《物质在水溶液中的行为》测试题

高二化学《物质在水溶液中的行为》测试题一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)1.下列物质中，属于电解质的是()①熔融态铁②液氯③冰醋酸④BaSO4⑤H2O⑥SO2⑦NaCl溶液A、①②B、②③④C、③④⑤D、全部2.下列溶液一定呈中性的是()A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液3.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：（）A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性4.向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的()A、pH值升高B、C(H+)和C(OH-)乘积增大C、酸性增强D、H+离子浓度减小5.pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化()A.C(H+)和C(OH-)都减B.C(H+)增大C.C(H+)和C(OH-)都增大D.C(H+)减小6.室温下，在pH=1的硫酸溶液中，由水电离出来的H+浓度为()A、0B、0.1mol.L-1C、10-7mol.L-1D、10-13mol.L-17.室温下，把pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是()A、10:1B、1:10C、1:100D、1:28.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是()A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+B．HCO3-+H2OH3O++CO32-C．HS－＋H＋===H2SD．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO9.某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.0×10-15，若用定义pH一样来规定pD=-lg[D+]，则在该温度下，下列叙述正确的是()A.纯净的重水中，pD=7B.1L溶解有0.01molDC1的重水溶液，其pD=2C.1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD=12D.纯净的重水中，[D+][OD-]1.0×10-1410.25℃时，将1mol下列物质加入适量水配成1L溶液：①H2SO4②H3PO4③CH3COOH④CaCO3，则各溶液的导电能力由强到弱的顺序应为()A.③②①④B.①④②③C.①②③④D.③②④①11.下列各溶液中，pH最大的是()A．pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积相混合B．pH=5的盐酸稀释1000倍C．pH=9的烧碱溶液稀释1000倍D．pH=9的氨水稀释1000倍12..已知常温下某水溶液中由水电离出来的c(H+)=10-14mol·L-1，此溶液中可能含有①Fe2+②Cl-③HCO3-④Na+⑤NO3-⑥Al3+上述离子肯定能在该溶液中大量共存的是()A.①②④B.①③⑤C.②④⑤D.③④⑥13.在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()A.中和时所需NaOH的量B.电离程度C.H+的浓度D.CH3COOH的物质的量14.在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡，下列叙述正确的是()A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中[H+]减少D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动15.在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是()A．c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)B．c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)C．c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-)D．c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)16.0.1mol·L－1Na2CO3溶液中欲使CO32-浓度尽量接近0.1mol·L－1应加()A．HClB．NaOHC．NaClD．H2CO317.用水稀释0.1mo1·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A．c(OH－)／c(NH3·H2O)B．c(H+)和c(OH－)的乘积C．c(NH3·H2O)／c(OH-)D．OH－的物质的量18.表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的()A.c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C.c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-)D．c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)19.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。下列说法错误的是()A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离20.在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是()A.①＝④＞③＝②B.①＝④＞③＞②C.①＞④＞③＞②D.④＞①＞③＞②21.有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；②H2B不是强酸；③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A++HB－，HB－=H++B2－其中错误的是()A．①②B．③④C．②③D．①④22.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2NA个，CO32-小于0.1NA个B．1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9NA个C．2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含Fe3＋离子总数为2.4NA个D．0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)∶c(PO43-)3∶123.在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为()AABBA=10-4BCB=10-4ADA=B24.蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可得到该物质固体的是()A．氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾25.某元素X的相对原子质量为a，它的最高氧化物的水化物的分子式为HmXOn(m＞1).下列有关叙述中一定正确的是()A．该酸的水溶液中，c(H＋)∶c(XOmn)＝m∶1B．该酸的摩尔质量为(m＋a＋16n)gC．100mL该酸溶液，能中和4gNaOHD．若0.1molL－1该酸溶液的pH=1，则NamXOn的水溶液的pH＞7第II卷非选择题（共70分）二、填空题（共六小题，41分）26．（6分）求下列混合后溶液的pH：（1）把pH=2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH=_______。（2）把pH=12和pH=14的两种强碱溶液等体积混合，其pH=_________。（3）把pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，其pH=_______。27(9分)常温下将0．01molNH4Cl和0．002molNaOH溶于水配成1L溶液。⑴溶液中共有____________种不同粒子。⑵这些粒子中浓度为0.01mol·L－1的是，浓度为0.002mol·L－1的是__________。⑶物质的量之和为0.01mol的两种粒子是___________________。⑷______和_______两种离子数量之和比OH－多0.008mo1。28.（4分）0.1mol/L的NaHSO3溶液中，c（Na+）+c（H+）==_______________，c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）==_______________。29．（4分）写出下列物质的电离方程式（1）氢硫酸（2）醋酸铵（3）NaH2PO4（4）硫酸氢钾30.（8分）今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，用序号．．回答下列问题（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是______________。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是______________。（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为____________。（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为_________________。31.（10分）H2S溶液中存在着H2SH++HS－，HS－H++S2－的平衡（1）当向H2S溶液中加入少量Na2S固体时，电离平衡向_____移动，c（S2－）______(填“增大”、“减小”或“不变”)，c（H+）___(填“增大”、“减小”或“不变”)（2）若将H2S溶液加热至沸，c（H2S）__________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若要增大H2S溶液中c（S2－），最好加入______________三、实验题（共三小题，19分）32．（11分）明矾可做净水剂是因为，有关的离子方程式为；向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是，有关的离子方程式。工业上常用明矾和纯碱作膨化剂，因为两者发生反应，并在受热时生成气体，有关的离子方程式。33．（4分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第①步中，都用到的定量仪器是。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填“＞”、“＜”、“＝”）。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（多选扣分。）（a）装HCl的试管中放出H2的速率快；（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。34.（2分）草木灰的主要成分有、、，草木灰不能与氨态氮肥混合施用的原因是。35.（2分）两瓶浓度均为1.2mol/L的，溶液，简述如何用最简便的实验方法来鉴别四．计算题（10分）36．（5分）1．燃烧含硫高的煤和石油是形成酸雨的重要原因。现取放置一段时间后的雨水，经分析测得除外的各离子浓度为：，，，，。计算此次酸雨的pH。37．（5分）室温下，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数。高二化学《物质在水溶液中的行为》测试题答题卡一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案二、填空题（共六小题，42分）26．（6分）_______；_______；_______。27(9分)_________；_________；_________；____________；____________和____________。28.（4分）___________________________；___________________________。29（4分）___________________________；___________________________；___________________________；__________