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为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．标准状况下，22．4LCH3CHO中含有的分子数为NAB．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NAC．7.80gNa2O2与5.85gNaCl所含阴离子数相等D．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA9．下列反应的离子方程式书写正确的是()A.NaAlO2溶液中通入少量CO2：2A1O2_+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+CO32-B.向FeBr2溶液中滴加足量的氯水：2Fe2+＋2Br-＋2Cl2=2Fe3+＋Br2＋4Cl-C.向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6g铁粉：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OD.Mg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓10.红色基B(2-氨基-5-硝基苯甲醚)的结构简式如图，它主要用于棉纤维织物的染色，也用于制一些有机颜料，若分子式与红色基B相同，且氨基(—NH2)与硝基(—NO2)直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目(包括红色基B)为()A.2种B.4种C.6种D.10种11.下列实验操作或装置不符合实验要求的是()A．装置Ⅰ可用于测定中和热B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C．装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带D．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气12.常温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是()A.点①所示溶液中：c(OH－)/c(H＋)＝10－12B.点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(OH－)C.点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O－4)＞c(C2O2－4)＞c(H＋)＞c(OH－)D.点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＝0.10mol·L－113.现有FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液，其中c(H＋)＝0.10mol/L。取该溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取该混合溶，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.00g。则原混合溶液中c(Fe2＋)与c(Fe3＋)之比为()A.4∶1B.3∶1C.2∶1D.1∶126.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝akJ·mol－1。(1)已知①Fe2O3(s)＋3C(s，石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1；②C(s，石墨)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1。则a＝___。(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K＝________，温度升高后，K值________(填“增大”、“不变”或“减小”)。(3)在T℃时，该反应的平衡常数K＝64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0①甲容器中CO的平衡转化率为________。②下列说法正确的是________(填字母)。a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的转化率c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3(4)工业上利用CO与H2的混合气体在催化剂作用下合成甲醇，甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：①写出阳极电极反应式_______________；②写出除去甲醇的离子方程式_________________。（5）某工业废液中含有Ba2+、Sr2+，为了回收Sr2+。现向该废液中加入适量SO42-并调节该溶液的PH至8-10，充分反应后过滤。若滤液中Ba2+浓度为1×10－5mol·L－1，依右表数据推算出滤液中Sr2+物质的量浓度不大于mol·L－1。27.红钒钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O，橙红色晶体）是重要的化工原料。工业上用铬铁矿（FeO·Cr2O3，含少量Al2O3和SiO2）按以下过程来制取红钒钠.高考派-高考志愿填报专家（1）①步骤I的反应有：4[FeO·Cr2O3]+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，反应中每生成1molNa2CrO4转移的电子数为mol；②原料中加入CaCO3的作用是.A．分解产生CaO，与某些杂质反应形成炉渣B．分解时放出大量热量，提高煅烧温度C．分解产生CO2从下而上穿过，使得炉料翻滚，加快原料的煅烧氧化（2）浸取液中含有铝和硅的化合物，步骤III过滤前要用稀H2SO4将浸取液的pH调至7～8，并煮沸除去铝和硅的化合物，其离子方程式为：；。（3）步骤IV反应为：2CrO42－+2H＋Cr2O72－+H2O如图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线：据此，步骤V操作的方法是：将IV所得溶液（填操作），趁热过滤得到的晶体是（填化学式）；然后将所得溶液，________，（填操作）得到的晶体是。28.(14).硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S=====△Na2S2O3，常温下溶液中析出的晶体为Na2S2O3·5H2O。水浸取过滤硫酸酸化ⅡⅣⅠⅢ铬铁矿、纯碱石灰石等原料Na2Cr2O7·2H2O晶体Na2CrO4溶液Na2Cr2O7和Na2SO4溶液煅烧氧化Ⅴ·5H2O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中注入一种酸，在蒸馏烧瓶中加入亚硫酸钠固体，并按上图安装好装置。（1）分液漏斗中最好加入的酸是.A.浓硝酸B.浓盐酸C.18.4mol.L-1的硫酸D.中等浓度的硫酸（2）装置6的作用是.（3）打开分液漏斗活塞，注入酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，最终生成硫代硫酸钠。写出有中间产物Na2SO3生成的反应的化学方程式：、.（4）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）.称取1.28g粗样品溶于水，用0.40mol·L-1KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32-全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL。(5S2O32-+8MnO4-+14H+==8Mn2++10SO42-+7H2O)试回答：①硫代硫酸钠溶液应置于（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。②滴定时是否需要加入指示剂？.③产品中的Na2S2O3质量分数为.36.【化学——选修2：化学与技术】(15分)氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示：（1）该流程中可以循环的物质是。（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果。（3）右图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成)。则B处产生的气体是，E电极的名称是。电解总反应的离子方程式为。（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为。（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为。37.【化学——选修3：物质结构与性质】(15分）现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增高考派-高考志愿填报专家大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：（1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序。（2）下列说法错误的是。A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2B．电负性顺序：C＜N＜O＜FC．N2与CO为等电子体，化学性质相似D．由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S（3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物（高或低），原因是。（4）B单质的一种同素异形体的晶胞如右图所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为cm。（5）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。①F原子的外围电子排布式为____。向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，可生成【F(N)4】2+，该离子的结构式为(用元素符号表示)。②某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图1所示的离子：该离子中碳原子的杂化方式有。38.【化学——选修5：有机化学基础】(15分)C俗称苦杏仁酸，是一种重要的化工原料，F是抗抑郁药物米氮平的一种重要的中间体，它们可由下列路线合成：已知：图1NNNNNNHNHNNCu+高考派-高考志愿填报专家（1）A的名称是；C→D的反应类型是。（2）C中的含氧官能团名称是。（３）下列关于C、E的说法正确的是。a.都属于芳香族化合物b．共平面的原子至少都是12个c.所含含氧官能团完全相同d．在氢氧化钠溶液中都能发生水解反应（4）写出E在氢氧化钠溶液中加热水解的化学方程式。（5）写出由C生成高聚物P的化学方程式_______________________________。（6）同时满足下列条件的C的同分异构体共有种；①与浓溴水作用有白色沉淀生成②既能发生水解反应也能发生银镜反应这些同分异构体中，属于二取代苯且核磁共振氢谱显示5个吸收峰的同分异构体的结构简式是。