PH值相同的强酸和弱酸混合后,PH有变化吗

PH值相同的强酸和弱酸混合后，PH有变化吗？案例：pH=3的HCl和pH=3的CH3COOH等体积混合时，所得溶液的pH是（）A.3B.小于3C.大于3题解：pH=3的HCl和pH=3的CH3COOH等体积混合，若平衡CH3COOH=H++CH3COO—右移，混合溶液的pH小于3，若平衡左移，pH大于3，若平衡不移动，pH等于3，下面进行具体分析。因为HCl和CH3COOH溶液的pH都是3，溶液中的H+浓度都是0.001mol/L，混合后，溶液浓度变为原来的1/2。设CH3COOH的原浓度为cmol/L。CH3COOH=H++CH3COO—原平衡浓度（mol/L）c—0.0010.0010.001混合后初始浓度（mol/L）(c—0.001)/20.001/2+0.001/2=0.0010.001/2我们知道，化学平衡体系中的固体或纯液体，因为其浓度为定值，对化学平衡没有影响。如对于M(g)+N(s)=P(g)，将M和P的浓度改变相同的倍数，则平衡不移动。那么将pH=3的HCl和pH=3的CH3COOH等体积混合，平衡体系CH3COOH=H++CH3COO—中，H+浓度仍为0.001mol/L，没有变化，在这种情况下，可以把H+看作化学平衡中的固体或纯液体，对平衡移动没有贡献。而CH3COOH和CH3COO—的浓度都变为原浓度的1/2，改变倍数相同，电离常数不变，所以平衡CH3COOH=H++CH3COO—不移动，溶液的pH仍为3。稀释的时候，醋酸的确是趋向电离增大的方向，但是酸性环境对醋酸的电离又抑制。故选（A）按具体数据用电离常数计算的结果也只有微略差异，可近似认为不变。推广：若将pH=3的HCl和pH=3的CH3COOH不等体积混合时，所得溶液的pH又是多少呢？设HCl和CH3COOH溶液的体积分别为V1L和V2L，CH3COOH的浓度仍为cmol/L。H+浓度不变，CH3COOH和CH3COO—的浓度改变倍数相同，平衡不移动，混合溶液的pH仍为3。结论：（1）pH相同的强酸与强酸或强酸与弱酸，还是强碱与强碱或强碱与弱碱无论是等体积混合还是不等体积混合，混合溶液的pH都不变。（2）一强氧化性酸和一强还原性酸混合的结果将变大。