RJ2第一章复习提纲

1高一化学（必修2）期末复习1-4章复习提纲第一章物质结构元素周期律1.原子结构：如：ZAnR、、的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系：ZAnR_____________________________________、_________________________________________、_____________________________________________【对点练习】1．（2012汕头一模）钯（Pd）元素的原子序数为46，下列叙述错误的是:A．10246Pd和10346Pd互为同位素B．钯是第五周期元素C．Pd2+核外有48个电子D．10846Pd的原子核内有62个中子2．（2004年江苏卷）我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He32，每百吨He32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以He42的形式存在。下列说法正确的是A．He42原子核内含有4个质子B．He32和He42互为同位素C．He32原子核内含有3个中子D．He42的最外层电子数为2，所以He42具有较强的金属性3．(2011·海南化学卷)13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关13153I的叙述中错误的是()A.13153I的化学性质与12753I相同B.13153I的原子序数为53C.13153I的原子核外电子数为78D.13153I的原子核内中子数多于质子数化学性质相似的有：同位素（原子结构相同）、同主族元素（原子最外层的电子数相同）、同系物（结构相似）、同素异形体（元素相同）4.（2012，江苏）下列有关化学用语表示正确的是A.乙酸的结构简式：C2H4O2B.F－的结构示意图：C.中子数为20的氯原子：lC2017D.NH3的电子式：ZARZAnRZAnRZARR22.元素周期表和周期律（1）元素周期表的结构A.周期序数＝电子层数B.原子序数＝质子数C.主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数D.主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数E.周期表结构(默写)在短周期元素周期表对应的空格内填写元素符号及名称ⅠAⅡA…ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01…2…3…【对点练习】1．（2004年全国）2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确．．．的是A．Ds原子的电子层数为7B．Ds是超铀元素C．Ds原子的质量数为110D．Ds为金属元素（2）元素周期律（重点）①.元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）A．金属性的相对强弱a.单质与水或酸反应置换氢的难易（反应条件、反应速度的快慢）例：Na、Mg、Al水反应；Mg、Zn跟相同的浓度硫酸反应b．金属跟盐溶液发生置换反应例：湿法冶金Fe与CuSO4溶液反应c.原电池，（电解质溶液是酸或盐溶液）负极活泼即金属性强例：铜锌原电池（稀硫酸）、铁铜原电池（硫酸铜）、电化学腐蚀—活泼金属先腐蚀3d.最高价氧化物的水化物的碱性例：碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)3金属性：NaMgAle.单质的还原性---失电子的难易例：单质的还原性：NaMgAl金属性：NaMgAlf．金属活动顺序表【对点练习】请设计实验：Mg、Al、Zn、Fe、Cu金属性强弱______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________B、非金属性的相对强弱a.单质与氢化合的难易（速度快慢、反应条件）及气态氢化物的稳定性例：气态氢化物的稳定性：H2OH2SPH3,非金属性：OSP氢气和氟气（黑暗处，爆炸）；氢气和氯气（光照、爆炸）；氢气和溴蒸气（加热、缓慢反应且HBr分解）；氢气和碘蒸气（持续加热缓慢反应且HI易分解）非金属性：FClBrI氢气和氯气（光照）、氢气和硫（加热）、氢气和磷（较高温度）、氢气和硅（高温），非金属性：ClSPSib.最高价氧化物的水化物酸性强弱例：酸性：H2SiO3(弱酸)H3PO4（中强酸）H2SO4（强酸）HCO4（最强酸）非金属性：ClSPSic.单质的还原性或氧化性的强弱-------置换反应例：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Br2+2I-=I2+2Br-非金属性：ClBrI【对点练习】请设计实验：Cl、Br、I、S金属性强弱______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________②.元素性质随周期和族的变化规律a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱b.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强c.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强4d.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱C.第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律[包括物理性质（色、态、密度、熔点、沸点）、化学性质（①跟氢气反应的条件、速率②置换反应③最高价氧化物对应水化物酸性、碱性）](默写)①在短周期元素周期表对应的空格内填写原子结构示意图ⅠAⅡA…ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01…2…3…(默写)②在短周期元素周期表对应的空格内填写元素最高价氧化物对应水化物分子式（通式：）ⅠAⅡA…ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01…2…3…(默写)③在短周期元素周期表对应的空格内填写元素气态氢化物的分子式（通式：）ⅠAⅡA…ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01…2…3…【对点练习】1、（2005年全国）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高XWYRZ5BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强2.（2010·广东高考·T10·4分）短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙3.(2012,福建)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期数与族的序数相等。下列判断不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性：RQB.最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC.原子半径：TQRD.最高价氧化物对应水化物酸性QR4.（10分）（2007海南·13）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3⑨③④⑤⑥⑦⑧4⑩（1）⑤和⑧的元素符号是和；（2）表中最活泼的金属是，非金属最强的元素是；（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：___________，_______________；（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：________________________。5．（09年天津理综·7）（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语．．．．回答下列问题：RTQW6族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（填：元素符号）。（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填：分子式）。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO46.（2011海南，9分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；（3）XW2的电子式为_______________；（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；[答案]（1）三，VA族；（2）NH3；（3）；（4）N2O5；（3）.微粒半径大小的比较规律：a.原子与原子：同周期从左到右随核电荷数递增，原子半径减小；同主族从上到下随核电荷数递增，原子半径增大b.原子与其离子:r(阳离子)r（原子），r（阴离子）r（原子）例：r(Fe)r(Fe2+)r(Fe3+);r(Cl-)r(Cl)7c.电子层结构相同的离子:随核电荷数递增，原子半径减小例：r（N3-）r(O2-)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)（4）元素周期律的应用（重难点）A.“位，构，性”三者之间的关系a.原子结构决定元素在元素周期表中的位置b.原子结构决定元素的化学性质c.以位置推测原子结构和元素性质B.预测新元素及其性质(默写)④在短周期元素周期表对应的空格内填写简单离子符号ⅠAⅡA…ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01…-----2…------------3…--------注：“---”不填【对点练习】1．（2008年广东卷理科基础）根据表1信息，判断以下叙述正确的是表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等2．（2010·海南高考·T11·4分）短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2—与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX3.(2011江苏高考5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是8A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强4.（2012，安徽）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表元素相关信息XX原子L层电子数是K层电子数的2倍YY原子最外层电子数是电子层数的3倍ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会在空气迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（1）Z位于元素周期表第__________周期第__________族，写出Z在空气中燃烧的化学方程式_____________________________________________________(2)X和Y的气态氢化物中，较稳定的是_______________（写化学式）（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式______________