《物理化学》高等教育出版(第五版)第九章

第九章电解质溶液练习题一、判断题：1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。5．电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解。6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。8．电解质的无限稀摩尔电导率Λm可以由Λm作图外推到c1/2=0得到。9．不同浓度的醋酸溶液的电导率、摩尔电导率和极限摩尔电导率的数值如下：浓度（mol/dm3）电导率摩尔电导率极限摩尔电导率1.01m,1∞,10.52m,2∞,20.13m,3∞,30.014m,4∞,4下列关系式是否正确：(1)∞,1＜∞,2＜∞,3＜∞,4（2）κ1＝κ2＝κ3＝κ4(3)∞,1＝∞,2＝∞,3＝∞,4(4)m,1＝m,2＝m,3＝m,410．德拜—休克尔公式适用于强电解质。11．对于BaCl2溶液，以下等式成立：(1)a=γb/b0；(2)a=a+·a-；(3)γ±=γ+·γ-2；(4)b=b+·b-；(5)b±3=b+·b-2；(6)b±=4b3。12．若a(CaF2)=0.5，则a(Ca2+)=0.5，a(F－)=1。二、单选题：1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：(A)0.1MKCl水溶液；(B)0.001MHCl水溶液；(C)0.001MKOH水溶液；(D)0.001MKCl水溶液。2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：(A)电导；(B)电导率；(C)摩尔电导率；(D)极限摩尔电导。3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：(A)κ增大，Λm增大；(B)κ增大，Λm减少；(C)κ减少，Λm增大；(D)κ减少，Λm减少。4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：(A)强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；(B)强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；(C)强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；(D)强弱电解质溶液都不变。5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm－3降低到0.01mol·dm－3，则Λm变化最大的是：(A)CuSO4；(B)H2SO4；(C)NaCl；(D)HCl。6．影响离子极限摩尔电导率λm的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极材料、⑤离子电荷。(A)①②③；(B)②③④；(C)③④⑤；(D)②③⑤。7．科尔劳施的电解质溶液经验公式Λ＝Λ∞－Ac1/2，这规律适用于：(A)弱电解质溶液；(B)强电解质稀溶液；(C)无限稀溶液；(D)浓度为1mol·dm－3的溶液。8．已知298K，½CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol－1)，那么Λ∞(Na2SO4)是：(A)c＋a－b；(B)2a－b＋2c；(C)2c－2a＋b；(D)2a－b＋c。9．已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的∝分别为3.064×10－2、2.451×10－2、2.598×10－2S·m2·mol－1，则NH4OH的∝为：（单位S·m2·mol－1）(A)1.474×10－2；(B)2.684×10－2；(C)2.949×10－2；(D)5.428×10－2。10．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是：(A)Cl－离子的淌度相同；(B)Cl－离子的迁移数都相同；(C)Cl－离子的摩尔电导率都相同；(D)Cl－离子的迁移速率不一定相同。11．某温度下，纯水的电导率κ=3.8×10－6S·m－1，已知该温度下，H+、OH－的摩尔电导率分别为3.5×10－2与2.0×10－2S·m2·mol－1，那么该水的Kw是多少(单位是mol2·dm－6)：(A)6.9×10－8；(B)3.0×10－14；(C)4.77×10－15；(D)1.4×10－15。12．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：(A)离子迁移数；(B)难溶盐溶解度；(C)弱电解质电离度；(D)电解质溶液浓度。13．用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm－3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：(A)1∶1；(B)2∶1；(C)5∶1；(D)10∶1。14．有一个HCl浓度为10－3M和含KCl浓度为1.0M的混合溶液，巳知K+与H+的淌度分别为6.0×10－8、30.0×10－8m2·s－1·V－1，那么H+与K+的迁移数关系为：(A)t(H+)t(K+)；(B)t(H+)t(K+)；(C)t(H+)=t(K+)；(D)无法比较。15．已知298K时，λm(CH3COO－)=4.09×10－3S·m2·mol－1，若在极稀的醋酸盐溶液中，在相距0.112m的两电极上施加5.60V电压，那么CH3COO－离子的迁移速率(m·s－1)：(A)4.23×10－8；(B)2.12×10－6；(C)8.47×10－5；(D)2.04×10－3。16．离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：(A)离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大；(B)同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同；(C)在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数就大；(D)离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度。17．