《第3讲化学平衡的移动》训练

第1页共6页《第3讲化学平衡的移动》训练１．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再变化时，表示反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)巳达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v正(A)=2v逆(B)⑦混合气体的总质量⑧混合气体总体积A．①③④⑤B．①②③④⑤⑦C．①③④⑤⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧【答案】A【解析】本题考查可逆反应达到平街状态的标志。该可逆反应是前后气体物质的量有改变的反应，在定容容器中，反应式中所有物质均为气体，所以混合气体的总质量、总体积、密度均始终不发生改变，②⑦⑧不可以判断平衡；2v正(A)=v逆(B)，才是正逆反应速率相等，⑥不可以判断平衡；混合气体总物质的量不变，则压强不变，各组份浓度不再发生变化，B的物质的量浓度不变可以判断反应达到平衡，答案为A。２．对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)△H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤【答案】B【解析】A是固体，多少不影响平衡，①错；升高洹度，正、逆反应速率均增大，②错；增大压强，正、逆反应速率都增大，但因反应为体积不变的反应，速率增大的程度相同，平衡不移动，③错；④正确；加入催化荆，平衡不移动，B的转化率不变，⑤错。３．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（）第2页共6页【答案】D【解析】结合图像考查外界条件改变对可逆反应平衡的影响。A中加入CH3COONa，溶液中CH3COO－增多，平衡逆向移动，c(H+)减小，pH增大，A错误；B中实际反应为Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故改变KCl的浓度对平衡几乎无影响，B错误；C中由于是恒温恒压，通入Ar会导致反应物浓度减小，平衡会逆向移动，H2的转化率下降，C错误；D中反应正向为吸热反应，故升温可以使平衡正向移动，使CH3OCH3的转牝率增大，D正确。４．可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（p）的关系如下图：下列叙述正确的是（）A．达平衡后，加入催化剂，C％增大B．达平衡后，若升温，平衡逆移C．化学方程式中ne+fD．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动【答案】B【解析】A：催化剂不影响平衡移动，A错误；B：由图知，T2T1（先拐先平数值大），达平衡后，若升温（T1→T2），平衡向吸热方向移动，C％减小，平衡逆向移动，所以逆向吸热，正反应放热，B正确；C．由图知，p2p1（先拐先平数值大），达平衡后，若加压（p1→p2），平衡向气体体积减小方向移动，C％减小，平衡逆向移动，所以逆向体积减小，ne+f，C错误；D．A是固体，增加A的量，A的浓度不变，平衡不移动，D错误。５．钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为Na(1)+KCl(l)NaCl(1)+K(g)△H0各物质的沸点与压强的关系见下表：压强/kPa13.3353.32101.3K的沸点/℃590710770Na的沸点/℃700830890KCl的沸点/℃1437NaCl的沸点/℃1465（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于。（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是。【答案】（1）770℃890℃（2）降低压强或移去钾蒸气，适当升高温度【解析】770℃t890℃，钾为气体，钠为液体，降低压强或移去钾蒸气都使平衡正向移第3页共6页动，从而提高原料的利用率。正反应为吸热反应，升高温度，平衡正移。６．汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO2等）是城市主要污染源之一。治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，在298K、100kPa下，△H=-113kJ·mol－1，△S=-145J·mol－1。（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为。A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强（2）在如图中画出在某时刻条件改变后的图像（其他条件不变）。t1：增大NO的浓度t2：降低温度【答案】（1）B（2）【解析】（1）A．加入催化剂不能提高NO的转化率只能提高反应速率，升高温度，平衡向吸热方向移动，NO转化率降低，A错误；B．增大压强，平衡向气体体积减小方向即正反应方向移动，B正确；C．升高温度和加入N2均使平衡左移，NO的转化率降低，C错误；D．降低温度反应速率减小，D错误。（2）增大NO的浓度时，正反应速率瞬间增大，逆反应速率图像连续；降低温度，正逆反应速率均减小，平衡向放热方向即正反应方向移动，v(正)v(逆)。７．在一闭容器中。