《工程化学》练习卷2012秋-ans

1工程化学练习卷2012秋一．选择题：共16分1.pH=3的溶液中的H+浓度是pH=6的溶液中H+浓度的______倍.(A)3(B)2(C)300(D)10002.某元素最后填充的是2个ｎ=4,l=0的电子,则该元素的原子序数为____.(A)14(B)20(C)19(D)303.下列元素中,电负性最大的是_____________.(A)C(B)Si(C)O(D)S4.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的熵变为_________(A)ΔrSmº0(B)ΔrSmº0(C)ΔrSmº=0(D)可能大于零或小于零5.溶液沸腾时所产生的蒸气压，__________纯溶剂沸腾时所产生的蒸气压。(A)大于(B)等于(C)小于(D)无法确定6.下列物质不属于分子晶体的是______。(A)CO2(B)SiO2(C)PCl3(D)NH37.Cl元素原子最外层s轨道上的电子的量子数组合正确的是______。(A)（2，0，0，+1/2）(B)（2，1，0，+1/2）(C)（3，0，0，+1/2）(D)（3，1，0，+1/2）8.向HAc溶液中加碱，Ac-离子浓度将会______(A)增加（B）下降（C）消失(变为零)(D)浓度不变9.下列图形哪个代表p轨道_________。（A）(B)(C)(D)10.把铁与锌绑在一起，则_____。(A)铁被腐蚀的速度变慢(B)锌被腐蚀的速度变慢(C)铁被腐蚀的速度不变(D)锌被腐蚀的速度不变11.pH=1的HCl溶液和pOH=13的HCl溶液等体积混合后，溶液的pH值为____。(A)7(B)6(C)1(D)1312.欲配制pOH＝5.00的缓冲溶液选____缓冲对最适宜。(A)NH3H2O-NH4ClK°(NH3.H2O)＝1.74×10-52(B)HNO2-NaNO2K°(HNO2)＝7.24×10-4(C)HAc-NaAcK°(HAc)＝1.75×10-5(D)HClO-NaClOK°(HClO)＝2.18×10-813.已知E°(MnO4-/Mn2+)=1.51V,E°(MnO4-/MnO2)=1.679V,E°(MnO4-/MnO42-)=0.564V,则三电对中还原型物质在标准状态下还原性由强到弱的顺序为_____.(A)MnO42-MnO2Mn2+(B)Mn2+MnO42-MnO2(C)Mn2+MnO2MnO42-(D)MnO42-Mn2+MnO214.下列各种能源中属于一次能源的是_______(A)地热能(B煤气(C)焦炭(D)氢能15.某物质具有较低的熔点和沸点,且又难溶于水,这种物质可能是____.(A)原子晶体(B)极性分子型物质(C)离子晶体(D)非极性分子型物质二．填充题：共25分1.pH=13的NaOH溶液中，Na+离子浓度是______0.1mol/L_________。2.已知1273K时，(1)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g),Kc=0.403(2)FeO(s)+H2(g)=Fe(s)+H2O(g),Kc=0.699，则反应CO2(s)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的Kc=____1.73___________。3.电子在核外空间的几率密度分布称为__电子云_____________。4.ｎ=3的电子层最多可容纳的电子数为___18____________。5.某元素属第四周期,其基态原子共有六个价电子,其中只有一个价电子的电子云呈球形对称,该元素的电子排布式为___[Ar]3d54s1_______________。6.氧化镁晶体中,晶格结点上的粒子为_Mg2+、O2-______,粒子间的作用力为__静电引力____,晶体类型为___离子晶体_________.7.水银挥发主要是破坏_金属_______键8.稀溶液的依数性包括溶液的蒸汽压降低、凝固点下降、沸点升高、溶液的渗透压四方面的性质。9.金属在大气中主要发生_吸氧腐蚀___腐蚀，该腐蚀电池阴极反应为__O2+2H2O+4e＝4OH－____。10.反应Fe3++Cu=Fe2++Cu2+，组成电池，其电池符号为_Pt,_Fe3+_(c1),__Fe2+(c2)_││__Cu2+_(c3)│_Cu_______。11.1.5×10-2mol·dm-3NH3.H2O溶液中H+的浓度为_2.2*10-11________mol·dm-3。3[Kb°(NH3.H2O)=1.7×10-5]12.10.00mLNaCl饱和溶液质量为12.003g，将其蒸干后得NaCl3.173g，已知：NaCl的摩尔质量为58.5g•mol-1,该溶液的摩尔浓度是_5.424mol·L-1_____________，质量摩尔浓度是___6.14_mol·kg-1___________。三．是非题：共10分1.热的物体比冷的物体含有更多的热量。（×）2.元素原子的电离能越小,其金属性越强。(√)3.