《溶液中的离子反应》复习试题

1高二化学《溶液中的离子反应》可能用到的相对原子质量：H—1O—16C—12S—32Fe—56Zn—65Ba—137Cu—64Al—27Pb—207第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（包括8小题，每小题只有一个正确答案）：1、（）下列叙述中正确的是A、溶度积大的化合物溶解度一定大B、在一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变C、将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积D、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质2、（）已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是A、在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C、在NaHA溶液中一定有：C(Na+)+C(H+)＝C(HA－)+C(OH－)+2C(A2-)D、在Na2A溶液中一定有：C(Na+)＞C(A2-)＞C(H+)＞C(OH－)3、（）向等物质的量浓度的NaA和NaA′溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3，2NaA′+CO2+H2O=2HA′+Na2CO3。现有等物质的量浓度的NaA、NaA′、Na2CO3、NaHCO3四种溶液，其溶液pH的关系正确的是A、NaANaA′Na2CO3NaHCO3B、NaA′NaANa2CO3NaHCO3C、Na2CO3NaHCO3NaA′NaAD、NaA′Na2CO3NaANaHCO34、（）25℃时，向VmLpH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时，两者恰好完全反应，下列说法正确的是A、此时a+b的值是大于14B、反应后溶液呈中性C、反应后溶液中由水电离的c(H+)小于10－7mol/LD、反应前醋酸和NaOH对水的电离影响程度一样5、（）下列各组离子能够在指定的环境下可能大量共存的是A、由水电离的c(H+)=10－11mol/L的溶液中：Na+、HS-、Ba2+、NO3-B、加入含SCN-的试剂呈红色的溶液中：Na+、CO32-、SO42-、NH4+C、加入HCl（aq）后放出CO2气体的溶液中：Ca2+、Br-、Cl-、K+D、加入NaOH（aq）后出现白色沉淀，NaOH（aq）过量后又溶解的溶液中：AlO2-、HCO3-、Na+、Mg2+26、（）t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将amol·L－1一元酸HA与bmol·L－1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A、混合液的pH＝7B、混合液中，c（H＋）＝KwC、a＝bD、混合液中，c（B＋）＝c（A－）＋c（OH－）7、（）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是A、甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。B、乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。C、丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。D、丁同学:在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。8、（）向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO22-)，其平衡关系如下：Cr3++3OH-Cr(OH)3CrO22-+H++H2O紫色灰绿色亮绿色向0.05mol/LCr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mol/LNaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象是A、溶液为紫色B、溶液中有灰绿色沉淀C、溶液为亮绿色D、无法判断二、选择题（包括8小题，每小题有1～2个正确答案）9、（）25℃时，某溶液中由水电离出来的并游离存在溶液中的c(H+)=1×10-amol·L-1。以下说法中正确的是A、a7时，此溶液中水的电离一定是受到了抑制B、a7时，此溶液中水的电离一定是受到了促进C、a7时，此溶液的pH为a或14-aD、a7时，此溶液的pH为a或14-a10、（）在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。满足该条件的反应可能是A、pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合B、0.2mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合C、CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7D、0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合11、（）25℃时，将0.1mol/L的稀硫酸逐滴滴入到200mL0.1mol/L的稀氨水中，下列说法正确的是A、当稀硫酸与稀氨水恰好完反应时，则c(OH—)＋c(SO42—)＝c(H+)＋c(NH4+)3B、当滴至溶液的pH＝7时，则c(NH4+)＞c(SO42-)C、当滴加的稀硫酸的体积为50mL时溶液呈碱性，则c(NH4+)＜2c(SO42—)D、当滴加的稀硫酸的体积为200mL时，则c(H+)＝c(OH—)＋2c(NH3·H2O)＋c(NH4+)12、（）已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中两个溶液中都存在且正确的是A、c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)B、c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)+c(RO32－)＋c(OH－)C、c(H＋)+c(H2RO3)＝c(RO32－)+c(OH－)D、两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等13、（）室温下，取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化，下同）得溶液甲；另取0.2mol/LHX溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合得溶液乙。测得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7。下列结论错误．．的是A、甲溶液中由水电离出的c(OH¯)大于0.2mol/LHX溶液中由水电离出的c(H+)B、甲溶液中c(Na＋)—c(X－)＝1.0×10−8mol/LC、甲溶液中c(OH－)—c(HX)＝1.0×10−8mol/LD、相同条件下，HX的电离程度＜NaX的水解程度14、（）今有两种正盐的稀溶液，分别是amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液，下列说法不正确．．．的是A、若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HYB、若a＝b，并测得c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，则相同浓度时，酸性HX＞HYC、若a＞b，测得c(X－)＝c(Y－)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，酸性HX＜HYD、若两溶液等体积混合，测得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol/L，则可推出a＝b＝0.1mol/L15、（）某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、NO3―等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中不正确的是A、此溶液中一定有S2-、SO32-、Na+B、此溶液中可能有AlO2-、CO32-C、此溶液中一定没有Ag+、Al3+D、此溶液中可能有SO32-、NO3―16、（）在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的4A、在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO－)c(OH－)c(H+)B、在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C、在C点：c(CH3COO－)c(Na+)c(H+)c(OH－)D、在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)第Ⅱ卷（非选择题）17、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：⑴配制100mL0.1000mol/LNaOH标准溶液。⑵滴定操作步骤：①准备：检漏→洗涤→→→排气泡→读数。②滴定：取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定达到终点的标志是。②排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。甲乙丙③根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为mol·L-1（保留两位有效数字）④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有。A．滴定终点读数时俯视读数B．滴定终点读数时仰视读数C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗D．锥形瓶水洗后未干燥E．配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失18、某温度（t℃）时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合。（1）若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝。（2）若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va︰Vb＝。（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝。19、(1)25℃时，若纯水中水的电离度为α1，pH=x的盐酸中水的电离度为α2，pH=y的氨水中水的电离度为α3，两溶液等体5积混合后溶液中水的电离度为α4，若x+y=14（其中x≤6，y≥8），则α1、α2、α3、α4从小到大的顺序是：。(2)在25℃时，0.1mol/LNaR的溶液中水的电离度为α1，在0.1mol/L盐酸中水的电离度为α2，若α1∶α2=109，则0.1mol/LNaR溶液的pH为。(3)已知浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl其溶液pH由小到大的顺序是。20、25℃时，某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中，从实验室领取一瓶一元酸（HA）和一瓶pH=11的碱（BOH）溶液。由于标签破损不知道是何种酸，经测得该酸溶液的pH=3。为了进一步认识该酸，请你参与该兴趣小组的同学设计实验方案。(1)证明该一元酸是不是盐酸。（简要写出所用试剂、步骤及现象和结论）。(2)探究HA是强酸还是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5，试推测HA是强酸还是弱酸。你的结论是，理由是。(3)若HA是强酸、BOH是强碱，现将此HA溶液和BOH溶液按一定体积比混合后测得溶液的pH=4（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。则混合时酸和碱的体积之比为V(HA)：V(BOH)=。21、(1)0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中，c(Na+)c(CN-)，用“、、=”符号填空：①溶液中c(OH-)_____c(H+)②c(HCN)_______c(CN-)③c(HCN)+c(CN-)______0.02mol/L(2)①向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH______7（填、、=），反应总离子方程式为；②向明矾溶液中逐滴加氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH______7（填、、=），反应总离子方程式为。22、已知在25℃时0