《离子反应氧化还原反应》测试题

第1页《离子反应、氧化还原反应》测试题2010.9.12I卷（非选择题）一、选择题(本题包括17小题，每小题只有一个选项符合题意，将正确选项填入答题表中，每小题3分，共51分)1．根据下列反应：（1）2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl（2）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O（3）2FeCl2+Cl2=2FeCl3若要从含有Fe2+、I－、Cl－的混合溶液中，只除去I－，而Fe2+和Cl－不被氧化，应向混合溶液中加入A．KMnO4B．Cl2C．FeCl3D．HCl2．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A．CO＋H2O=====高温CO2＋H2B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O===4HF＋O23．下列化学反应的离子方程式正确的是：A．在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3--B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO--=CaSO3+2HClOC．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+-=Fe2++H2SD．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH--+H++SO42-=CaSO4+H2O4．下列说法正确的是（）A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C．某物质若不是电解质，就一定是非电解质D．溶于水的强电解质，在水溶液中全部电离成离子5．(2010·东城区模拟)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF.下列有关说法正确的是A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体第2页6．阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。关于该反应的说法中正确的是（）A．属于置换反应B．联氨是氧化剂C．联氨是还原剂D．氮气是氧化产物，不是还原产物7．(2009·全国卷Ⅱ)含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2.下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不．正确的是A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－8．吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．以上均不是9．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl2－6＋6M，①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl－As③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol④M为OH－⑤SnCl2－6是氧化产物关于该反应的说法中正确的组合是A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③10.(2009·汕头二模)做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO－4＋C2O2－4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋，关于此反应的叙述正确的是A．该反应的氧化剂是C2O2－4B．该反应右边方框内的产物是OH－C．该反应电子转移总数是5e－D．配平该反应式后，H＋的系数是1611错误!未指定书签。．下列说法正确的是①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③在K、Fe2＋、S2--、Na＋中只有1种粒子不具有还原性④由X变为X2＋的反应是氧化反应⑤金属单质在反应中只作还原剂⑥非金属单质在反应中只作氧化剂第3页⑦金属原子失电子数越多，其还原性越强A.③④⑤B.④⑤⑦C.①③④⑤⑥D.②③④⑤⑥⑦12错误!未指定书签。．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是（）A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，转移2NA个电子B．23gNa在氧气中完全燃烧失去电子数为NAC．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．常温常压下，33.6LCl2与56gFe充分反应，转移电子数为3NA13．(2010·潍坊模拟)根据反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是A．O2I2SB．H2SNaIH2OC．SI2O2D．H2ONaIH2S14．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中：湿法制备的主要反应方程为：Fe(OH)3+ClO—+OH—===FeO42—+Cl—+H2O干法制备的主要反应为：FeSO4+Na2O2===Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑（均未配平）下列有关说法不正确的是（）A．高铁酸钾中铁显+6价B．湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质15．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关的推断中错误的是（）A．“另一种反应物”一定具有还原性B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂C．CuH+Cl2===CuCl+HCl（燃烧）D．CuH+HCl===CuCl+H2↑（常温）16．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－C．水电离出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－D．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－17．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（）A．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则溶液中可能含有Cl-第4页B.向溶液中加入ＫＳＣＮ溶液，观察无明显现象，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中一定含有Ｆe2+C.向溶液中加入ＮaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推测该溶液中含有NH4+D.向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，可推测溶液中含有CO32-。选择题答题表：题号123456789答案题号1011121314151617答案II卷（非选择题）二、非选择题(本题包括6小题，共49分)18．(8分)(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为____________________________________，离子方程式为_________________________________________________．②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为____________________________________________________，离子方程式是____________________________________________________．③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO2－4按氧化性由强到弱的顺序排列为____________．(2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并写出反应的方程式．①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强．______________________________________________②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强．______________________________________________③铁的还原性比铜强．______________________________________________19．(6分)(2010·咸宁高三期末)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O.KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生．(1)写出该氧化还原反应的离子方程式：_________________________________________________________________.(2)反应中硝酸体现了________、________.第5页(3)反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是________mol.(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4g，恰好与100mL1.4mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为________．(5)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_____________________________________________________________________．20．(5分)三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为________．(2)写出该反应的化学方程式__________________________________________．若反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为____________个．(3)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是____________________________.(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有__________(填化学式)．21．（10分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：(1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。(2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是。(3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。(4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是。(5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。22、（10分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。第6