反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器的体积变为原来的一半，当达到新平衡时，A的浓度变为原平衡的1.5倍，则下列结论正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的转化率比原平衡时的小C．物质C的平衡浓度比原平衡时的小D．a+bc+d【答案】D【解析】将容器的体积变为原来的一半，则各物质的浓度变为原来的2倍，当达到新平衡时，A的浓度变为原平衡的1.5倍，所以A的量减少，平衡正向移动，A、B、C错误；D第4页共6页正确。８．已知300℃、70Mpa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应已成为现实：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。在温度为T℃，容积不变的密闭容器中，将3molH2和1molCO2混合，达到平衡时乙醇气体的体积分数为a。下列有关说法正确的是（）A．升高温度，该反应的平衡常数将增大B．再向该容器中充入1molH2和1molCO2，达到平衡时，H2的转化率将高于CO2C．加入催化剂或从平衡混合气中分离出水蒸气均可提高CO2和H2的利用率D．T℃，在容积可变的密闭容器中将3molH2和1molCO2混合，达到平衡时乙醇的体积分数大于a【答案】BD【解析】A项，该反应的正反应是放热还是吸热未知，故升温无法判断化学平衡向哪一方向移动，也就无法判断化学平衡常数是增大还是减小；C项，催化剂不影响化学平衡移动，故加入催化剂不能提高CO2和H2的利用率。９．在一体积为1L的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，当HI气体的起始浓度为1mol·L－1，H2和I2气体的起始浓度为0时，出现如下可能的图像：下列有关说法正确的是（）A．甲、乙中的反应温度不同，压强相同B．甲中可能未使用催化剂，乙中可能使用了催化剂C．丙中的平衡混合物中，物质H2的浓度等于0.6mol·L－1D．丁和乙比较，丁中可能增大了反应体系的压强【答案】B第5页共6页【解析】A：甲、乙只是达到平衡所需时间不同，所以可能压强不同，温度相同，A错误；B：乙比甲先达到平衡，乙中可能使用了催化剂，B正确；C：丙中HI转化率为0.6，所以生成H20.3mol，H2的浓度等于0.3mol·L－1，C错误；D：丁达到平衡所需时间比乙长，反应速率小，所以压强只可能小，D错误。10．向体积为2L的密闭容器中充入2molSO2和lmolO2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ·mol－1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充人2molSO3，则下列说法正确的是（）A．充入2molSO3后，SO2的物质的量增大B．第一次反应达到平衡时共放出热量176．4kJC．充入2molSO3达到新平衡时，容器内的压强为l.4pD．降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同【答案】AB【解析】A：充入SO3，平衡向逆反应方向移动，则SO2的物质的量增大，A正确；B：3mol气体时压强为p，平衡时为0.7p，则根据反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始（mol）2l0平衡（mol）2-2x1-x2x77.0122)1()22(pxxx解得x=0.9，即SO2转化率为90％，则放热为196kJ×0.9=176.4kJ，B正确；C：若假设在4L的容器进行该反应，则压强为0．7p，再压缩为2L时，平衡如果不移动压强为1．4p，现平衡向正反应方向移动，则平衡时压强小于1．4p，C错误；D：降温平衡向正反应方向移动，则新平衡时各物质的体积分数不可能与第一次平衡时相同，D错误。11．如下图所示，I是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。当其他条件相同时，在I、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL。发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X(?)+Y(?)aZ(g)，此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2。下列判断正确的是（）A．物质Z的化学计量数a=2B．若Ⅱ中气体的密度如图I所示，则X、Y中只有一种为气态C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：IⅡD．若X为固态、Y为气态，则I、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：IⅡ第6页共6页【答案】BC【解析】根据反应：2X(?)+Y(?)aZ(g)起始（mol）220转化（mol）2xxax平衡（mol）2-2x2-xaxA：由题意：31222xx，解得z=0.8，再根据2122axx，将前面的x值代入解得a=l，故A项不正确；B：若Ⅱ中气体的密度如图l所示，由于容器的体积不变，气体密度增大，表示反应向正反应进行气体的质量增大，即X、Y中只有一种是气态，B正确；C：若X、Y均为气态，对反应而言正反应是气体体积缩小的反应，则I中随着反应进行，活塞向下移动，又会促使平衡向正反应方向移动，故X的转化率：IⅡ，C正确；D：若X为固态，Y为气态，由于Y与Z前系数相同，故I活塞不动，即与Ⅱ相同，达到平衡所需时间：I=Ⅱ，故D错误。