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1《物质结构元素周期律》单元测试题一、选择题（每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1．C136－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C136表示的是()A．核外有13个电子，其中6个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2．下列各组粒子中属于同位素的是A．16O和18OB．H2O和D2OC．H2和D2D．24Mg和24Na3．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是()A．14B．15C．16D．174．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是()A．HClB．KOHC．CaCl2D．CO25．元素性质呈现周期性变化的根本原因是()A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化6．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是()A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱7．下列递变情况中，正确的是()A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱8．下列说法正确的是()A．离子化合物中只能含有离子键B．共价化合物中可能含有离子键C．化学键存在于分子之间D．化学反应过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程9．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到()A．制农药的元素B．制催化剂的元素C．做半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素二、选择题（每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意）10．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是()A．6和8B．19和16C．12和17D．10和811．下列各组性质的比较中正确的是()A．酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．稳定性HCl＞PH3＞H2SD．还原性Cl-＞Br-＞I-12．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是()A．R一定是共价化合物B．R一定是离子化合物C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D．R可能是气态物质，也可能是固态物质13．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且nm，则下列关系正确的是()A．abcB．acbC．a=b+m+nD．a=c–n-m14．下列电子式书写错误的是()A．OCOB．Ca[Cl]2C．[OH]-D．Na+[OO]2-Na+三、填空题15．（8分）与氖原子核外电子数相同的四原子分子的化学式是，与氖原子核外电子数相同的五原子分子的结构式是，与氩原子核外电子数相同的四原子分子，既含极性键又含非极性键，它的电子式是，与氩原子核外电子数相同的单核离子，其原子核里含17个质子，20个中子，其化学符号是。216．（4分）用电子式表示下列化合物的形成过程（1）H2O（2）MgCl217．（8分）在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于元素周期表中前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第一长周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在现用的周期表里还有的元素是：(写元素符号)(1)原子最外层电子数是次外层电子数2倍的是；(2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是；(3)原子半径最大的元素是，跟它相邻的两种元素是；(4)剩余的两种元素，它们的离子电子层结构均与Ne的相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是和。18．（5分）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：ZXY，其中Y原子的次外层电子数为2，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸。由此推知：X是，Y是，Z是，A和B反应的离子方程式是。19．（6分）A，B，C，D，E五种元素，它们的原子序数依次增大，A原子最外层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。E原子的M层上的电子数比次外层少1个电子。常温、常压下B单质是气体，0.1mol单质B与氢气完全反应时，有2.408×1023个电子发生转移。C的单质在高温下与B的单质充分反应之后，生成淡黄色固体F，F与AB2反应后可生成单质B。D的氢化物化学式是H2D，D的最高氧化物中含有40％的D，而且D原子是由相同数目的质子、中子、电子组成，根据以上的已知条件进行推测：（1）下列元素的名称．．：D，E。（2）写出下列的化学方程式：B＋C→F：；F与AB2反应：。20．（4分）右图是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电子，推断A、B、C、D各是什么元素，写出他们的元素符号：A，B，C，D。四、计算题21．（9分）某元素X的碳酸氢盐[X(HCO3)2]在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取3.24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得到1.12g固体，又知X的原子核里有20个中子。（1）通过计算确定X是什么元素，并写出它在元素周期表中的位置；（2）写出X的单质与反应的化学方程式，已知该元素的金属性比钠强，但其单质与水反应没有钠那样剧烈，试分析其原因。ABCD3参考答案和评分标准：一、选择题（每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1．D2．A3．A4．C5．B6．D7．C8．D9．C二、选择题（每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意）10．C11．B12．C、D13．B、C14．A、B三、填空题15．NH3、H—C—H、HH、Cl—16．（1）H+O+H→HOH（2）Mg+2Cl→[Cl]-Mg2+[Cl]-17．（1）C（2）Cl；S（3）K；Na、Ca（4）Mg；O18．Mg；N；Cl；Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O19．（1）硫；氯；（2）2Na+O2====Na2O2（3）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O220．O；P；S；Cl四、计算题21．（1）钙，第4周期第ⅡA族（5分）（2）Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑,因为反应生的Ca(OH)2微溶于水，阻碍了钙与水的反应，故较缓慢（4分）点燃OO3717HH