q安溪一中化学选修3《物质结构与性质》专题13测试题

1安溪一中化学选修3《物质结构与性质》专题1-3测试题2008．5．25第一卷一、选择题（每小题有一个选项符合题意2分×22）1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（）A.道尔顿B.卢瑟福C.汤姆生D.玻尔2.以下能级符号错误的是:A.6sB.2dC.3pD.7f3.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.H3O+B.BF3C.CCl4D.PCl54．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A.x的原子半径大于y的原子半径。B.x的电负性大于y的电负性C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径D.x的第一电离能小于y的第一电离能5．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应2C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价6．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A.2s22p2和2s22p4B.3s23p4和2s22p4C.3s2和2s22p5D.3s1和3s23p47、下列物质熔沸点高低的比较，正确的是（）A、SiO2CO2B、CCl4CF4C、HFHID、NaClHCl8.离子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能从小到大顺序正确的是（）A．①②③④B．①③②④C．③①④②D．④②①③9.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是()A.X与Y形成的化合物，X可以显负价，Y显正价B.第一电离能可能Y小于XC.最高价含氧酸的酸性：X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX10.科学家已成功合成了少量O4（OOOO），有关O4有说法正确的是()A、O4与O3、O2互为同素异形体B、O4比O2稳定C、相同质量的O4与O3所含原子个数比为4:3D、O4的摩尔质量是64克11.下列说法中正确的是（）A．烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍B．氮气分子中含有1个键和2个键C．能够用来衡量化学键强弱的物理量有：原子化热、晶格能、键能、范得华力、氢键3D．NH4＋中4个N－H键的键能不相同12、铍的性质类似于铝，下列有关铍性质和结构的的推断正确的是()A．铍与铝原子核外具有相同的未成对电子数B．氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应C．铍与铝元素具有相同的最高正化合价D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液13、在1个NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比是（）A、10:7:11B、11:11:8C、10:11:8D、11:8:1014、现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。②金属和非金属化合形成离子键。③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。④根据电离方程式，判断HCl分子里存在离子键。⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是（）A、①②⑤正确B、都不正确C、④正确，其他不正确D、仅①不正确15.A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为（）A．18、6、4B．20、8、6C．18、8、6D．20-36、8-18、1-616、He32可作为核聚变材料，以下关于He32的叙述正确的是（）A．He32原子核内中子数为2B．He32和H31是同一元素的不同原子C．He32核外电子数为2D．He32代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子17、下列变化中，不需要破坏化学键的是（）4A、氯化氢溶于水B、加热氯酸钾使其分解C、碘升华D、氯化钠溶于水18．下列有关化学用语错误的是（）A．某元素原子的轨道排布式B．H2O电子式为C．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D．钾（K）原子的原子结构示意图为19．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2O＝HClO＋HClD．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O20．酸根3RO所含电子数比硝酸根3NO的电子数多10，则下列说法正确的是（）A．R原子的电子层数比N的电子层数多1B．3RO中R的化合价与3NO中的N的化合价不相等C．3RO和3NO只能被还原，不能被氧化D．R和N元素的原子含有相同数目的未成对电子21．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb22．氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出氢气。下列叙述中，正确的是（）A．NaH在水中显酸性B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同C．NaH中氢离子半径比锂离子半径小D．NaH中氢离子可被还原成氢气5第二卷（共56分）二、填空题23．(各2分，共12分)在下列物质中：NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC晶体。⑴其中只含有离子键的离子晶体是；⑵其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是；⑶其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是；⑷其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是；⑸其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是；⑹其中含有极性共价键的原子晶体是。24、（21分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：⑴写出五种元素的符号：A，B，C，D，E。⑵用电子式表示离子化合物A2B的形成过程。⑶写出D元素形成的单质的结构式：。⑷写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物：；D、E形成的化合物：。⑸写出A2B2与水反应的化学方程式。625.（14分）本题包括两道题⑴下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：s电子的原子轨道呈形，每个s能级有个原子轨道；p电子的原子轨道呈形，每个p能级有个原子轨道。⑵A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“○”表示)位于小正方体的中心。根据以上信息，回答下列问题：A至E的元素名称:A;B;C;D;E26.（9分）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。7请回答以下问题：⑴认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。⑵从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_________________________________________；⑶上图中5号元素在周期表中的位置是___________________________；⑷上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：_________________________________________________。8安溪一中化学选修3《物质结构与性质》专题1-3测试题答题卡二、填空题23．⑴；⑵；⑶；⑷；⑸；⑹。24、⑴A，B，C，D，E。⑵。⑶。⑷；。⑸。25.⑴形，有个原子轨道；呈形，有个原子轨道。9⑵根据以上信息，回答下列问题：A至E的元素名称:A;B;C;D;E26.⑴⑵_________________________________________；⑶___________________________；⑷_________________________________________________。10化学检测试题答案一、选择题1、C2、B3、C4、B5、D6、D7、C8、B9、C10、A11、B12、B13、C14、B15、D16、C17、C18、D19、B20、A21、D22、B二、填空题23.（各2分共12分）⑴Na2S⑵NaOH⑶（NH4）2S⑷Na2O2⑸C2H2⑹SiC晶体24．(21分)⑴A为Na;B为O;C为S;D为N;E为H；⑵略；⑶NN⑷略⑸2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑25．(14分)⑴球形1纺锤3⑵氟、钠、铝、氯、钙26．(9分)⑴略⑵从上到下依次减小；⑶第三周期ⅤA族；⑷因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键