搜索
中国领先的个性化教育品牌精锐教育网站：精锐教育·考试研究院精锐教育学科教师辅导讲义年级：高三辅导科目：化学课时数：3课题弱电解质的电离平衡教学目的1．掌握电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2．掌握电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3．掌握了解弱电解质在水溶液中的电离平衡以及温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响。教学内容一、课前回顾1．什么叫电解质、非电解质？并举例；2．强、弱电解质的概念；3．强弱电解质的电离方程；4．代表物质的电离方程。练习：1.下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。__________是电解质，___________是非电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质。2.写出下列物质的电离方程式：NaOHH2SO4NaHCO3NaHSO4注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电二、知识点讲解(一)、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。【注意】1．电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。2．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。3．常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。4．溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。中国领先的个性化教育品牌精锐教育网站：精锐教育·考试研究院(二).强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。【注意】1．强、弱电解质的范围：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、水2．强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO4、BaCO3等。3．强、弱电解质与溶液导电性的关系：溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。4．强、弱电解质与物质结构的关系：强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。5．强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。(三)、弱电解质的电离平衡：强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。弱电解质在溶液中电离时，不完全电离，存在电离平衡。当弱电解质的离子化速率和分子化速率相等时，则建立了电离平衡。其平衡特点与化学平衡相似。（动、定、变）1．电离方程式：书写强电解质的电离方程式时常用“=”，书写弱电解质的电离方程式时常用“”。2．电离平衡常数：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。3.电离平衡的特点：中国领先的个性化教育品牌精锐教育网站：精锐教育·考试研究院逆：弱电解质的电离等：V（电离）=V（结合）≠0动：电离平衡是一种动态平衡定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子。变：条件改变时，电离平衡发生移动。【注意】（1）电离常数服从化学平衡常数的一般规律，只受温度影响，与溶液的浓度无关。温度一定时，弱电解质具有确定的电离常数值。（2）电离常数越大，达到平衡时弱电解质电离出的离子越多，电解质电离程度越大。（3）多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，每一步电离程度各不相同，差异较大，且逐级减小，故以第一步电离为主，氢离子主要由第一步电离产生。[来源:学科网ZXXK]3．电离度：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的百分率，称为电离度。常用α表示：α=%100原有溶质分子总数已电离的溶质分子数4．影响电离平衡的因素：内因：弱电解质的电离程度大小主要由电解质本身的性质决定。外因：（1）温度：电离过程热效应小，温度变化不大时可不考虑其影响。电离过程焓值增加（吸热），升高温度，电离程度增大。（2）浓度：溶液越稀，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大。因此，稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动。例1.下列物质的水溶液都能导电，但属于非电解质的是A、CH3COOHB、Cl2C、NH4HCO3D、SO2【解析】注意氯气为单质，所以既不是电解质也不是非电解质。答案为D。例2.下列说法下列正确的是A、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液[来源:学#科#网Z#X#X#K]C、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水中国领先的个性化教育品牌精锐教育网站：精锐教育·考试研究院【解析】强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子，而弱电解质溶于水后，只部分电离，存在电离平衡，水溶液中存在溶质分子和离子，故A正确。溶液的导电性是由溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷所决定的，若强电解质溶液是稀溶液，则溶液中离子浓度很小，导电性就很弱，故B不正确。强电解质部分是离子化合物，部分是共价化合物，如H2SO4是强酸，也是强电解质，但属于共价化合物，故C不正确。强电解质与溶解性大小无关，如BaSO4难溶于水，但属于强电解质，而NH3·H2O易溶于水，但属于弱电解质。答案为A。例3.