r弱电解质的电离测试题

《弱电解质的电离》测试题A卷基础强化（60分）一、选择题（每小题3分，共30分）(原创题)(改编题)1.(改编题)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3COOHB.Na2OC.H2SO4D.SO2答案：D解析：酸、碱、盐都属于电解质，活泼金属的氧化物如Na2O也属于电解质。2.(原创题)下列叙述正确的是A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C.氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多答案：C3.(改编题)下列电离方程式错误的是A.H2CO32H++CO32-B.NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42-C.NaHCO3=Na++HCO3-D.CaCO3=Ca2++CO32-答案:A解析：多元弱酸的电力方程式分步写；碳酸钙属于强电解质，完全电离。4．(改编题)25℃时，将1mol下列物质加入适量水配成1L溶液：①H2SO4②H3PO4③CH3COOH④CaCO3，则各溶液的导电能力由强到弱的顺序应为A.③②①④B.①④②③C.①②③④D.③②④①答案：C解析：溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小、离子所带电荷数有关。5．(原创题)一种矿泉水标签上印有主要矿物成分（单位：mg.L-1）:Ca:60.00、K:39.00、Mg:3.10、Zn:0.08、F:0.02等，则对此矿泉水的叙述正确的是①该矿泉水不导电②该矿泉水导电③该矿泉水是电解质④该矿泉水是非电解质A.②③B.②C.②④D.①④答案：B6.(原创题)在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A.中和时所需NaOH的量B.电离程度C.H+的浓度D.CH3COOH的物质的量答案：B解析：100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液中，溶解的醋酸的量相同，因此中和时所需NaOH的量相同；由于前者的浓度小，因此前者的电离程度大，但H+的浓度小。7．(改编题)在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中[H+]减少D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动答案：D解析：加入水时，浓度减小，促进了醋酸的电离，平衡正移；加入少量NaOH固体，中和H+,H+浓度减小，平衡向正反应方向移动；加入少量0.10mol/LHCl溶液，尽管平衡逆移，但溶液中[H+]增大；加入少量CH3COONa固体，CH3COO-浓度增大，平衡逆移。8．(改编题)甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是A.1mol·L-1的甲酸溶液的pH约为2B.甲酸可以与水以任意比互溶C.10mL1mol·L-1的甲酸溶液恰好与10mLmol·L-1NaOH溶液完全反应D.相同温度下，相同浓度的甲酸和盐酸与相同浓度的氢氧化钠溶液反应的，甲酸消耗的氢氧化钠的体积少答案：A9．(改编题)在室温下，0.1mol/L100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取A．加入少量CH3COONa固体B.通入少量氯化氢气体C.升高温度D.加入少量氢氧化钠固体答案：B解析：加入少量CH3COONa固体，平衡逆移，醋酸电离程度减少，溶液的pH增大；通入少量氯化氢气体，H+浓度增大，平衡逆移，醋酸的电离程度减小；升温，促进醋酸的电离，平衡正移，醋酸的电离程度增大，H+浓度增大；加入少量氢氧化钠固体，中和溶液中的H+,平衡正移，醋酸的电离程度增大，但溶液中H+浓度减小，pH增大。10.(改编题)在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1的醋酸溶液至0.01mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项始终保持增大趋势的是A.)()(3COOHCHcHcB.c(H+)C.)()(33COOCHcCOOHCHcD.c(H+).c(OH-)答案：A解析：在稀释过程中，醋酸溶液的电离程度增大，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)减小，因此n(H+)/n(CH3COOH)增大，)()(33COOCHcCOOHCHc减小；但c(H+)减小。由于温度不变，因此水的离子积常数不变，即c(H+).c(OH-)不变。二、非选择题11．(改编题)（18分）以醋酸CH3COOH==CH3COO-+H+为例，外界条件对平衡移动及对移动后结果的影响如下表：项目加水加热加入固体加入无水CH3COONa通入气态加入变化项目NaOHHCl冰醋酸平衡移动电离度n（H+）[H+]pH溶液导电性11．答案：项目变化项目加水加热加入固体NaOH加入无水CH3COONa通入气态HCl平衡移动正移正移正移逆移逆移电离程度增大增大增大减小减小n（H+）增大增大增大减小增大[H+]减小增大减小减小增大pH增大减小增大增大减小溶液导电性减小增大增强增强增大12．(改编题)（8分）下列物质属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的物质是；其水溶液能够导电的物质。①氨水②蔗糖③烧碱④NH3.H2O⑤CO2⑥碳酸钙⑦CH3COOH⑧铜⑨氯气⑩石墨12.答案：③④⑥⑦；②⑤；①⑧⑩；③④⑤⑥⑦⑨13．(改编题)（4分）限定下列仪器，试剂和用品：0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，CH3COONa(s),Na2CO3(s),石蕊试液，烧杯，玻璃棒，镊子，点滴板，pH试纸和蒸馏水。试用简单方法，证明醋酸是一种弱酸（可填满也可补充）方法一方法二13．答案：方法一：向醋酸钠溶液中滴加石蕊试液，溶液变蓝，说明醋酸是一种弱酸。方法二：用pH试纸测定0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH大于1。