x2011年北京市春季会考试题

第1页2011年北京市春季普通高中会考化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）1．紫杉醇具有独特的抗癌功效，目前已成为世界上最好的抗癌药物之一。紫杉醇的分子式为C47H51NO14，它属于A．单质B．混合物C．无机物D．有机物2．下列关于氮气性质的描述不．正确．．的是A．无毒B．无色C．无味D．黄绿色3．下列物质中，属于电解质的是A．铜B．氯气C．硫酸D．蔗糖4．下列元素中，原子半径最小的是A．SiB．PC．SD．Cl5．当光束通过下列分散系时，不可能．．．观察到丁达尔效应的是A．豆浆B．CuSO4溶液C．Fe(OH)3胶体D．H2SiO3胶体6．下列关于Mg2612的说法中，不正确．．．的是A．质子数为12B．电子数为14C．中子数为14D．质量数为267．下列元素中，属于第ⅠA族的是A．钠B．镁C．硅D．硫8．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．KOHB．KClC．H2OD．H29．从化学试剂商店买来的氢氧化钠试剂瓶上所贴的危险化学品标志是10．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会．．用到的仪器是A．烧杯B．烧瓶C．容量瓶D．玻璃棒11．下列物质中，不能．．发生水解反应的是A．油脂B．蔗糖C．葡萄糖D．蛋白质A.B.C.D.第2页12．下列气态氢化物中，最稳定的是A．HFB．HClC．HBrD．HI13．下列粒子的结构示意图中，表示铝原子的是A．B.C.D.14．下列关于SO2性质的说法中，不正确．．．的是A．能与水反应生成硫酸B．能使品红溶液褪色C．能与NaOH溶液反应D．能使酸性KMnO4溶液褪色15．下列电子式中，正确的是A．B．C．D．16．下列反应中，属于加成反应的是A．苯与溴反应生成溴苯B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯17．下列反应中，不属于．．．放热反应的是A．木炭燃烧B．生石灰与水反应C．酸碱中和反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应18．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A．正、逆反应速率都等于零B．H2、I2、HI的浓度相等C．H2、I2、HI在容器中共存D．H2、I2、HI的浓度均不再变化19．下列试剂不能．．用来鉴别乙醇和乙酸的是A．蒸馏水B．碳酸钠溶液C．紫色石蕊溶液D．酸性高锰酸钾溶液20．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是A．负极发生还原反应B．正极反应为Cu－2e－Cu2+C．电子由锌片通过导线流向铜片D．该装置能将电能转化为化学能21．影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能使化学反应速率增大的是A．升高温度B．增大压强C．降低浓度D．减小压强22．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．液氨可用作制冷剂B．氯气可用于制漂白液C．氧化铝可用于制造耐高温的实验仪器D．氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源23．现有3组混合物：①苯和水、②汽油和柴油、③碘和氯化钠溶液，正确的分离方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液COO第3页C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液24．下列反应的离子方程式正确的是A．氯气与溴化钠溶液：Br－+Cl2Br2+Cl－B．氢氧化钡溶液与稀硫酸：OH－+H＋H2OC．石灰石与稀盐酸：CO23+2H＋CO2↑+H2OD．氧化铝与氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH－2AlO2－+H2O25．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是A．11.2LH2中含有的氢原子数B．常温常压下，1.7gNH3中含有的质子数C．标准状况下，22.4LH2O中含有的氧原子数D．1molNa2SO4溶于水，所得溶液中含有的钠离子数第二部分非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1．（3分）铝热反应可用于铁的冶炼：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。在该反应中，被还原的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中消耗了2molAl，则生成molFe。2．（3分）在3种有机物①CH4、②CH3CH2OH、③CH3COOH中，属于天然气主要成分的是（填序号，下同），俗称“酒精”的是，属于食醋主要成分的是。3．（4分）现有下列4种物质：①NH3、②NO2、③FeCl2溶液、④NaHCO3溶液。其中，常温下为红棕色气体的是（填序号，下同）；可用向下排空气法收集的气体是；焰色反应呈黄色的是；与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是。4．（4分）硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答：（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有性。（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是（填序号）。写出②的离子方程式：。①Cu+HNO3（浓）Cu(NO3)2②Cu+HNO3（稀）Cu(NO3)2高温第4页③CuCuOCu(NO3)2化学试卷第4页（共8页）5．（8分）工业上以铝土矿（主要成分是A12O3，含杂质Fe2O3和SiO2）为原料生产铝，其生产流程如下：请回答：（1）工业上由Al2O3冶炼金属Al所采用的方法是（填字母）。a．电解法b．加热分解c．加入还原剂（2）若在实验室中完成上述流程，操作①～④中属于过滤的是（填序号）。（3）加入试剂甲后发生反应的离子方程式是。（4）在溶液B中加入过量．．烧碱溶液的目的是。6．