《第8讲广义的水解》训练

第1页共6页《第8讲广义的水解》训练１．大水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是带正电荷的基团和水中的带负电荷的氢氧根结合。带负电荷的基团与水中带正电的氢结合，即：（A+B－）+（H+－O2－－H+）→AOH+HB根据上述信息，处理下列问题：下列物质在一定条件下均可水解，试判断其水解产物（写分子式或结构式）（1）CaC2：（2）Mg2C3：（3）Mg3N2：（4）PCl3：（5）IBr：（6）：【答案】（1）Ca(OH)2、CH≡CH（2）Mg(OH)2、CH3C≡CH（3）Mg(OH)2、NH3（4）H3PO3、HCl（5）HIO、HBr（6）OH、HBr【解析】根据上述信息，可以写出反应式：（1）CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑（2）Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+CH3C≡CH↑（3）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑（4）PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl↑（5）IBr+H2O=HIO+HBr（6）+H2O→OH+HBr２．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法中不正确的是（）A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和PH3C．NaClO的水解产物之一是HClOD．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质【答案】B【解析】根据上述信息，可以写出反应式：A．CaO2+2H2O=Ca(OH)2+H2O2B．PCl3+3H2O=H3PO3+3HClC．NaClO+H2ONaOH+HClOD．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑第2页共6页３．2005年，我国很多省市发生禽流感，在防止禽流感疫情时，防疫部门使用了大量的含氯类消毒剂，其中的氯氨（NH2Cl）是一种长效缓释有机消毒剂，其主要原因是能水解产生具有显著氧化性的物质，其水解的两种产物应是（）①NH4Cl②HCl③NH4ClO④NH3⑤HClO中A．①②B．②③C．④⑤D．②④【答案】C【解析】根据题意，水解产生具有显著氧化性的物质是HclO，可以写出反应式：NH2Cl+H2ONH3+HClO４．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中错误的是（）A．1molNH5中含有5NA个N－H键（NA表示阿伏伽德罗常数的值）B．NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体C．NH5的电子式为：D．它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑【答案】A【解析】NH5的电子式为：，C正确；既有共价键又有离子键，形成离子晶体，B正确；1molNH5中含有4NA个N－H键，A错误；与水反应，H－被H+氧化，化学方程式为：NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑，D正确。５．电石中通常含有杂质Ca3P2，Ca3P2遇水反应生成PH3气体。已知PH4+因极易水解而不能在水溶液中稳定存在，则下列说法中错误的是（）A．Ca3P2与盐酸的反应为：Ca3P2+8HCl＝3CaCl2+2PH4Cl，B．Ca3P2与水的反应属于非氧化还原反应C．Ca3P2晶体中的离子分别与相应稀有气体原子的核外电子排布相同D．Ca3P2具有还原性【答案】A【解析】Ca3P2与水发生水解，Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑，属于非氧化还原，B正确；由题意PH4+因极易水解而不能在水溶液中稳定存在Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑，+)3Ca(OH)2+6HCl=3CaCl2+6H2OCa3P2+6HCl=3CaCl2+2PH3↑或Ca3P2+8HCl=3CaCl2+2PH4Cl+)2PH4Cl+2H2O=2PH3↑+2HClCa3P2+6HCl=3CaCl2+2PH3↑，A错误；Ca2+和P3-的结构示意图分别为、，C正确；P3-带过多负电荷，易失去电子，具有还原性，D正确。６．将适量的镁粉与沙子混合，引燃得到一种灰色粉末。①把该粉末投入水中，可听到有第3页共6页轻微的爆炸声，水中会产生白色沉淀。②若将此粉末投入到浓盐酸中，爆炸声明显增大，且在水面上有火花闪烁。下列关于上述现象的解释正确的是（）①生成灰色粉末的反应是：4Mg+SiO2△2MgO+Mg2Si，2Mg+Si△Mg2Si②生成白色沉淀是因为发生反应：Mg2Si+4H2O=2Mg(OH)2↓+SiH4↑③产生爆炸声是因为发生反应：SiH4+2O2=SiO2+2H2O④爆炸声明显增大且在水面上有火花闪烁是因为酸中H+浓度较大，反应更剧烈，释放的能量更多A．②③④B．①③④C．①②③D．①②③④【答案】A７．根据CaC2与水的反应推断Mg2C3与水反应的生成物为（）A．Mg(OH)2和C2H2B．Mg(OH)2和C2H4C．Mg(OH)2和C3H6D．Mg(OH)2和C3H4【答案】D【解析】CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑Mg2C3+2H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑８．不能通过化合反应制取的物质是（）A．Fe(OH)3B．NO2C．Al2S3D．CuS【答案】D【解析】A．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，FeCl3+3NaOH=4Fe(OH)3↓；B．2NO+O2放电2NO2，4HNO3△4NO2↑+2H2O+O2↑；C．2Al+3S△Al2S3，只能通过化合反应，溶液中Al3+、S2-会发生双水解；D．