已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO—，达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入A、H2SB、CaCO3C、HClD、NaOH【解析】对于A选项，由于H2S与HClO能发生氧化还原反应，因而会使次氯酸的浓度减小。CaCO3能与HCl反应而使Cl2+H2OHCl+HClO的平衡正移，使HClO的浓度增加，同时还要注意，因HClO是比H2CO3还弱的酸，所以CaCO3不能与HClOH++ClO—电离的H+结合，因此不会使次氯酸的浓度因平衡正移而减小。故应选B。对于D，NaOH与H+中和，因而可使两个都正向移动，结果会使HClO浓度减小。例4．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（）A、a的浓度必小于乙酸的浓度B、a的浓度必大于乙酸的浓度C、b的浓度必小于乙酸的浓度D、b的浓度必大于乙酸的浓度【解析】：pH从大到小依次为a、乙酸、b；c(H+)从大到小为：b、乙酸、a；因为甲酸和乙酸的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍，本题中乙酸的浓度是0.10mol/L，所以b的浓度即可以大于等于乙酸的浓度，也可以略小于乙酸的浓度；而a的浓度与乙酸的浓度相等的话，势必与已知条件相违背，所以a的浓度必小于乙酸的浓度。[考点]本题旨在考察逻辑推理能力。例5．将0.lmol•醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c(H+)增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大【解析】将0.lmol•醋酸溶液加水稀释，促进醋酸的电离，电离平衡向右移动，n(H+)和n(CH3COO-)数目增大，但是由于溶液体积增大的因素远大于离子物质的量增大的因素，c(H+)和c(CH3COO-)都减小，溶液的pH增大，由于温度没有变，水的离子积常数没有变，c(H+)减小，c(OH-)增大，所以ABC都错，D对。[点拨]本题的关键点是：①将0.lmol•醋酸溶液加水稀释，促进醋酸的电离，电离平衡向右移动，②溶液体积增大的因素远大于离子物质的量增大的因素，③温度没有变，水的离子积常数没有变，c(H+)减小，c(OH-)增大，④c(H+)减小，溶液的pH增大。[考点]0.lmol•醋酸溶液加水稀释后电离平衡移动的各种结果。例6．90℃时水的离子积Kw＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH是（）A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定中国领先的个性化教育品牌精锐教育网站：精锐教育·考试研究院【解析】25℃时，在纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，pH为7，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。当温度升高时，纯水的电离度增大，c(H＋)＝c(OH－)＞10－7mol·L－1，pH＜7，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＞10－14。根据上述要点，答案应选B。三、课堂练习(一).选择题（下列各题均只有一个合理答案）1.关于强、弱电解质的叙述不正确的是A、强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B、导电能力强的溶液其电解质是强电解质C、同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同D、强电解质在液态时，有的导电，有的不导电2.氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4++OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使OH－浓度增大，应加入的物质是A、NH4Cl固体B、硫酸C、NaOHD、水3.将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A、溶液中c（H+）、c（OH－）都减小B、溶液中c（H+）增大C、醋酸电离度减小D、溶液PH增大4.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A、变蓝色B、变深C、变浅D、不变5.下列物质中导电性最差的是A、熔融的NaOHB、石墨棒C、盐酸D、氯化钠晶体(二)、选择题（下列各题可能有1～2个合理答案）6.医院常用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水，但易溶于NaCl饱和溶液中，关于HgCl2的描述合理的是A、是难溶的共价化合物B、是离子化合物C、是一种强电解质D、是一种弱电解质7.把0.05molNaOH固体加入到下列100ml液体中，溶液的导电能力变化不大的是A、水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/LNH4Cl溶液8.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的中国领先的个性化教育品牌精锐教育网站：精锐教育·考试研究院A、NaOH固体B、H2OC、NH4Cl固体D、CH3COONa固体9.欲使醋酸溶液中的CH3COO—浓度增大，可加入A、NaOHB、NaHCO3C、CH3COOKD、H2O10.下列电离方程式中正确的是A、Na2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na++H++PO43—B、NaHSO4熔化：NaHSO4=Na++H++24SO[来源:学科网]C、HF溶于少量水中：HFH++F－D、(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH4++24SO11.从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是A、加热该酸至沸腾也不会发生分解B、该酸可以分解石灰石放出CO2C、该酸可以把Al(OH)3溶解D、该酸浓度为0.1mol/L时的PH为112.下列事实