《第5讲酸碱中和滴定》训练

第1页共5页《第5讲酸碱中和滴定》训练１．准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液，可选用的仪器是（）A．25mL量筒B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管【答案】C【解析】量筒的准确度为0.1mL；酸式滴定管量取酸性和氧化性试剂，因为玻璃活塞可能被碱腐蚀而打不开；碱性滴定管量取碱性试剂，因为橡皮管会被强氧化剂和酸腐蚀。２．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．移液管【答案】C【解析】滴定管、移液管使用来定量取用标准液和待测液的，需要润洗，锥形瓶作为反应容器，润洗就会导致待测液量偏多。３．用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1HCl盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A．4B．7.2C．10D．11.3【答案】C【解析】141-1015005.01.0)O(LmolmLmLLmolHc110414-101101101)(LmolHcpH=-lg1×10－10=10４．用NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，其中操作不正确的是（）A．酸式滴定管用水洗涤后，再用标准液洗涤后，才可装入标准液B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，立即装入未知浓度的待测液C．一边滴定一边摇动锥形瓶D．滴定过程中，眼睛注视着滴定管中液面下降的情况【答案】D【解析】滴定过程中，眼睛注视着锥形瓶中溶液颜色变化以确定终点，D错误。５．（1）右图Ⅰ表示10mL量筒中的液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为6mL，量筒中液面的体积是mL。（2）图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处于a，则滴定管中液体的体积。A．是amLB．是(50－a)mLC．一定大于amLD．一定大于(50－a)mL（3）若图Ⅰ表示50mL滴定管中液面的位置，A、C刻度相差1mL，如果刻度A为6，则液面读数为mL。第2页共5页【答案】（1）5.2（2）D（3）6.40【解析】（1）量筒的刻度是从下往上增大，刻度A为6mL，A与B刻度相差1mL，则刻度B为5mL，A、B之间有5小格，则每小格代表0.2mL，读数时眼睛视线平视，与液体凹液面相切，量筒的准确度为0.1mL，所以是5.2mL。（2）滴定管中放出液体体积为末始两次读数之差，50mL滴定管50mL刻度以下到尖嘴有一段没有刻度，所贮液体体积无法读数。（3）滴定管的刻度是从上往下增大，A、C刻度相差1mL，A、C之间有10小格，则每小格代表0.1mL，滴定管的准确度为0.01mL，需要估读，所以是6.40mL。６．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定D．若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定【答案】C【解析】酸式滴定管需要用标准溶液盐酸进行润洗，A错误；锥形瓶不能润洗，B错误；待测液NaOH的量已经固定，用水稀释不影响消耗标准液的体积，C正确；移液管尖嘴处的液体不能吹入锥形瓶，D错误。７．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确选项（）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）【答案】CD【解析】（甲）是酸式滴定管，（乙）是碱式滴定管。A、B错误；测定的原理是依据酸碱中和反应的比例，所以既可以用NaOH滴定H2SO4，也可以用H2SO4滴定NaOH，C、D均正确。８．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是（）A．⑥③①②⑤④B．①②⑥④③⑤C．⑤④③②①⑥D．③①②④⑤⑥第3页共5页【答案】A９．下列关于仪器“0”刻度位置的叙述正确的是（）A．在量筒的上端B．在滴定管的上端C．在托盘天平刻度尺的正中D．在温度计的下方【答案】B【解析】量筒没有“0”刻度，滴定管的“0”刻度在上端，托盘天平刻度板没有刻度值，游码标尺“0”刻度在左端，温度计的“0”刻度在中部。10．下列实验操作所用仪器合理的是（）A．用25mL的碱式滴定管量取14.8mL的KMnO4溶液B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸C．用托盘天平称取25.20gNaClD．用100mL容量瓶配制80mL0.1mol·L-1的盐酸【答案】D【解析】KMnO4溶液要用酸式滴定管量取，A错误；用10mL量筒量取5.2mL盐酸，100mL量筒误差太大，B错误；托盘天平精度0.1g，只能称取25.2gNaCl，C错误；没有80mL容量瓶，所以配制80mL0.1mol·L-1的盐酸用100mL容量瓶，D正确。11．实验室用有标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2-3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前NaOH溶液润洗2-3次【答案】C【解析】A．酸式滴定管未润洗，标准液被稀释，体积偏大，测定结果偏大；B．酸式滴定管尖嘴部分气泡消失，标准液体积读数偏大，测定结果偏大；C．