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荆楚理工学院2014年专升本《基础化学》考试大纲一、课程名称：基础化学二、适用专业:化学工程与工艺专业三、考试方法：闭卷考试四、考试时间：90分钟五、试卷结构：1、总分：100分。考试内容比例：《无机化学》约40%；《有机化学》约60%。2、考试题型比例：选择题20分；填空题15分；判断题10分；完成反应式15分；简答题20分；计算题20分。六、参考书目：1、教育部高职高专规则教材组.无机化学.第三版.北京：高等教育出版社，2008.42、徐寿昌主编《有机化学》.第二版.北京：高等教育出版社，1993.4七、考试的基本要求：基础化学是化学工程及工艺专业专升本入学考试中专业课考试内容，重点考核学生的《无机化学》与《有机化学》基础知识及其应用能力，考试不追求偏题怪题，以基础知识为出题的核心内容。无机化学部分：要求理解和掌握元素周期律、近代物质结构理论、化学热力学、反应速度、化学平衡、电解质溶液、氧化还原反应及配位化学等基础理论知识，掌握重要元素及化合物的主要性质、结构、变化规律、制备和用途。有机化学部分：要求掌握有机化学基本反应类型和重要的反应机理，掌握有机化合物的主要合成方法、化学性质、有机化合物的结构与性能之间的关系，熟悉有机化合物的命名，了解有机化合物的分类和物理性质及各种官能团特征。八、考试范围（一）无机化学部分第一章化学反应中的质量关系和能量关系（一）考核知识点：1、化学反应热效应及热化学方程式书写。2、化学计量数与反应进度，反应热和反应焓变，标准摩尔生成焓，标准摩尔反应焓变。3、理想气体状态方程以分压定律，盖斯定律。（二）考试要求：1、理解反应热与反应焓变之间的关系。2、掌握热化学方程式的正确书写。3、会运用盖斯定律计算化学反应的焓变和用标准摩尔生成焓计算化学反应的标准摩尔反应焓变。第二章化学反应的方向、速率和限度（一）考核知识点：1、影响化学反应方向的因素，化学反应方向的判断。2、影响化学反应速度的因素。3、影响化学平衡移动的因素。4、化学平衡中平衡组成的计算，焓变、熵变和自由能变的关系。（二）考试要求：1、理解化学反应速率、基元反应的基本概念。2、熟悉浓度对反应速率的影响，质量作用定律和温度对反应速率的影响，能用活化能和活化分子的基本概念解释浓度温度和催化剂等因素对反应速率的影响规律，特别是了解影响多相反应速率的各种因素。3、掌握标准平衡常数K及其计算方法，掌握化学平衡移动的规律以及其有关计算。4、掌握焓变，熵变和自由能变的关系，了解标准自由能和平衡常数的关系。第三章酸碱反应和沉淀反应（一）考核知识点：1、弱电解质的解离平衡，一元弱酸（碱）解离平衡以及pH的计算，缓冲溶液的基本概念及其pH的计算。2、盐类水解的一般规律以及水解的因素，一元弱酸盐和一元弱碱盐溶液的pH计算。3、溶度积概念，溶度积规则以及有关计算，沉淀的生成和溶解以及转化的条件。（二）考试要求：1、理解酸碱的基本概念、酸碱质子理论和同离子效应。2、掌握一元弱酸（碱）电离平衡以及pH的计算。3、熟悉缓冲溶液pH的计算及盐类水解等相关计算。4、掌握难溶电解质溶度积规则及有关计算。第四章氧化还原反应（一）考核知识点：1、氧化还原反应式的配平。2、电极电势的应用，影响电极电势的因素，元素电势图的应用，Nernst方程的应用。（二）考试要求：1、掌握氧化还原反应的基本概念和氧化还原反应的配平。2、熟悉原电池、电极电位的基本概念和标准电极电位的测定，熟悉标准自由能与标准电极电位的关系。3、掌握氧化还原反应平衡的概念和影响电极电位的因素，Nernst方程式以及其计算，会比较氧化剂和还原剂的相对强弱和预测氧化还原反应可能进行的方向和次序，能判断氧化还原反应进行的程度。4、掌握元素电势图以及其应用。第五章原子结构和元素周期性（一）考核知识点：1、四个量子数的意义以及取值。2、核外电子排布式的书写，元素核外电子排布与元素周期系的关系，原子轨道以及电子云角度分布图的特点。