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第1页共8页XX学校2010年3月高三化学月考试卷班级____________学号___________姓名_______________得分__________________本卷满分150分，考试时间120分钟说明：1．本卷分试卷和答题卷两部分，答案一律做在答题卷上，做在试卷上无效2．考试结束将答题卷交给监考教师，试卷自己保留3．试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，其中第Ⅰ卷为选择题部分，第Ⅱ卷为非选择题部分相对原子质量：H：1；C：12；N：14；O：16；S：32；Cl：35.5；Na：23；Fe：56；Cu：64（第Ⅰ卷）一．选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．离2010年“上海世博会”已经不到两个月了，为了使上海的天更蓝，空气更清新，目前上海市对没有申领到“绿标”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有·······················（）A．二氧化碳B．氮氧化物C．硫化氢D．氮气2．下列化学用语正确的是······································································（）A．NH4＋的电子式：B．的名称：2-甲基-3-戊烯C．硫离子的最外层电子构型：3s23p4D．甲烷的结构简式：CH43．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是…………….（）A．NaOHB．SiO2C．FeD．C3H84．化学上将质量数相同而原子序数不同的原子称为同量素，如40K和40Ca。下列关于40K和40Ca的叙述中正确的是…………………………………………………………（）A．40K和40Ca具有相同的中子数B．40K＋和40Ca2＋具有相同的电子层结构C．39K和40K互为同素异形体D．40K的原子半径小于40Ca的原子半径5．科学探究需要大胆、科学的假设与猜想。在下列假设（或猜想）引导下的探究肯定是没有意义的是·······················································································（）A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有Cu2SC．探究Na与水的反应产生的气体可能是O2D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致二．选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．结合已有知识分析，下列熔沸点高低比较中熔沸点高低顺序排列正确的是····（）A．熔点：NaF＜NaCl＜MgO＜BaO；B．熔点：Na＜K＜Rb＜CsC．沸点：H2O＜H2S＜H2Se＜H2TeD．沸点：甲烷＜乙烷＜新戊烷＜正戊烷7．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且c(H+)＞c(OH-)的是（）A．向水中加少量Na2CO3B．向水中加少量HClC．向水中加少量FeCl3D．将纯水加热到90℃8．以下化学反应的产物与反应物的浓度或者量无关的是·······························（）A．AlCl3溶液中通入NH3B．Fe与H2SO4C．CO2通入NaOH溶液D．NH4HCO3中加入Ca(OH)2溶液CH3-CH-CH=CH-CH3CH3HHNHH第2页共8页9．下列叙述正确的是………………………………………………………………（）A．同主族金属的原子半径越大熔点越高B．稀有气体原子序数越大沸点越高C．分子间作用力越弱分子晶体越不稳定D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子10．要证明某一元酸是弱酸，下列方法正确的是……………………………………（）A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH＞7，则说明该酸是弱酸C．用该酸的溶液与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D．中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸11．某学生为研究金属腐蚀的条件，用金属丝将三根大小相同的铁钉分别用铁丝或铜丝固定在下图所示的三个装置中，放置一星期后观察现象，下列描述错误的是·······（）A．装置Ⅰ的U形管铁钉一侧液面一定会上升B．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重C．比较U形管铁钉一侧液面：装置Ⅰ比装置Ⅱ的低D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀12．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是········································（）A．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32―和HCO3―总数为0.1NAB．常温常压下，28g乙稀与28g环己烷含有的氢原子数均为4NAC．22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子D．0.1mol铁与0.1molC12充分反应，转移的电子数为0.3NA13．下列实验装置，能达到实验目的的是··················································（）10％食盐水10％盐酸浓硫酸ⅠⅡⅢ铁丝铜丝铜丝D．实验室用电石与水反应制取少量乙炔并随开随用随关随停有孔塑料板C．实验室用MnO2与30%H2O2反应制取少量氧气开水白磷白磷红磷薄铜片A．探究燃烧的条件同时比较白磷与红磷着火点的高低B．实验室用此发生装置来制取少量乙酸丁酯第3页共8页14．2010年3月初，海南发生了毒豇豆事件，生产者生产过程中使用了毒性很大的农药（甲胺磷等），西维因杀虫剂则因其高效、低毒而被广泛使用。其结构简式如右图：在一定条件下可发生如下水解：有关说法正确的是·················································································（）A．西维因分子式为C12H10NO2B．