甲基橙的变色范围为（红）3.1（橙）4.4（黄），锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，若振荡后颜色恢复黄色，则没有到达终点，标准液体积偏小，测定结果偏小；D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前润洗，则待测液量偏多，所需标准液体积偏大，测定结果偏大。12．氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有0.001mol·L-1酸性KMnO4和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO4－+5HSO3－+H+=2Mn2++5SO42－+3H2O。填空回答问题：（1）该滴定实验所需仪器为下列中的。A、酸式滴定管（50mL）B、碱式滴定管（50mL）C、量筒（10mL）D、锥形瓶E、铁架台F、滴定管夹G、烧杯H、白纸I、胶头滴管J、漏斗（2）不用（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：。（3）选何种指示剂，说明理由。（4）滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则（b-a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积（填“多”或“少”）。根据（b-a）mL计算得到的待测浓第4页共5页度，比实际（实际填“大”或“小”）。【答案】（1）A、B、D、E、F、G、H（2）碱，高锰酸钾能腐蚀橡胶管（3）不用指示剂，因为MnO4－全部转化为Mn2+时紫色褪去，现象明显（4）少，小13．维生素C是一种水溶性维生素，其水溶液呈酸性。它的分子式是C6H8O6，人体缺乏这种维生素，易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C。如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg·L－1左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告。请填写下列空白：（1）测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。（2）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。（3）实验用品及试剂：①仪器和用品（自选，略）。②试剂：指示剂（填名称），浓度为7.50×10－3mol·L－1标准碘溶液、蒸馏水等。（4）实验过程：取20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。向其中逐滴加入标准碘溶液，消耗碘溶液15.00mL时，溶液恰好变蓝色。则此橙汁中维生素C的含量是_____mg·L－1。从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？。A．是B．可能是C．不是制造商可能采取的做法是。A．加水稀释天然橙汁B．橙汁已被浓缩C．将维生素C作为添加剂（5）请你站在国家质检执法人员的角度对××牌软包装橙汁做出处理意见。A．继续生产B．停产整顿C．调查后再做结论（6）有关维生素C说法正确的是（）①蔬菜应当先洗后切②蔬菜应温火慢煮③可以发生酯化反应④可使溴水褪色⑤不能使高锰酸钾酸性溶液褪色A．①②③④⑤B．①③④C．②③⑤D．①②③④【答案】（3）②淀粉溶液（4）990CC（5）C（6）B【解析】C6H8O6~~~~~I2橙汁中维生素C的含量=LgmgmolgLmLmLLmol110176100.2000.151050.71-31-1-3-=990mg·L－114．在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸里，再把Fe3+还原成Fe2+，然后用0.0223mol·L-1的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：5Fe2++MnO4－+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O滴定结果有消耗KMnO4溶液17.20mL，试计算和回答下列问题：（1）矿石中含铁的质量分数为。（2）KMnO4溶液应装在滴定管里，原因是。第5页共5页（3）如果矿石是用盐酸溶解在制得的，Fe2+溶液里含有Cl-，则测定的结果矿石在含铁量（填偏高、偏低、无影响），原因是。【答案】（1）50.82%（2）酸式KMnO4腐蚀碱式滴定管的橡胶管（3）偏高，KMnO4氧化Cl-,消耗KMnO4的量增多。【解析】5Fe2+~~~~~~~~MnO4－~~~~~~~~KMnO4矿石中铁的质量分数=%1002113.05651020.170223.01-3-1-gmolgLLmol=50.82%15．某学生用0.1mol·L－1KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）。（2）上述（B）操作的目的是。（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）。（4）实验中用左手控制（填仪器及部位），眼睛注视，直至滴定终点。判断到达终点的现象是。（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是。（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是。【答案】（1）BDCEAF（2）防止将标准液稀释（3）偏大（4）滴定管活塞；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。（5）偏小（6）偏大