（二）考试要求：1、掌握如何应用四个量子数来确定核外电子的运动状态。2、掌握电子在核外排布遵循包里不相容原理、能量最低原理和洪特规则。3、能熟练书写常见元素的原子及简单离子的电子排布式。4、掌握元素周期律和原子结构的关系。第六章分子的结构和性质（一）考核知识点：1、共价键的特点，价键理论要点。2、杂化轨道理论，分子极性和变形性，分子间力，杂化轨道理论的应用，分子轨道理论。（二）考试要求：1、理解共价键理论的要点，掌握共价键、π键和σ键、和杂化轨道理论的要点。2、会判断ABn型共价分子和原子团的空间构型。3、会写出第二周期同核双原子分子的分子轨道式并判断分子的稳定性及磁性。4、能根据分子间作用力和氢键的特点解释某些物质的某些物理性质。第七章固体的结构与性质（一）考核知识点：1、四种晶体类型的特点及性质。2、三种典型的AB型离子晶体，晶格能。3、离子极化的概念，离子极化对物质性质的影响。（二）考试要求：1、掌握三种典型离子晶体简单的结构类型。掌握四类晶体的特征，特别是在结合点上质点间作用力的区别以及对晶体性质的影响。2、掌握离子极化理论以及离子极化对化学键、晶型和化合物性质的影响规律。3、理解离子键的基本含义（概念，离子的电荷、构型、离子半径），定性认识晶格能的含义。第八章配位化合物（一）考核知识点：1、配合物的命名2、价键理论在配合物中的应用，配位平衡。（二）考试要求：1、掌握配合物的组成和命名。2、掌握配合物的稳定常数以及配合物在水中的配位平衡并掌握配位平衡的有关计算。3、理解配合物结构价键理论的基本内容，并能用来说明配合物的几何构型和磁性。第九章元素概论（一）考核知识点：1、常见单质的晶体结构和物理性质。2、单质的制取方法。3、氢气的制备、存储和稀有气体的用途。（二）考试要求：掌握氢的性质、制备及用途，稀有气体用途第十章碱金属和碱土金属（一）考核知识点:1、碱金属和碱土金属性质变化规律，各种氧化物性质用途，氢氧化物性质。2、氧化物形成规律，离子势判断氢氧化物的酸碱性。（二）考试要求：1、掌握碱金属和碱土金属的氢化物和氧化物的类型以及性质。2、掌握碱金属，碱土金属的氢氧化物溶解性以及碱型的变化规律。3、熟悉碱金属，碱土金属盐类的水溶性和热稳定性的变化规律。第十一章卤素和氧族元素（一）考核知识点：卤素、硫以及其重要化合物的基本化学性质、结构和制备。（二）考试要求：1、熟悉卤素单质、氧、硫和重要化合物的性质、典型制备方法；2、掌握卤素、卤化氢、氯的含氧酸以及其重要化合物的递变规律，并对其性质的递变规律进行解释。第十二章氮族、碳族和硼族元素（一）考核知识点：1、氮和磷的重要化合物的化学性质。2、碳、硅及其重要化合物。3、硼及硼的化合物的性质。（二）考试要求：1、掌握氨及氨盐的结构和重要性质，掌握硝酸，亚硝酸以及其相应盐的结构和重要性质。2、掌握磷酸以及其重要化合物的结构和性质。3、掌握砷锑铋的单质与重要化合物的性质。4、掌握碳的单质，氧化物，碳酸，碳酸盐的结构和性质。5、掌握硅的单质和重要化合物的结构和性质。6、掌握硼的单质，氢化物，含氧化和物的结构和性质。7、掌握铝的氧化物以及其水合物的两性。第十三章过渡元素（一）考核知识点：1、过渡元素的价电子结构特点。2、铬、锰、铁、钴、镍、铜、锌等单质以及重要化合物的性质。3、惰性电子对效应，过渡元素的价电子结构与性质的关系。（二）考试要求：1、掌握过渡元素在周期表中的位置以及其原子价电子层结构的特点。2、理解铁系元素重要化合物的酸碱性，氧化还原性以及配位性。3、掌握银、锌、汞、的氧化物氢氧化物以及其重要盐类的性质；掌握Cu(I)和Cu(II)，Hg(I)和Hg(II)之间的相互转化。（二）有机化学部分第一章有机化合物的结构和性质（一）考核知识点1、有机物和有机化学：有机化学发展简史、有机化合物的特点、有机化合物的分类；2、有机化合物的结构理论：共价键理论、分子轨道理论、共价键的基本属性、共价键的极性和偶极矩、碳原子轨道的杂化(SP3、SP2、SP)、有机化合物分子中的共价键的形成和断裂方式——有机反应类型(有机化合物分子中的共价键的形成、有机化合物分子中的共价键断裂方式、过渡状态和中间体)；3、有机化学中的酸碱概念；4、有机化合物的分类。