《物理化学II》试卷

《物理化学II》试卷一、选择题（每题1分；填上正确答案）15分1、已知下列两电极反应的标准电极电势为：Fe2+(aq)+2e-→Fe(s)φөFe2+/Fe=-0.44VFe3+(aq)+3e-→Fe(s)φөFe3+/Fe=-0.04V由此计算Fe3+(aq)+e-→Fe2+(aq)的φөFe3+/Fe2+值为：（）（A）-0.20V；（B）0.40V；（C）0.20V；（D）0.76V2、已知298.15K及101325Pa压力下，反应A(s)+2BD(aq)=AD2(aq)+B2(g)在电池中可逆地进行，完成一个单位的反应时，系统做电功150kJ，放热80kJ，该反应的摩尔等压反应热为多少kJ/mol。（）(A)-80；(B)-230；(C)-232.5；(D)-277.53、对弯曲液面（非平面）所产生的附加压力:（）(A)一定不等于零；(B)一定等于零；(C)一定大于零；(D)一定小于零4、把玻璃毛细管插入水中，凹面下液体所受的压力p与平面液体所受的压力p0相比:（）（A）p=p0；（B）pp0；（C）pp0；（D）不确定5、在同一温度下微小晶粒的饱和浓度和大块颗粒的饱和浓度哪个大?（）（A）微小晶粒的大；（B）大块颗粒的大；（C）一样大；（D）无法比较6、二级反应的速率常数的单位是：（）（A）s-1；（B）dm6·mol-2·s-1；（C）mol-1·s-1；（D）dm3·mol-1·s-1；题号一二三四五总分得分评卷人院（系）班级姓名学号……………………………………………装…………………………订………………………线……………………………………………物理化学试卷共7页第1页7.某反应无论反应物的起始浓度如何，完成70%反应的时间都相同，则反应的级数为：（）（A）0级反应；（B）1级反应；（C）2级反应；（D）3级反应8.若反应A+B=C正逆向均为二级反应，则平衡常数K与正逆向速率常数k+,k-间的关系为：（）（A）Kk+/k-；（B）Kk+/k-；（C）K=k+/k-；（D）K与k+/k-关系不定9.反应AB(I)；AD(II)，已知反应I的活化能E1大于反应II的活化能E2，以下措施中哪一种不能改变获得B和D的比例？（A）提高温度；（B）延长时间；（C）加入催化剂；（D）降低温度10.氢和氧的反应发展为爆炸是因为:（）（A）大量的引发剂的引发；（B）直链传递的速度增加（C）自由基被消除；（D）生成双自由基形成支链11、某二级反应，反应物消耗1/2需时10min，若再消耗1/2还需时为：（）（A）10min；（B）20min；（C）30min；（D）40min12、0.001mol·kg-1CuSO4和0.003mol·kg-1的Na2SO4溶液的离子强度是：（）（A）0.001mol·kg-1（B）0.003mol·kg-1（C）0.002mol·kg-1（D）0.013mol·kg-113、对于反应AY，如果反应物A的浓度减少一半，A的半衰期反而延长一倍，则该反应的级数为：（）（A）零级；（B）一级；（C）二级；（D）三级14、质量摩尔浓度为b的K2SO4溶液，离子平均活度因子为γ±，则电解质的活度aB是：（）（A）aB=2(b/bө)3γ±3；（B）aB=2(b/bө)γ±3；（C）aB=4(b/bө)γ±3；（D）aB=4(b/bө)3γ±315、下列各式中，不属于纯液体表面张力的定义式的是：（）（A）；（B）；(C)；（D）物理化学试卷共7页第2页二、判断题（每题1分；对打√，错打×）10分1、催化剂只能加快反应速率，而不改变化学反应的平衡常数。（）2、一级反应肯定是单分子反应。（）3、鞍点是反应的最低能量途径的最高点。（）4、液体表面张力的方向总是与液体的液面垂直。（）5、物理吸附具有选择性，而化学吸附无选择性。（）6、分子间力越大的液体，其表面张力越大。（）7、弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温度下平液面的蒸气压。（）8、在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减小。（）9、用m对c作图外推方法，可求得HAc的无限稀释摩尔电导率。（）10、达到临界胶束浓度（CMC）以后溶液的表面张力不再有明显变化。