2Cu+S△Cu2S，CuS不能通过化合反应生成，CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4￠。９．SnCl4遇水即发生强烈水解，产物之一为固态二氧化锡，则水解的化学反应方程式为：；将少许露置于空气中，预期可看到的现象为：。【答案】SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl；形成白色烟雾【解析】SnCl4+4H2O=H4SnO4+4HCl+)H4SnO4=2H2O+SnO2SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl10．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质类似，能跟大多数金属反应，生成金属卤化物；跟水反应的化学方程式为：IBr+H2O=HIO+HBr，在下列有关IBr的推断中，错误的是（）A．固体IBr是共价化合物B．在很多反应中IBr是强氧化剂C．IBr跟NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD．IBr跟水反应时，它既是氧化剂又是还原剂【答案】D【解析】IBr+H2O=HIO+HBr是非氧化还原反应。11．PCl3能与水发生反应PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl，已知H3PO3与足量的NaOH溶液反应只能生成Na2HPO3和NaH2PO3，下列说法不正确的是（）A．该反应是非氧化还原反应和复分解反应第4页共6页B．H3PO3属于三元酸C．PCl3是极性分子，原子核外均满足8电子稳定结构D．与NaOH溶液反应生成多种盐【答案】D【解析】H3PO3与足量的NaOH溶液反应只能生成Na2HPO3和NaH2PO3，所以是二元酸，B错误。12．NH4Cl溶于重水（D2O）后，产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是（）A．NH2D•H2O和D3O+B．NH3•D2O和HD2O+C．NH3•HDO和D3O+D．NH2D•HDO和H2DO+【答案】C【解析】NH4Cl水解的实质是其电离出的NH4+与重水电离出的OD-结合生成一水合氨的过程。即NH4Cl=NH4++Cl－，D2OD++OD－，NH4++OD－=NH3•HDO，D+再与D2O结合生成D3O+，故C项正确。12．下图中的各物质均是中学化学的常见物质或物质的水溶液。已知A为氯碱工业的原料，常温下B能使某些金属产生钝化现象，C是酸式盐，F是普通干电池的重要成分，L是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、H、I是单质。请回答下列问题：（1）图中“混合物”里含有的溶质的化学式为。（2）L的沉淀溶解平衡表达式是；向含有L和碳酸钡的悬浊液中加入硫酸纳，发现L的量增多而碳酸钡减少，原因是。（3）判断H和单质硫的氧化性强弱的依据可以是（用化学方程式表示）。（4）反应②的离子方程式是。（5）反应③中P和Q的物质的量之比为。【答案】（1）FeSO4、Na2SO4（2）BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，沉淀相更难溶的物质BaSO4转化。（3）Cl2+2H2S=2HCl+S（4）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（5）1：3第5页共6页【解析】A是NaCl，B是浓H2SO4，C是NaHSO4，D是HCl，E是Fe，F是MnO2，G是MnCl2，H是Cl2，I是Al，J是AlCl3，K是FeCl2，L是BaSO4，M是Al(OH)3，N是NH4Cl，P是FeCl3，Q是NaAlO2。Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓13．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图所示。其中A、B为单质，F为白色沉淀，D为气体。（1）若D的水溶液显弱酸性，则A是，B是，C是，D是，E是，F是。（2）若D的水溶液显弱碱性，则A是，B是，C是，D是，E是，F是。【答案】（1）S，Al，Al2S，H2S，AlCl3，Al(OH)3（2）N2，Mg，Mg3N2，NH3，MgCl2，Mg(OH)213．甲、乙、丙为三种常见短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知甲元素原子最外层电子数比乙元素原子的多一个，乙元素原子最外层电子数与其电子层数相等，丙元素原子最外层电子数是乙元素原子最外层电子数的2倍。物质A、B属于钠盐，物质C是一种强酸，又知A中含乙元素，B中含甲元素，C中含丙元素。各种物质之间的相互转化关系如下图所示（部分产物未给出）：请回答下列问题：（1）丙元素的原子结构示意图为，白色沉淀H的化学式为。（2）反应①的离子方程式为。（3）用离子方程式解释B溶液pH7的原因：。（4）写出反应③的化学方程式：。【答案】第6页共6页（1），Al(OH)3（2）AlO2－+4H+=Al3++2H2O（3）CO32－＋H2OHCO3－＋OH－（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】A是NaAlO2，B是浓Na2CO3，C是H2SO4，D是CO2，E是Na2O2，F是Al2(SO4)3，H是Al(OH)3。14．下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。请按要求回答：（1）写出B的化学式，G的电子式。（2）反应①的离子方程式为。（3）反应②进行的条件是。（4）反应③的化学方程式为。【答案】（1）Al，（2）3AlO2－+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓（3）光照、过量的Cl2（4）Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑【解析】A是HCl，B是Al，C是NaOH，D是AlCl3，E是H2，F是NaAlO2，G是CCl4，H是CH4，I是Al(OH)3，J是Al2O3。