LiCl的极限摩尔电导为115.03×10－4S·m2·mol－1，在溶液里，25℃时阴离子的迁移数外推到无限稀释时值为0.6636，则Li+离子的摩尔电导率λm(Li+)为(S·m2·mol－1)：(A)76.33×10－4；(B)38.70×10－4；(C)38.70×10－2；(D)76.33×10－2。18．25℃时，浓度为0.1MKCl溶液中，K+离子迁移数为t(K+)，Cl－离子迁移数为t(Cl－)，这时t(K+)+t(Cl－)=1，若在此溶液中加入等体积的0.1MNaCl，则t(K+)+t(Cl－)应为：(A)小于1；(B)大于1；(C)等于1；(D)等于1/2。19．用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：(A)HCl与CuSO4；(B)HCl与CdCl2；(C)CuCl2与CuSO4；(D)H2SO4与CdCl2。20．以下说法中正确的是：(A)电解质的无限稀摩尔电导率Λm都可以由Λm与c1/2作图外推到c1/2=0得到；(B)德拜—休克尔公式适用于强电解质；(C)电解质溶液中各离子迁移数之和为1；(D)若a(CaF2)=0.5，则a(Ca2+)=0.5，a(F－)=1。21．在25℃，0.002mol·kg－1的CaCl2溶液的离子平均活度系数(γ±)1，0.002mol·kg－1CaSO4溶液的离子平均活度系数(γ±)2，那么：(A)(γ±)1(γ±)2；(B)(γ±)1(γ±)2；(C)(γ±)1=(γ±)2；(D)无法比较大小。22．质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为γ±，则溶液中H3PO4的活度aB为：(A)47(b/b0)4γ±4；(B)4(b/b0)γ±4；(C)27(b/b0)γ±4；(D)27(b/b0)4γ±4。23．将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：(A)0.1MNaNO3；(B)0.1MNaCl；(C)0.01MK2SO4；(D)0.1MCa(NO3)2。24．一种2－2型电解质，其浓度为2×10－3mol·kg－1，在298K时，正离子的活度系数为0.6575，该电解质的活度为：(A)1.73×10－6；(B)2.99×10－9；(C)1.32×10－3；(D)0.190。25．电解质B的水溶液，设B电离后产生ν+个正离子和ν－个负离子，且ν=ν++ν－，下列各式中，不能成立的是：(A)a±=aB；(B)a±=aB1/ν；(C)a±=γ±(m±/mө)；(D)a±=(a+ν+·a－ν－)1/ν。26．下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：(A)0.01MNaCl；(B)0.01MCaCl2；(C)0.01MLaCl3；(D)0.02MLaCl3。27．浓度为1mol·kg－1的CuSO4浓度的离子强度I1，浓度为1mol·kg－1的NaCl浓度的离子强度I2，那么I1与I2的关系为：(A)I1=½I2；(B)I1=I2；(C)I1=4I2；(D)I1=2I2。28．德拜－休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是：(A)强电解质在稀溶液中完全电离；(B)每一个离子都是溶剂化的；(C)每一个离子都被相反电荷的离子所包围；(D)离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差。29．能证明科尔劳乌施经验式(Λm=Λ∞-Ac1/2)的理论是：(A)阿仑尼乌斯(Arrhenius)的电离理论；(B)德拜－休克尔(Debye-Hűckel)的离子互吸理论；(C)布耶伦(Bjerrum)的缔合理论；(D)昂萨格(Onsager)的电导理论。30．以下说法中正确的是：(A)电解质溶液中各离子迁移数之和为1；(B)电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解；(C)因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥；(D)无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。三、多选题：1．在电解质溶液中，正、负离子传导电量之比为：(A)等于1；(B)等于0.5；(C)等于正负离子运动速率之比；(D)等于正负离子迁移数之比；(E)无法确定。2．无限稀释的CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：(A)Λm(CaCl2)＝λm(Ca2+)+λm(Cl－)；(B)Λm(½CaCl2)＝λm(½Ca2+)+2λm(Cl－)；(C)Λm(CaCl2)＝λm(Ca2+)+2λm(Cl－)；(D)Λm(CaCl2)＝2[λm(Ca2+)+λm(Cl－)]；(E)Λm(½CaCl2)＝λm(½Ca2+)+λm(Cl－)。3．Kohlrausch离子独立移动定律适用于：(A)多价态的电解质溶液；(B)无限稀释的弱电解质溶液；(C)无限稀释的强电解质溶液；(D)0.1mol·dm－3的电解质溶液；(E)任意浓度的电解质溶液。4．在电导测量实验中，需要用交流电而不用直流电。其原因是什么：(A)增大电流；(B)保持溶液温度不变；(C)防止在电极附近溶液浓度的变化；(D)简化测量电阻的线路；(E)准确测定电流的平衡点。5．下列叙述中不正确的是：(A)Λm＝Λ∞(1－βc1/2)适用于弱电解质；(B)λ∞(Mν+Xν-)＝ν+λ∞(MZ+)+ν－λ∞(XZ－)仅适用于强电解质；(C)t+,∞＝ν+λm,∞(MZ+)/λ∞，t-,∞＝ν－λm,∞(XZ－)/λ∞适用于强、弱电解质；(D)α＝Λm/Λ∞一般适用于弱电解质；(E)Kc＝cΛ2m/[Λm,∞(Λm,∞－Λm)]仅适用于弱电解质。6．当电解质溶液稀释时，下列溶液中各物理量中增大的是：(A)电导率κ；(B)摩尔电导率Λ∞；(C)离子迁移数tB；(D)离子淌度U；(E)电导G7．关于界面移动法测量离子迁移数的说法正确的是：(A)界面移动法测量离子迁移数的精确度不如希托夫法；(B)界面移动法测量离子迁移数的精确度比希托夫法高；(C)界面移动法可测量HCl与CuSO4组成体系的Cu2+离子迁移数；(D)界面移动法不能测量H2SO4与CdSO4组成体系的H＋离子迁移数；(E)界面移动法不能测量HCl与CuSO4组成体系的Cu2+离子迁移数。8．下列关于K3[Fe(CN)6]水溶液的离子活度、活度系数、质量摩尔浓度之间的关系中，正确的是：(A)m±=271/