搜索
第1页，共16页第2页，共16页Zht得分一.选择题（每小题2分，共40分，请将答案填入下表。）12345678910111213141516171819201.气体分子的平动能为22/394hmV（式中m为分子的质量，V为容器的体积，h是Planck常数），则其能级的简并度为（）。(A)1(B)2(C)3(D)62．水溶液中H+和OH-的电迁移率特别大，其原因是（）。(A)发生电子传导(B)发生质子传导(C)离子荷质比大(D)离子水化半径小3.下列电解质溶液的浓度都为0.01mol·kg-1，离子平均活度因子最小的是（）。(A)ZnSO4(B)CaCl2(C)KCl(D)LaCl24.下列电池中能测定AgCl的溶度积Ksp的是（）。(A)Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|I2(B)Ag|Ag+||Cl－|AgCl(s)|Ag(C)Ag|Ag+||Cl－|Cl2|Pt(D)Ag|AgCl|Pt5．将金属插入含该金属离子的溶液中，由于金属的溶解或溶液中金属离子在金属表面上沉积，可能使金属表面带上某种电荷，产生界面电势。若已知Zn│ZnSO4电极的标准电极电势为－0.763V，则金属锌表面上所带的电荷一定是（）。(A)正电荷(B)负电荷(C)不带电荷，因为溶液始终是电中性的(D)无法判断，正电荷和负电荷都有可能6．用对消法测定电池的电动势时，下列电池中可作为标准电池的是（）。(A)丹尼尔电池(B)伏打电池(C)韦斯登电池(D)伽法尼电池7.某一电池反应，若算得其电池电动势为负值时，表示此电池反应是（）。(A)正向进行(B)逆向进行(C)不可能进行(D)反应方向不确定题号一二三四五总分分数2008—2009学年度第二期物理化学试题（A）考试命题人：刘勇审题人：付孝锦闭卷答题时间：120分钟第3页，共16页第4页，共16页Zht8.电解金属盐的水溶液时，在阴极上（）。(A)还原电势愈正的粒子愈容易析出(B)还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出(C)还原电势愈负的粒子愈容易析出(D)还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出9．某反应速率常数为2.31×10-2mol-1·dm3·s-1，反应起始浓度为1.0mol·dm-3，则该反应半衰期为：（）。(A)43.29s(B)15s(C)30s(D)21.65s10.复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为k=k2(k1/k4)1/2，则表观活化能与各基元活化能Ei间的关系为：（）。(A)Ea=E2+2(E1－E4)(B)Ea=E2+(E1－E4)/2(C)Ea=E2+(E1－E4)1/2(D)Ea=E2(E1/E4)1/211．下列关于平行反应叙述不正确的是（）。(A)平行反应的总速率等于各平行反应速率之和(B)可以改变温度调节产物的相对含量(C)生成产物浓度之比等于速率常数之比(D)活化能高的反应，速率常数的变化率大12．已知某总包反应2A+B→D+E的反应机理如下：121(1)2AG(2)G+BD+Ekkk用稳态近似法表示的反应速率rdEdt为（）。(A)2GBk(B)2121ABkkk(C)21212ABBkkkk(D)2122ABBkkk13．在简单硬球碰撞理论中，温度增加反应速率提高的主要原因是（）。(A)活化能降低(B)碰撞频率提高(C)活化分子数增加(D)概率因子增大14.在酶催化反应121SEESEPkkk中，当底物浓度[S]很小时，该反应对[S]来说就是（）。(A)零级反应(B)一级反应(C)二级反应(D)分数级反应15.298K时两反应级数和活化能均相同的基元反应，若速率常数k1=10k2，则两反应活化熵相差（）。(A)0.6J·mol-1·k-1(B)10J·mol-1·k-1(C)19J·mol-1·k-1(D)190J·mol-1·k-116.有一稀溶液反应NH4++CNO－→CO(NH2)2，根据原盐效应，当溶液总的离子强度增加时，反应速率常数k值将（）。(A)变大(B)变小(C)不变(D)无确定关系17.在相同的温度及压力下，把一定体积的水分散成许多小水滴，经这一变化过程，以下性质保持不变的是()。(A)总表面能(B)比表面(C)液面下的附加压力(D)表面张力第5页，共16页第6页，共16页Zht得分22/368ihmV得分18.298K时，苯蒸气在石墨上的吸附符合Langmuir吸附等温式，在苯蒸气压为40Pa时，覆盖率为0.05，当覆盖率为0.5时，苯蒸气的平衡压力为（）。