（其他合理答案也正确）B卷能力提升（40分）一、选择题（每小题3分，共24分）1.(改编题)在溶液导电性实验装置里,分别注入20mL6mol.L-1醋酸和20mL6mol.L-1氨水,灯光明暗程度相似,如果把这两种溶液混和后再试验则A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗C.灯光明暗程度变化不明显D.灯光变亮答案：D解析：弱电解质醋酸与氨水发生反应生成强电解质醋酸铵完全电离，自由移动离子的浓度增大，导电能力增强，因而灯光变亮。2.(改编题)向0.1mol.L-1的硫酸溶液中滴入0.1mol.L-1过量的氢氧化钡溶液，溶液的导电能力发生变化，其电流强度（I）随加入氢氧化钡溶液的体积（V）的变化曲线正确的是答案：A解析：反应前，硫酸是强电解质，完全电离H2SO4=2H++SO42-,离子浓度大，导电能力强。加入氢氧化钡溶液，发生H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，生成难溶性物质BaSO4，离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱。恰好反应后，过量的氢氧化钡完全电离，离子浓度增大，导电能力增强。3.(改编题)电解质溶于水后电离出的阴、阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带的电荷的浓度有关，下列溶液的导电能力最强的是CA.0.2mol.L-1NaCl溶液B.0.15mol.L-1MgCl2溶液C.0.2mol.L-1BaCl2溶液D.0.25mol.L-1HCl溶液答案：C解析：溶液的导电能力与离子浓度大小、离子所带电荷数有关。4.(原创题)下列证明醋酸是弱酸的实验方案最佳的是A．配制CH3COONa溶液测pHB．配制pH相同的盐酸和醋酸溶液，稀释相同的倍数后测pHC．配制0.1mol/L的醋酸溶液的测pH答案：A5.(改编题)从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是A.加热该酸至沸腾也不分解B.该酸可以溶解石灰石放出CO2C.该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D.该酸浓度为0.1mol/L时的PH为1答案：D解析：浓度为0.1mol/L时的PH为1说明溶液中H+浓度为0.1mol/L，酸的浓度与H+浓度相等，说明算完全电离。6.(改编题)在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的氯化铵晶体，则溶液颜色A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变答案：C解析：氨水中，存在NH3.H2ONH4++OH-,加入氯化铵晶体，NH4+浓度增大，平衡逆移，OH-浓度减小，因而溶液的颜色变浅。7.（01高考广东卷）将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，都会引起AA.溶液的PH增加B.CH3COOH电离程度增大C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c(OH-)减小答案：A解析：加水，CH3COOHCH3COO-+H+平衡正移，醋酸的电离程度增大，但溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，导电能力减弱；加入少量的CH3COONa晶体，平衡逆移，醋酸的电离程度减小，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，导电能力增强。8.(改编题)在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是A．甲烧杯中加入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B．甲烧杯中的酸过量C．两烧杯中参加反应的锌等量D．反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小答案：C解析：因为两种溶液的体积和pH都相等，因此盐酸的浓度小于醋酸的浓度，又因为产生等量的氢气，因此参加反应的锌的质量相等。酸的物质的量相等。因为醋酸浓度大于盐酸浓度，因此醋酸一定过量，但盐酸不一定过量。二、非选择题9．（8分）有浓度均为0.1mol.L-1的盐酸，硫酸、醋酸三种溶液，试分析：（1）若溶液的c(H+)分别为a、b、c，则它们的大小关系（2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需要溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是（3）等体积的三种酸分别为与足量Zn反应，同条件下若它们的反应速率分别为a、b、c，则反应开始时的大小关系是（4）等体积的三种酸分别为与足量Zn反应，同条件下若产生的气体体积分别为a、b、c，则它们的关系是9．（1）b＞a＞c（2）b=2a=2c（3）b＞a＞c（3）b=2a=2c10．(01年高考上海)（8分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA的溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第①步中，都用到的定量仪器是。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填“＞”、“＜”、“＝”）。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（多选扣分。）（a）装HCl的试管中放出H2的速率快；（b）装HA溶液的试管中入出H2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价乙方案中难以实现之处不妥善之处：、。（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。答：10．答案：（1）100mL容量瓶（注：未标明规格的扣分）（2）＞b（多选扣分）（3）配制pH＝l的HA溶液难以实现不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质