[苏教版]专题质量检测七-化学反应速率与化学平衡(教师版)

专题质量检测(七)化学反应速率与化学平衡本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．(天津2011届高三联考)下列有关反应限度的叙述正确的是()A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加少量KCl溶液，则溶液颜色变深解析：B项NH4HCO3受热分解是因为熵增加的原因，吸热不利于自发进行，B错。C项，催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，但不能改变反应限度，C项错。D项，KCl并没有参与化学反应。答案：A2．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是()A．x＝1B．2min内A的反应速率为0.3mol·L－1·min－1C．B的转化率为40%D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态解析：由于容积固定，气体的密度始终不变，D项错误。答案：D3．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡时，测得平衡时的物质的量之比为A∶B∶C＝2∶2∶1。保持温度不变，再以2∶2∶1的体积比充入A、B和C，则()A．平衡逆向移动B．平衡不移动C．C的百分含量增大D．C的百分含量可能减小答案：C4．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是()A．乙＝丁丙＝甲B．乙丁甲丙C．丁乙丙＝甲D．丁丙乙甲解析：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)甲：amolamol0mol0mol乙：2amolamol0mol0mol等效后的丙：amolamol0mol0mol等效后的丁：2amolamol0mol0mol答案：A5．(广东六校2011届高三联考)设C(s)＋CO2(g)2CO(g)；ΔH10反应速率为v1；设N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH20反应速率为v2。对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况为()A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大解析：解题过程中，要明确温度对化学反应速率的影响：温度升高，反应速率加快，温度降低，反应速率减慢，B项正确。答案：B6．某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的量浓度为[浓度1]。然后改变外界条件又做了两组实验：①只升高温度；②只改变体系压强；分别测得新平衡时容器中各物质的量浓度为[浓度2]、[浓度3]。ABC浓度10.05mol·L－1amol·L－10.05mol·L－1浓度20.078mol·L－10.078mol·L－10.122mol·L－1浓度30.06mol·L－10.06mol·L－10.04mol·L－1浓度40.07mol·L－10.07mol·L－10.098mol·L－1请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是()A．由[浓度3]与[浓度1]的比较，可判断出正反应是放热反应B．由[浓度2]与[浓度1]的比较，可判断平衡移动的原因是升高温度C．[浓度1]中a＝0.05D．该组某学生在实验①过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]。与[浓度1]比较，可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差解析：B项，若只改变温度，A增加的浓度为0.078mol·L－1－0.05mol·L－1＝0.028mol·L－1，则C的浓度应为0.05mol·L－1－0.028mol·L－1＝0.022mol·L－10.122mol·L－1，显然还增加了压强。答案：B7．(2010年衡水调研)在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低解析：B项，催化剂同等程度改变正、逆反应速率，但不影响平衡。SO2的转化率应该相等，所以B项正确。答案：B8．如图所示，不同温度和压强下，在固定容积的密闭容器中对可逆反应4L(g)2M(g)＋N(g)ΔH0平衡状态的影响(p1p2)，图中Y轴可以表示的涵义是()A．体系中物质L的百分含量B．体系中总的气体分子数目C．气体混合物的平均相对分子质量D．气体混合物的密度解析：C项M＝mn，m不变，增大压强，升高温度，平衡向右移动，n减小，导致M增大，C项正确。答案：C9．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH0。达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是()A．相对平均分子质量增大B．NO2的转化率提高C．NO2的质量分数增大D．反应放出的总热量大于原来的2倍答案：C10．取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH0，反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是()解析：若5个容器在反应相同时间时，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动程度越大，NO2的百分含量随温度升高而升高，所以B错误。