差异充气腐蚀是金属吸氧腐蚀的一种形式。（√）4.氢原子轨道能量的高低次序为E4sE4pE4dE4f。(×)5.ΔrHm0,为吸热反应，降低温度，标准平衡常数随温度的降低而减小，则平衡向放热方向（逆向）移动。(√)6.对于可逆反应:C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)(ΔH°＞０),升高温度,平衡向右移动。(√)7.氢原子中的电子从3p轨道跃迁到2s轨道需吸收能量。（×）8.热和功是状态函数，其取决于过程的始、终态，而与途径无关。(×)9.若Zn2++2e-=Zn，EΘ=-0.76(V)，则1/2Zn2++e-＝1/2Zn，EΘ=-0.38(V)。(×)10.体系的焓变ΔH等于恒压反应热。(√)四．填表题：共10分1.指出下列各组量子数是否合理主量子数角量子数磁量子数自旋量子数是否合理41+1/21否321+1/2是2.填写下列对应量子数轨道名称nl轨道名称404s535f43.完成下表原子序数电子排布式价层电子构型周期族区金属(非金属)19[Ar]4s14s1四IA金属30[Ar]3d104s23d104s2四IIBds金属4.反应A(g)+B(s)=2C(g),rHm00,当达到化学平衡时，如果改变下表中标明的条件，试将其它各项的变化填入表中；改变条件增大A的分压增大压力降低温度平衡常数增大减小增大平衡移动的方向右左右五．计算题：共36分1.某一元弱酸在浓度为0.100mol·L-1时的电离度为1%,则浓度为0.200mol·L-1时溶液中的H+浓度为多少？(设c/Ka°500)H+浓度=1.414×10-3mol·L-1(此时K不变)2．已知：KbΘ(NH3.H2O)=1.8×10-5,相对原子质量:H:1N:14Cl:35.5。(1)已知平衡NH3·H2O=NH4++OH-，欲配制pH=9.0,c(NH4+)=1.0mol·L-1的NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液500mL，需c(NH3·H2O)=13.8mol·L-1的浓NH3·H2O多少毫升，固体NH4Cl多少克?（5分）(2)向上述溶液中加入1mL1.0mol·L-1的HCl（假设体积不变）,溶液的pH值会变为多少？（3分）1.固体NH4Cl26.75克，浓NH3·H2O65.2毫升2.加入少量酸，因为是缓冲溶液，所以溶液的pH值基本不变。3.已知在298K时有下列反应：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)5△fGmΘ(kJ·mol-1)-305-2680ΔfHmΘ(kJ·mol-1)-375-2870(1)计算298K时△rGmΘ，在298K及标准态下该反应能否正向自发进行；(2分)(2)计算298K时△rHmΘ(2分)(3)计算298K时△rSmΘ(2分)(4)若在标准态下使反应正向自发进行，反应温度应高于多少度。(2分)(5)计算在800K时该反应的KΘ值(2分)1.15337)305(268)()(molkJPClGPClGGmfmfmr2.15388)375(287)()(molkJPClHPClHHmfmfmr3.KKGHSSTHGmrmrmrmrmrmr1-1-molJ171mol0.171kJ29837-88T根据公式：4.时，反应正向进行。所有温度大于于是：代人上式和将514.62KK2.6514071.1088:0xxmrmrmrxmrmrTTSHSTHG5.KKKRTGmolkJGSTHGmrmrmrmrmrln800*314.88.48ln.84871.1080088800K,T1所以：由于于是令根据公式：4.计算下列反应Fe3+(aq)+Sn2+(aq)＝Fe2+(aq)+Sn4+(aq)(1)25℃时的平衡常数KΘ。(4分)(2)如果反应开始时，(Fe3+)=1.0mol.dm-3,c(Sn2+)=1.0mol.dm-3,求达到平衡时Fe3+、Sn2+、Fe2+和Sn4+离子的浓度。(5分)已知:EΘ(Fe3+/Fe2+)＝+0.77V，EΘ(Sn4+/Sn2+)＝+0.15VF＝96500C.mol-2K=8.8*1020(**按此公式计算即可)05920)15.077.0(205920lg..nEK62Fe3+(aq)+Sn2+(aq)＝2Fe2+(aq)+Sn4+(aq)始1100-2x-x2xx平衡~00.510.55.将氧化还原反应:2Fe2+(0.01mol·dm-3)+Cl2(101325Pa)→2Fe3+(0.1mol·dm-3)+2Cl-(2mol·dm-3)组成原电池,请写出电池符号,并计算E+、E-及电池的电动势。已知：EΘ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,EΘ(Cl2/Cl-)=1.36V(-)Pt｜Fe2+(0.01mol·dm-3),Fe3+(0.1mol·dm-3)‖Cl-(2mol·dm-3)｜Cl2(101325Pa),Pt(+)1.30V0.83V0.47V