（）三、填空题（每题1分，在题中“____”处填上答案）15分1、表面张力随温度升高而。（选填增大、不变、减小），当液体到临界温度Tc时，表面张力等于。2、物理吸附的吸附力是，吸附分子层是。3、溶入水中能显著降低水的表面张力的物质通常称为物质。4、Brown运动的本质就是质点的。5、玻璃毛细管水面上的饱和蒸气压同温度下水平的水面上的饱和蒸气压。(选填,=,)6、聚沉值与异电性离子价数的六次方成，这称为规则。7、化学吸附的吸附力是。8、今有一溶液，含0.002mol·kg-1的BaCl2和0.001mol·kg-1的La(NO3)3，该溶液的离子强度I=。9、由于极化，原电池的正极电势将比平衡电势，负极电势将比平衡电势；而电解池的阳极电势将比平衡电势，阴极电势将比平衡电势。(选填高或低)院（系）班级姓名学号……………………………………………装…………………………订………………………线……………………………………………物理化学试卷共7页第3页10、一级反应的半衰期为。11、朗格缪尔等温吸附理论只适用于。12、中心离子的电荷数离子氛的电荷数。13、电池Pt|H2(pө)|NaOH(a)|HgO(s)|Hg(l)的：（1）阳极反应是；（2）阴极反应是；（3）电池反应是。14、对元反应A2Y,则dcY/dt=，–dcA/dt=。15、某反应速率常数为0.150min-1，则反应物浓度从1.0mol·dm-3变到0.4mol·dm-3与浓度从0.01mol·dm-3变到0.004mol·dm-3所需时间之比为。四、简答题10分1、(本题5分)用As2O3与过量的H2S制成的硫化砷As2S3溶胶，试写出As2S3溶胶的胶团结构，并标出胶核、胶粒和胶团。2、(本题5分)简答热力学不完全稳定的过饱和蒸气能够存在的原因。物理化学试卷共7页第4页五、计算题50分1、（本题10分）电池Pb|PbSO4(s)|NaSO4·10H2O饱和溶液|Hg2SO4(s)|Hg在25℃电动势为0.7647V，电动势的温度系数为1.74×10-4V·K-1。（1）写出电池反应；（2）计算25℃时该反应的△rGm、△rSm、△rHm，以及电池恒温可逆放电时该反应过程的Qr,m。2、（本题10分）已知在273.15K时，用活性炭吸附CHCl3，其饱和吸附量为93.8dm3·kg-1，若CHCl3的分压为13.375kPa，其平衡吸附量为82.5dm3·kg-1。试求：（1）朗格谬尔吸附等温式中的a值；（2）CHCl3的分压为6.6672kPa时，平衡吸附量为若干？院（系）班级姓名学号……………………………………………装…………………………订………………………线……………………………………………物理化学试卷共7页第5页3、(本题10分)反应A+2B→D的速率方程为：dcD/dt=kcA0.5cB1.5。①cA,0=0.1mol·dm-3，cB,0=0.2mol·dm-3；300K下反应20s后，cA=0.01mol·dm-3，问继续反应30s后cA=？②初始浓度同上，恒温450K下反应20s，cA=0.003918mol·dm-3，求活化能Ea。4、（本题10分）反应A+B→D+F的速率方程r=kcAαcBβ，对该反应进行了两次实验测定。第一次的cA,0=400mmol·dm-3、cB,0=0.400mmol·dm-3，测得数据如下：t/s0120240360∞cD/(mmol·dm-3)00.2000.3000.3500.400第二次的cA,0=0.400mmol·dm-3,cB,0=1000mmol·dm-3，测得数据如下：t/(103s)070210490∞cD/(mmol·dm-300.2000.3000.3500.400)求此反应速率方程中的α，β，k值。5、（本题10分）以银为电极电解氰化银钾（KCN+AgCN）溶液时，Ag(s)在阴极上析出。每通过1mol电子的电荷量，阴极部失去1.40mol的Ag+和0.80mol的CN-，得到0.60mol的K+，试求：（1）氰化银钾络合物的化学表示式[Ag(CN)x]1-x的x值。（2）氰化银钾络合物中正负离子的迁移数。院（系）班级姓名学号……………………………………………装…………………………订………………………线……………………………………………物理化学试卷共7页第6页物理化学试卷共7页第7页