSO4反应的离子方程式；(4)写出HNO3(稀)和FeSO4反应的离子方程式；(5)写出酸性条件下KMnO4和FeSO4反应的离子方程式；(6)写出酸性条件下K2Cr2O7和FeSO4反应的离子方程式；(7)写出HNO3(稀)和FeS反应的离子方程式；(8)写出HNO3(稀)和Cu2S反应的离子方程式；(9)写出酸性条件下H2O2和FeSO4反应的离子方程式。（S2—被氧化为S）解析：(1)写出Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO-和SO2第二步：合理地预测产物：ClO-+SO2——Cl-+SO42-第三步：配电子，由于ClO-→Cl-是得到2e-；SO2→SO42-是失去2e-，因此，得失电子已经相等了第四步：配电荷，实际SO2是被氧化为H2SO4，写离子方程式时，H2SO4是要拆的，因此写成SO42-形式，因此该反应所产生的溶液是呈酸性的，用H+来配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2个H+，即ClO-+SO2——Cl-+SO42-+2H+第五步：配原子，反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的，显然反应物的一边要加1个H2O，即ClO-+SO2+H2O——Cl-+SO42-+2H+。