《物质在水溶液中的行为》单元试卷

1高二化学《物质在水溶液中的行为》单元试卷一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。）1．用蒸馏水稀释0.1mol·L-1的醋酸至0.01mol·L-1，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是（）A．[CH3COOH]B．[H+]C.][][3COOHCHHD．][][][33COOHCHCOOCHH2．在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，当加入下列物质时可使其电离程度和PH都减小的是（）A．CH3COONa浓溶液B．NH3·H2OC．浓盐酸D．H2O3．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00ml刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒，量筒内溶液的体积为（）A．大于40.00mLB．等于40.00mLC．小于40.00mLD．等于10.00mL4．为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（）A．①②B．③C．③④D．④5．同温同PH值的CH3COOH和（NH4）2SO4溶液中，由H2O电离出的H+的物质的量浓度A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定6、常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是（）A、同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=b＞cB、同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜cC、同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=cD、同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c7．下列说法中，不正确的是()A.室温下，CH3COOH分子可能存在于pH＝8的碱性溶液中B.在0.1mol·L-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减少C.由水电离出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在D.在c(H+)＝c(OH-)的溶液中，[Al(OH)4]-不可能大量存在28.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述正确的是()A.H2Y在电离时：H2Y+H2OHY-+H3O+B.在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(HY-)＞c(Y2-)＞c(OH-)＞c(H+)C.在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)D.HY-水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+9.用物质的量浓度均是0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中c(Na+)＜c(CH3COO-)，下列判断正确的是()A.c(OH-)＜c(H+)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol·L-1C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol·L-110.(2001广东)下列反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al3++3HCO3－==3CO2↑+Al(OH)3↓B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO－+SO2+H2O==CaSO3+2HClOC．硫化亚铁中加入盐酸S2－+2H+==H2S↑D．钠和冷水反应Na+2H2O==Na++H2↑+2OH-11.下列离子方程式中，正确的是()A.Ca(HSO3)2固体放入稀硝酸溶液中：H++HSO3-===H2O+SO2↑B.把Na2O2投入到FeCl2溶液中2Na2O2+2Fe2++2H2O===2Fe(OH)2↓+4Na++O2↑C.澄清石灰水与醋酸溶液混合：OH-+CH3COOH===CH3COO-+H2OD.向Ca(HCO3)2溶液中加入含等物质的量溶质的氢氧化钠溶液Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO32-12．常温下的下列情况中，可以大量共存于同一溶液中的离子组是()A．使甲基橙呈红色的溶液中：I一、Cl一、NO3一、Na+B．使石蕊呈蓝色的溶液中：NH4+、Al3十、NO3一、HCO3—C．由水电离出的c(H+）=1xl0—12mol·L一1的溶液：K十、Cl一、NO3一、Na+D．含有大量Al3十的溶液中：Na+、Mg2＋、K十、ClO–13.某无色溶液的PH＝1，则该溶液中能大量共存的一组离子是：()A、Na+、K+、SO42－、HCO3－B、Fe2+、Mg2+、Cl－、SO42－C、NH4+、Al3+、SO42－、NO3－D、Na+、NH4+、CH3COO－、SO32－14．【2014年高考安徽卷第11题】室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（）3A．Na2S溶液：c(Na＋)c(HS－)c(OH－)c(H2S)B．Na2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4－)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)+c(Ca2＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)15．【2014年高考安徽卷第8题】下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－＝Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1L0.1mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe16.我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是（）A.由矿盐生产食盐，除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液题号12345678答案题号910111213141516答案第Ⅱ卷（非选择题共83分）二、填空题(本题包括3小题,共36分)17、（10分）草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4·XH2O，为测定X值，进行下列实验：①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol·L-1KMnO4溶定。滴定时，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O请回答下列问题：（1）实验①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙和、、。（2）实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在（填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“移液管”）中，原因是。4（3）滴定中，目光应注视，判断滴定结束的标准是。（4）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为，由此计算出草酸晶体的X值是。（5）假设滴定终点时，用去VmLKMnO4溶液，则待测草酸的物质的量浓度为mol·L-1。18、（1）写出下列物质发生水解反应离子方程式，并指出水溶液酸碱性：①NaHS②CuSO4③CH3COONH4④NaHSO3（2）写出下列各组盐溶液混合后发生反应的离子方程式：①AlCl3和Na2S②Fe2(SO4)3和NaHCO3（3）溶质的物质的量浓度均为0．2mol/L的下列八种溶液①HCl②H2SO4③HClO④Ba（OH）2⑤KOH⑥NaF⑦KCl⑧NH4Cl。这些溶液的pH由小到大的顺序是（填写序号）。19、硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H＋+HSO4－，HSO4－H＋+SO42－。请回答下列有关问题：（1）Na2SO4溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是___________________（用离子方程式表示）；（2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为；（3）在0.10mol・L-1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是（填写编号）A.[Na＋]=[SO42－]+[HSO4－]+[H2SO4]B.[OH－]=[HSO4－]+[H＋]C.[Na＋]+[H＋]=[OH－]+[HSO4－]+2[SO42－]D.[Na＋]=2[SO42－]+2[HSO4－]（4）写出NaHSO4溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式______；（5）若25℃时，0.10mol・L-1的NaHSO4溶液中[SO42－]=0.029mol・L-1，则0.10mol・L-1的H2SO4溶液中[SO42－]_____0.029mol・L-1（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是__________________________________20、在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液50mL中，加入固体Ba(OH)24.275g，充分反应后，测得溶液的pH为13（设溶液体积不变），再经过滤得干燥沉淀物2.33g。求原溶液中SO42-、Cl-、H+的物质的量浓度分别是多少？5高二化学专业《物质在水溶液中的行为》单元验收参考答案第Ⅰ卷一、二题的答案：题号12345678答案题号910111213141516答案17、（10分）（1）玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管（1分）（2）酸式滴定管；KMnO4具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡皮管（每空1分）（3）锥形瓶中溶液颜色的变化；待测液刚好出现紫色且半分钟内不褪色；上（KMnO4为紫色溶液，看不到凹液面）。（每空1分）（4）5)(950;)(1011abcWLmolabc（前空1分，后空2分）（5）cv/10（1分）18、①HS-+H2OH2S+OH-（碱性）②Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+(酸性)③CH3COO-+NH4++H2OCH3COOH+NH3·H2O（中性）④HSO3-+H2OH2SO3+OH-(酸性)（2）每个离子方程式2分①2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑②Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑（3）3分②〈①〈③〈⑧〈⑦〈⑥〈⑤〈④