若5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的NO2转化得快，导致NO2的百分含量少的情况，在D图中转折点为平衡状态，转折点左侧为未平衡状态，右侧为平衡状态，D正确。答案：D11．(2011年东北三校联考)设反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)；ΔH＝akJ/mol，反应②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)；ΔH＝bkJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：T/KK1K29731.472.3811732.151.67下列有关叙述正确的是()A．b0B．在973K下增大压强，K2增大C．abD．在常温下反应①一定能自发进行解析：根据温度升高时反应②的K值减小，说明温度升高平衡向逆反应方向移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，b0，A错；平衡常数只与温度有关，故在973K下增大压强，K2不变，B错；由题中信息可判断a0，b0，C对；根据温度升高时反应①的K值增大，说明温度升高平衡向正方向移动，故正反应为吸热反应，因此在常温下不能自发进行，D错。答案：C12．对达到平衡状态的可逆反应X＋YZ＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为()A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体解析：增大压强，加快了正、逆反应，但逆反应速率增大的幅度大于正反应速率增大的幅度，由此而导致平衡向逆反应方向移动。而压强的改变，只影响气体反应的速率，选项B所言的X、Y皆非气体即其正反应速率不受影响，故正确答案为A。答案：A13．一定条件下溴化银发生下列反应：2AgBr2Ag＋Br2；ΔH0，在生产一种特种玻璃时，需要在玻璃中加入微量的AgBr和CuO。下列说法正确的是()A．温度升高，平衡向左移动B．光照条件下，特种玻璃中的AgBr分解，将溴蒸气释放出来，对环境造成危害C．CuO在特种玻璃生产中作催化剂D．用这种特种玻璃可以生产变色眼镜解析：正反应是吸热反应，升高温度，平衡右移，A错；AgBr被封闭在玻璃中，分解产生的Br2不会进入大气，B错；CuO在特种玻璃中作Ag与溴合成AgBr的催化剂，而不是制备玻璃的催化剂，C错。答案：D14．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为()A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断解析：根据题意，甲、乙两容器可设为如图所示装置。2SO2＋O22SO3是一气体总物质的量减少的反应。甲容器保持体积不变，压强变小；乙容器保持压强不变，体积减小，达到平衡状态时转化为状态丙。假设乙中的活塞不移动，由于甲、乙两个容器的体积、温度相同，达到平衡时甲、乙两容器中存在的平衡是等效平衡，其中SO2的转化率也相等。对于乙和丙两个状态，乙中压强小于丙中压强，因此丙中SO2的转化率大于乙中SO2转化率。由此可以判断出丙中SO2的转化率也大于甲中SO2的转化率。所以正确答案为B。答案：B15．对于平衡体系：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)；ΔH0，下列判断中不正确的是()A．若(a＋b)(c＋d)，则反应一定能自发向右进行B．若起始时A、B的物质的量之比为a∶b，则平衡时A、B的转化率之比为1∶1C．若a＋b＝c＋d，在平衡体系中共有气体mmol，再向其中充入nmolB，则达到平衡时气体总物质的量小于(m＋n)molD．若a＋b＝c，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强增大解析：因为D是固体，所以该反应不一定是熵增的放热反应，反应不一定能自发向右进行。向平衡体系中充入nmol气体B，则平衡向右移动，气体的物质的量减少。答案：A16．温度为t℃时，在体积为10L的真空容器中通入1.00mol氢气和1.00mol碘蒸气，20min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020mol/L。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：①H2(g)＋I2(g)2HI(g)②2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)下列说法正确的是()A．反应速率用HI表示时，v(HI)＝0.008mol/(L·min)B．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同C．氢气在两个反应方程式中的转化率不同D．第二个反应中，增大压强平衡向生成HI的方向移动解析：H2(g)＋I2(g)2HI(g)初始浓度0.100mol/L0.100mol/L0平衡浓度0.020mol/L0.020mol/L0.160mol/L所以，v(HI)＝0.160mol/L÷20min＝0.008mol/(L·min)，A正确。K①＝c2HIcH2·cI2＝64，而K②＝c4HIc2H2·c2I2＝K①2＝642＝4096，故选项B错。两个化学方程式表示的是一个反应，反应达到平衡时，氢气的浓度相同，故其转化率相同，C错。两个反应相同，只是表达形式不同，压强大小对平衡的移动没有影响，D错。答案：A第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、(本题包括5小题，共52分)17．(8分)(原创题)温室效应和