（8分）现有甲、乙、丙、丁4种物质，其转化关系如下：请回答：（1）若X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素，X是原子半径最小的元素，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。①Y元素在周期表中的位置是。②当甲为Z元素组成的单质，乙（X2Y）作氧化剂时，写出常温下甲与乙反应的离子方程式：。（2）若甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；乙为单质，其组成元素的原子核外电子数与甲的相对分子质量数值相等；丙为实验室制取甲的常用试剂；丁为空气中含量最多的气体。①下列关于丙的说法正确的是（填字母）。a.不稳定，受热易分解b.分子中只含有共价键c.是由三种非金属元素组成的盐d.实验室常用它与氢氧化钠固体制取甲②若生成5.6g丁，则反应过程中转移电子总数为mol。二、选答题（共20分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第第5页一模块的试题评分）《化学与生活》模块试题1．（4分）下表是某品牌速冻饺子包装上的部分说明。品名××速冻饺子部分配料①小麦粉②猪肉③白菜④食盐保质期在－18℃环境中保存12个月生产日期见封口上表所列配料中，富含蛋白质的是，（填序号，下同），富含淀粉的是，富含维生素的是，属于调味剂的是。2.（8分）保护环境、合理利用资源已成为人类共同的目标。请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。（1）水体的富营养化有利于大多数水生动植物的生长。（2）减少机动车尾气排放是改善大气质量的重要措施。（3）焚烧废弃塑料会产生有害气体，对大气造成污染。（4）将垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的要求。3．（8分）全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验。实验序号①②③实验内容请回答：（1）在一周的观察过程中，他发现实验序号为的试管中铁钉锈蚀速度最慢。（2）实验②中发生的是（填“电化学腐蚀”或“化学腐蚀”）。（3）下列防止钢铁锈蚀的措施合理的是（填字母）。a.在自行车的钢圈表面镀镍b.在地下钢铁管道上连接铜块c.改变金属内部结构制成不锈钢（4）已知铁钉样品质量为4.00g，经实验测得未锈蚀铁的质量分数为70%。则未锈蚀铁与足量稀硫酸反应生成氢气的体积为（标准状况）。《有机化学基础》模块试题第6页1.（4分）现有下列5种有机物：①CH2＝CH2②CH3CH2C≡CH③CH3C≡CCH3④CH3COOC2H5⑤请回答：（1）其中不属于．．．烃类的是（填序号，下同），与①互为同系物的是，与②互为同分异构体的是。（2）用系统命名法给⑤命名，其名称为。2．（8分）现有下列4种有机物：①乙炔、②溴乙烷、③聚乙烯、④氨基乙酸（甘氨酸）。其中，能与酸、碱反应生成盐的是（填序号）；属于高分子化合物的是（填序号）；常用来焊接或切割金属的是（填序号）；写出②发生消去反应的化学方程式：。3．（8分）原儿茶醛是制造医药及染料的中间体，可用于制造多种抗菌素和消炎药物。其结构如下：请回答：（1）原儿茶醛中含氧官能团的名称是。（2）1mol原儿茶醛最多能与molH2发生加成反应。（3）下列关于原儿茶醛的说法正确的是（填序号）。①分子式为C7H8O3②能发生银镜反应③能与氢氧化钠溶液反应（4）写出满足下列条件的原儿茶醛的同分异构体的结构简式：。①能发生水解反应②苯环上的一氯代物有两种《化学反应原理》模块试题1．（4分）已知：第7页①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol②2H2(g)+SO2(g)S(g)+2H2O(g)ΔH＝90.4kJ/mol③2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.8kJ/mol请回答：（1）上述变化过程中放出热量的是（填序号，下同），吸收热量的是。（2）4gH2(g)完全反应生成甲醇气体时，ΔH=kJ/mol。（3）生成1molNH3(g)的反应热为kJ/mol。2．（8分）某温度时，在1.0L密闭容器内加入2.0mo1SO2和1.2mo1O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)错误!未找到引用源。2SO3(g)请回答：（1）反应进行2min后，测得SO2为1.4mol，则2min内v(SO3)=mol/(L·min)。（2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应。（3）反应进行8min后达平衡，测得c(SO3)=8c(O2)，则SO2的平衡转化率是。（4）该温度下，此反应的平衡常数K的数值是。3．（8分）25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的两种溶液：①NaCl溶液、②CH3COONa溶液。请回答：（1）两种溶液中，pH＞7的是（填“①”或“②”），其原因是（用离子方程式表示）。（2）下列说法正确的是（填序号）。①CH3COONa是弱电解质②NaCl和CH3COONa都能促进水的电离③两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)（3）若电解1.00L饱和NaCl溶液，收集到1.12LH2（标准状况），则此时溶液的pH为（不考虑溶液体积的变化）。第8页2011年北京市春季普通高中会考化学试卷答案及评分参考说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。第一部分选择题（共50分）选择题（每小题2分，共50分）题号12345678910答案DDCDBBAAAB题号11121314151617181920答案CABADCDDAC题号2122232425答案ADCDB第二部分非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1．（3分）Fe2O3…………………………………………………………………………1分Al……………………………………………………………………………1分2……………………………………………………………………………1分2．（3分）①……………………………………………………………………………1分②……………………………………………………………………………1分③……………………………………………………………………………1分3．（4分）②……………………………………………………………………………1分①……………………………………………………………………………1分④