反应后经酸化，可用FeCl3溶液检验是否发生水解C．1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应D．西维因在碱性条件下水解时最多可以消耗2molNaOH15．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)→CO2(g)＋3H2(g)－49.0kJ②CH3OH(g)＋21O2(g)→CO2(g)＋2H2(g)＋192.9kJ下列说法中正确的是··········································································（）A．1mol甲醇完全燃烧放出热量为192.9kJB．反应①中能量变化如右图所示C．CH3OH变为H2的过程一定要吸收能量D．据反应②推知反应：CH3OH(l)＋21O2(g)→CO2(g)＋2H2(g)放出热量小于192.9kJ16．下列实验中，“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是······················（）操作和现象结论A向纯碱粉末中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚B取少量NaHCO3溶液加入少量NaAlO2溶液，出现白色沉淀同浓度时pH：NaAlO2＜NaHCO3C取少量Fe(NO3)2试样溶于水，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D取皂化反应后的混合液滴入盛水的烧杯中，水面上出现油状液滴皂化反应没有完全进行到底17．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为···（）A．1∶7B．1∶9C．1∶5D．2∶9三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）CH3OCONHCH3OCONH＋H2O①OH―②H＋OH＋CO2↑＋CH3NH2能量反应过程生成物总能量反应物总能量CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)49.0kJ第4页共8页18．下列离子方程式正确的是·································································（）A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液，刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH―＋2H＋＋SO42―→BaSO4↓＋2H2OB．过量的Cl2通入FeBr2的溶液中：2Fe2＋＋4Br―＋3Cl2→2Fe3＋＋6Cl―＋2Br2C．稀HNO3溶液加入FeS固体中：FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑D．NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：NH4＋＋Al3＋＋2SO42―＋2Ba2＋＋5OH―→AlO2―＋2BaSO4↓＋NH3•H2O＋2H2O19．下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是···············································（）A．0.1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO＿)＋c(OH＿)＝c(H＋)B．1L0.1mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42＿)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH＿)C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(HCO3＿)＋c(CO32＿)＋c(OH＿)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X＿)＞c(H＋)＞c(OH＿)20．根据下列图象分析，下列说法中正确的是············································（）A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达平衡，且该反应的Q＞0B．由图Ⅱ知，反应在t6时NH3的体积分数最大C．由图Ⅱ知，反应在t5时采取的措施是升高了反应温度D．由图Ⅱ知，反应在t3时采取的措施是增大了NH3的浓度21．下列说法中正确的是·······································································（）A．萃取分液和纸上层析都是利用物质在不同溶剂中溶解度不同的分离方法B．根据HCN的电离常数Ki＝4.93×10－10，H2CO3的电离常数Ki1＝4.3×10－7、Ki2＝5.6×10－11可知酸性强弱为：H2CO3＞HCN＞HCO3―C．实验室制取乙酸丁酯的过程完成后，提纯乙酸丁酯应先用饱和Na2CO3溶液洗涤D．相同条件下pH相同、体积也相同的HCl与醋酸分别与等量的锌反应，产生氢气的体积分别为V1和V2，则V1≤V222．家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4，取10L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气50L（氧气的体积分数为20％），则CO、H2、CH4的体积比不可能是…（）A．1∶1∶1B．3∶4∶2C．2∶4∶3D．5∶6∶8体积分数％T/℃T1T2T3Z％X％vt/mint0t1t2t3t4t5t6v正v逆v正v正v逆v逆2X(g)＋Y(g)2Z(g)＋Q2N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋Q（Q＞0）ⅠⅡ第5页共8页（第Ⅱ卷）四．（本题共24分）23．四种短周期元素的性质或结构信息见下表：元素XYZW性质或结构信息原子核外s电子总数等于p电子总数；人体中含量最多元素，且其一种单质可以阻隔太阳的紫外线单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质性质稳定，但其原子或元素的性质较活泼单质质软、银白色固体、导电性强，单质在空气中燃烧发出黄色火焰第三周期元素中，简单离子中半径最小（1）写出元素X的离子的结构示意图_____________________，元素Y的气态氢化物的电