(A)400Pa(B)760Pa(C)1000Pa(D)200Pa19.由等体积的1mol·dm-3KI溶液与0.8mol·dm-3AgNO3溶液制备的AgI溶胶，分别加入下列电解质时，其聚沉能力最强的是（）。(A)K3[Fe(CN)6](B)NaNO3(C)MgSO4(D)FeCl320.将大分子电解质NaR的水溶液用半透膜和水隔开，达到Donnan平衡时，膜外水的pH（）。(A)大于7(B)等于7(C)小于7(D)不能确定二.判断题（每小题1分，共10分，请将答案填入下表。）123456789101.在原电池中，阴极是正极；在电解池中，阴极是负极。2.当浓度降低时，溶液的摩尔电导率必定升高。3.恒温、恒压下，ΔG＞0的反应不能自发进行。4.Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(g)|Pt电池电动势与氯离子活度无关。5.用Pt电极电解(NH4)2CO3水溶液，阳极上放出NH3。6.反应级数可以是正数、负数、整数、分数或零，有的甚至无法用简单的数字来表示级数。7.某定容基元反应的热效应为100kJ·mol-1，则该正反应的实验活化能的数值将小于100kJ·mol-1。8.阈能是活化分子相对平动能的平均值。9.光化反应平衡常数与入射光强有关，与反应物浓度无关。10.某液体在一定温度下，由微小液滴聚集成的大液滴时，表面自由能降低，蒸汽压降低。三.填空题（每小题2分，共10分）1.298K时，NH4Cl、NaOH、NaCl无限稀释摩尔电导率分别为1.499×10-2S·m2·mol-1、2.487×10-2S·m2·mol-1、1.265×10-2S·m2·mol-1，则NH3·H2O的无限稀释摩尔电导率为S·m2·mol-1。2.在298.15K时，已知Cu2++2e－→Cu标准电池电动势为0.337V，Cu++e－→Cu标准电池电动势为0.522V，则Cu2++e－→Cu+标准电池电动势为V。第7页，共16页第8页，共16页Zht得分3.某反应完成5/9的时间是完成1/3所需时间的2倍，则该反应是____________级反应。4.一般来说，物理吸附的吸附量随温度增高而______________________，而化学吸附的吸附量随温度增高_______________________________________________________。5.已知在二氧化硅溶胶的形成过程中，存在反应SiO2+H2O→H2SiO3→SiO32-+2H+，可以确定其胶团结构式为_________________________________________________________________。四.简答题（每小题4分，共16分）1．试证明双原子气体分子Ur＝NkT。2．金属防腐主要有哪些方法?这些防腐方法的原理有何不同?第9页，共16页第10页，共16页Zht得分3.社会上曾经流传有“水变油”的说话，其实质就是在油中加入一定量的水，请问其有何科学依据？加入的水量最多为多少？4.为什么生活中人们看到的朝霞和晚霞色彩多为红色？五.计算题（第1题5分，第2题9分，第3题10分，共24分）1.用石墨作电极在Hittorf管中电解HCl溶液，在阴极上放出H2(g)，在阳极上放出Cl2(g)。阴极区一定量的溶液中，在通电前后含Cl-的质量分别为0.177g和0.163g。在串联的银库仑计中有0.250g银析出，试求H+和Cl-的迁移数。（已知Cl和Ag的摩尔质量分别为35.5g·mol-1和108g·mol-1）第11页，共16页第12页，共16页Zht2.已知电池反应，Ag|AgAc(s)|Cu(Ac)2(0.1mol·kg-1)|Cu(s)在298K时电池的电动势为－0.372V，在308K时电池的电动势为－0.374V，在该温度区间内电动势随温度的变化时均匀的。（1）写出该电池的电极反应和电池反应。（3分）（2）计算该电池在298K时的△rGm，△rSm和△rHm。（6分）第13页，共16页第14页，共16页Zht3.已知反应AB在一定温度范围内，速率常数与温度的关系式为4000lg7.0kT。（k单位为min-1）（1）求该反应的活化能Ea和指数前因子A。（2分）（2）若反应在30s时A反应掉50%，反应温度应控制在多少？（3分）（3）若此反应为可逆反应，12ABkk且正逆反应都是一级，在某一温度时k1＝0.01min-1，平衡常数K＝4。如果开始只有A，其初始浓度为0.01mol.dm-3，求30min后B的浓度。（5分）第15页，共16页第16页，共16页Zht