s化学反应中的能量变化单元测试

12008-2009年度11月福清港头中学《化学反应中的能量变化》单元测试相对原子质量：H-1O-16N-14Ag-108一、单项选择题，请将答案填在后面（每小题3分，共51分）1、某学生欲完成反应Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（）2、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是（）A.正极电极反应式为：2H++2e—→H2↑B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C.此过程中铜并不被腐蚀D．此过程中电子从Fe移向Cu3、恒温下用惰性电极电解某pH=a的溶液一段时间后，测知溶液的pH没发生改变，则该电解质可能是（）A、NaOH溶液B、CuSO4溶液C、某浓度HCl溶液D、稀Ｎa2SO4溶液E、NaCl溶液4、下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（）A．421356B．462135C．542316D．6352415、以两块相同质量的银板为电极，电解足量的AgNO3溶液，一段时间后，阴极质量增加了10.8g，则下列说法正确的是（）A、电解过程中共转移电子0.2molB、阳极质量减少了10.8gC、两极板的质量差为10.8gD、阳极质量增加，阴极质量减少6、关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原7、将0.3molNaCl和0.1molH2SO4溶于一定量的水中配成溶液，用石墨作电极电解该溶液时，根据电极产物，可分为三个阶段，下列说法正确的是（）①阴极始终只析出H2②第一阶段相当于电解NaCl溶液③第一阶段相当于电解HCl溶液④第二阶段相当于电解NaCl溶液⑤第二阶段相当于电解HCl溶液⑥第三阶段相当于电2解Na2SO4溶液A、①③④⑥B、①②④C、①②④⑥D、②④⑤⑥8、在相同温度下,已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(L)；△H2H2(g)+1/2O2(g)=H2O(L);△H3,则△H1,△H2,△H3大小关系为()A△H1=△H2=△H3B2△H3=△H2△H1C△H3△H2△H1D2|△H3|=|△H2||△H1|9、为增强金属制品的抗蚀性能，需要对金属进行表面处理。如下图为铝的阳极氧化法表面处理技术原理示意图，可使铝制品表面生成一层致密的氧化膜，则下列说法不正确的是（）A、阳极反应为：2Al—6e-+3H2O=Al2O3+6H+B、阴极反应为：2H++2e-=H2↑C、电解一段时间后溶液的PH升高D、表面生成的致密的氧化膜不溶于稀硫酸10、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A．a为负极、b为正极B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中，氯离子浓度不变D.电解过程中，d电极质量增加11、下列关于实验现象的描述不正确．．．的是()A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快12．．下列描述中，不符合生产实际的是()A．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极13、含1molBa(OH)2稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6KJ热,表示该反应中和热的化学方程式正确的是()ABa(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(L)ΔH=-114.6KJ/molBBa(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(L)ΔH=+114.6KJ/molC1/2Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)+H2O(L)ΔH=-57.3KJ/molD1/2Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)+H2O(L)ΔH=+57.3KJ/mol14、根据热化学方程式(101KPa)S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-297.23KJ/mol分析下列说法不正确的()AS的燃烧热为297.23KJ/molBS(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23KJCS(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23KJD形成1molSO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量15、实验室测得4molSO2参加下列反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),△H=-196.64KJ/mol当放出314.3KJ热量时,SO2转化率最接近于()3A40%B50%C80%D90%姓名__________________班级________________座号________16、已知下列热化学方程式Zn（s）+1/2O2=ZnO（s）,△H=-351.1KJ/mol,Hg(L)+1/2O2(g)=HgO(s),△H=-90.7KJ/mol由此可知反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(L)的△H为（）A-1441.8KJ/molB260.4KJ/molC+441KJ/molD-260.4KJ/mol17、按如下图甲装置进行实验，若乙中坐标图x轴表示流入电极的电子的物质的量，则下列叙述不正确的是（）A、E表示生成铜的物质的量B、E表示反应消耗水的物质的量C、F表示反应生成氧气的物质的量D、F表示生成硫酸的物质的量选择题答案填在这里：1-5___________________6-10_________________________11-15________________________16-17________二、填空题18、（15分）如右图所示：（1）将铜棒和铝棒用导线连接后置于盛稀盐酸的烧杯中，看到的现象是。铝棒做极，该极的电极反应方程式为_______。（2）如果将盐酸换成NaOH溶液，则铝棒做极，该极的电极反应方程式为。（3）如果将盐酸换成浓硝酸溶液，则铝棒做极，该极的电极反应式为。19、(3分)13gC2H2完全燃烧生成CO2和H2O(L)放出650KJ热量,该反应的热化学方程式为20、(5分)已知N2(L)+2O2(L)=2NO2(L);△H=67.7KJ/mol,N2H4(L)+O2(L)=N2(L)+2H2O(L);△H=-534KJ/mol,计算1mol气体肼和NO2完全反应放出的热量为KJ,肼与NO2反应的热化学方程式为：21、（12分）目前世界上比较先进的电解制碱技术是阳离子交换膜法。其电解原理示意图如下。中间的阳离子交换膜将电解槽分隔成阴极室和阳极室，阳离子交换膜具有一种特殊性质，即只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。精制的饱和食盐水不断进入阴极室，纯水不断进入阳极室，通电后即可连续得到氢氧化钠溶液，并副产氯气和氢气。请回答下列问题。4（1）写出阴极室和阳极室发生的电极反应式阴极；阳极。（2）通电后Na+会自动通过阳离子交换膜从阴极室进入阳极室而阻止阴离子和气体通过。阳离子交换膜的重要作用是：①_____________________________；②____________________________。Na+会自动通过阳离子交换膜，原因是_____________________________。（3）由氢氧化钠溶液制得固体采取的方法是_______。22、（14分）右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。请回答下列问题。（1）直流电源中，M为极。（2）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。下同）___________，AgNO3溶液的pH_________，H2SO4溶液的浓度________，H2SO4溶液的pH_____。（3）Pt电极上生成的物质是，其质量为g。5【答案】选择题1-17：1C2A3D4B5B6D7A8D9C10D11C12A13C14C15C16D17D18．(1)铜棒上由无色气体生成，铝棒不断变细负极Al--e-=Al3+（2）负极Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O（3）正极2NO3-+2e-+4H+==2NO2+2H2O19、C2H2(g)+O2(g)==CO2(g)+H2O(l)H=-1300KJ/mol20、（1）567.85（2）N2H4(L)+NO2(L)==3/2N2(L)+2H2O(L)△H=-567.85KJ/mol21．（1）2H++2e-=H2↑2Cl--2e-=Cl2↑（2）①避免产生的氯气、氢气相遇而发生反应甚至爆炸②避免氯气与NaOH溶液反应影响烧碱的质量；在阳极室由于Cl-放电减少而使Na+相对增多，而溶液呈电中性，故Na+通过阳离子交换膜进入阴极室（3）蒸发结晶（4）重新配制饱和食盐水，提高原料的利用率22．（1）正（2）不变不变增大减小（3）Ag2.16