[课件]高中化学-氨和铵盐

教学目标：1、回忆复习NH3分子的结构（电子式、结构式和分子的极性）2、掌握NH3的物理性质3、掌握NH3的化学性质4、学会NH3的实验室制法5、了解NH3的用途一、氨•回忆复习：–写出N2与H2化合生成NH3的化学方程式并写出NH3分子的电子式。–NH3分子的构形–NH3分子的极性由极性键构成的极性分子、NH3物理性质•颜色、状态、气味：•密度：•熔点：无色、有刺激性气味的气体0.771g/L（比空气轻）-33.5℃(易液化)、NH3的化学性质(1)NH3与水的反应讨论:1、你看到什么现象？2、为什么会产生这种现象？3、这个实验说明NH3具有哪些性质?①NH3极易溶于水。（1：700），所以氨水显______，既能使无色的酚酞溶液变成____，又能使湿润的红色的石蕊试纸____。NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-②NH3与水反应后有碱性物质生成。大部分NH3与水结合成NH3·H2O，NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。红色变蓝弱碱性NH3·H2O=NH3↑+H2O△氨水中的分子有：H2O、NH3和NH3·H2O氨水中的离子有：NH4+、H+和OH-液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是NH3。所以：氨水是混合物。所以：液氨是纯净物。讨论：氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？(2)NH3与酸反应生成铵盐•NH3与盐酸的反应:NH3+HCl=NH4Cl练习：NH3与H2SO4及稀HNO3的化学反应方程式。2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO3(3)NH3与氧气的反应：讨论：已知NH3能将黑色的CuO还原为红色的Cu,请写出此反应的化学方程式：2NH3+3CuO=3Cu+3H2O+N2△4NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂△NH3是一种还原性气体讨论：①少量的NH3与足量的Cl2反应的产物是什么？请写出该化学反应的方程式。②过量的NH3与少量的Cl2反应的产物又是什么?请写出该化学反应的方程式。2NH3+3Cl2=N2+6HCl（少量的NH3）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（过量的NH3）、NH3的实验室制法•原理：加热铵盐与碱的固体混合物•如：将固体NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，即得到NH32NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑△讨论：NH3如何收集？如何检验NH3已经收满？剩余的NH3如何处理？若要制备干燥的NH3，可用什么作干燥剂？NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑△练习：NH4NO3+NaOH=△的用途•是一种重要的化工产品，如：生产氮肥、制铵盐、纯碱等。•用于有机合成工业，如：合成纤维、塑料、染料、尿素等。•作为冷冻机和制冰机中的致冷剂。本节课小结：复习NH3的结构NH3的物理性质无色、有刺激性气味的气体标准状况下密度比空气轻易液化极易溶解于水NH3的化学性质碱性气体+H2O+H+还原性气体+O2+CuO+Cl2NH3的实验室制法：加热铵盐与碱的混合物NH3的用途高邮市第一中学高一年级化学组多媒体课件制作人：李永松2001年4月28日