（二）考核要求1、了解有机化学的发展简史以及有机化合物和有机化学等概念的涵义；2、掌握有机化合物的特性，并能从结构上加以解释；3、理解有机化合物按碳骨架和按官能团分类的两种方法，掌握官能团概念的涵义以及一些官能团的名称，并能根据官能团判断有机化合物所属类别；4、熟悉共价键理论和分子轨道理论的概念，掌握共价键理论和分子轨道理论的基本要点以及它们的主要区别；能够应用共价键理论和分子轨道理论的基本概念定性地理解、解释有机化合物的结构；5、掌握键长、键角、键能、极性共价键、非极性共价键、偶极矩等概念的函义；能够区别键能和键的离解能以及根据元素电负性判断键矩的方向；6、掌握有机化合物分子中的共价键的形成和断裂方式以及掌握均裂、异裂、游离基型反应、离子型反应、亲电反应、亲核反应、亲电试剂、亲核试剂、过渡状态和中间体等概念的涵义；7、了解有机化合物的分类，能识别常见官能团。第二章烷烃（一）考核知识点1、烷烃的通式、同系列和构造异构现象；2、烷烃的命名：碳原子和氢原子的类型、烷基、烷烃的普通命名法和系统命名法；3、烷烃的分子结构：甲烷的结构——碳原子的正四面体构型和SP3杂化轨道、烷烃分子的形成和σ键的特征、烷烃的构象(锯架式、楔形式和Nenman式)及构象异构；4、烷烃的物理性质：状态、沸点、熔点、比重、溶解度；5、烷烃的化学性质：氧化反应、裂化反应（热裂化、催化裂化）、磺化和硝化、卤代反应；6、卤代反应历程：甲烷的氯代反应历程——游离基反应历程、甲烷氯代反应进程中的能量变化、其它烷烃的氯代反应和烷基游离基的结构及其稳定性。（二）考核要求1、掌握烃、烷烃、通式、同系列、同分异构现象、构造异构或碳链异构、构造式、构造异构体、构象和构象体等概念的涵义以及用构象式(Newman投影式、锯架式或楔形式)表示烷烃典型构象的书写方法；2、掌握烷烃的命名方法；3、理解烷烃的分子结构特点，掌握碳原子的正四面体概念和σ键的特征；4、理解烷烃的沸点、溶点、比重、溶解度与相对分子量和分子结构的关系，并能用分子间力的观点说明其规律性的变化；5、理解烷烃的化学性质和各种氢原子的相对活泼性；6、掌握烷烃的光卤化反应历程，并能够运用过渡状态理论解释甲烷氯代反应进程中的能量变化——活化能和反应热；7、理解不同卤素对同一种烷烃的反应活性以及烷基游离基的结构和相对稳定。第三章烯烃（一）考核知识点1、烯烃的结构：碳原子的SP2杂化轨道和C=C双键的形成、C=C双键的特点；2、烯烃的同分异构现象和命名；烯烃的同分异构现象——构造异构、位置异构和顺反异构；烯烃的命名；烯烃的系统命名法；烯烃的Z、E命名法(次序规则)；3、烯烃的物理性质；4、烯烃的化学性质:加成反应[催化加氢——氢化热和烯烃的稳定性、离子型加成反应（加卤化氢——Markovnikov规则、加硫酸——烯烃的间接水合法、加水的加成——烯烃的直接水合法、加卤素——化学特性试验、加次卤酸——羟卤化反应、硼氢化—氧化反应——烯烃的间接水合法、羟汞化反应、加碳烯、亲电加成反应历程——碳正离子和环状鎓离子中间体、Markovnikov规则的理论解释——诱导效应和碳正离子的稳定性、亲电加成反应过程的碳正离子的重排、亲电加成反应的活性、游离基加成反应——过氧化物效应]；氧化反应(高锰酸钾氧化——Baeyer试验、臭氧化、四氧化锇氧化、过氧酸氧化、催化氧化)；聚合反应；α-氢原子的取代反应；亲核加成反应；5、烯烃的工业来源和实验室制法：醇脱水、卤代烷脱卤化氢、邻二卤代物脱卤；6、重要的烯烃及用途：乙烯、丙烯。（二）考核要求1、掌握SP2和SP3杂化碳原子的特点、形成π键的条件以及π键的特性，定性理解乙烯的分子轨道；2、掌握烯烃的同分异构现象和系统命名方法以及次序规则的要点，并能用Z、E标记法标记顺反异构体的构型；3、理解烯烃的物