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第一节碳族元素一、硅二、二氧化硅1、自然界中存在形式。2、硅是否有同素异型体？3、硅的主要物理性质？4、化学性质为什么不活泼？硅有那些化学性质？5、工业上如何生产硅？6、用途阅读思考1、只有化合态，无游离态；在地壳中含量居第二位。2、两种同素异形体：晶体硅和无定行硅。3、主要物理性质灰黑色硬而脆有金属光泽的固体熔点、沸点高硬度大4、化学性质：不活泼(1)常温下：(知识介绍）①Si+2F2=SiF4②Si+4HF=SiF4↑+2H2↑③Si+2KOH+H2O=K2SiO3+2H2↑注：其它氧化剂，如Cl2、O2、H2SO4、HNO3等常温下都不与硅起反应。(2)加热时：与某些非金属反应5、工业制粗硅：粗硅提纯*Si+2Cl2===SiCl4SiCl4+2H2===Si+4HClSi+O2==SiO2△SiO2+2C===Si+2CO高温能溶解硅且能放出氢气的是（）A、浓盐酸B、稀硫酸C、氢氟酸D、浓烧碱C、D6、用途：高纯硅：半导体材料。合金变压器铁芯（含硅4%的钢有导磁性）耐酸设备（含硅15%左右的钢有耐酸性）1、物理性质：坚硬难熔的固体有晶体和无定形两大类。2、化学性质(1)酸性氧化物：但是不溶于水，也不与水反应。(2)常温与氢氟酸反应(特性）*4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O讨论为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞（玻璃中含有SiO2）？SiO2+2OH-=SiO32-+H2O实验室有六种试剂，根据它们各自的性质，必须选择适当的试剂瓶盛放，请在对应的各种试剂瓶和所装试剂之间进行连线。试剂二氧化硅氢氧化钠溶液硝酸银晶体氢氟酸浓硫酸氯水试剂瓶细口磨口塞广口瓶棕色细口磨口塞细口橡皮塞棕色广口瓶细口塑料瓶3、二氧化硅的用途制光导纤维石英制品硅酸及硅酸盐(1)硅酸：硅酸、原硅酸都不溶于水，属于弱酸，其酸性比碳酸弱：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H4SiO4↓H4SiO4===H2SiO3+H2O(易)Na2SiO3+2HCl+H2O=2NaCl+H4SiO4↓（2）硅酸盐结构复杂种类繁多用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成实例Na2SiO3Na2O•SiO2高岭石Al2（Si2O5）（OH）4Al2O3·2SiO2·2H2O要领：两边原子个数守恒格式：金属氧化物、二氧化硅、水顺序：金属按活动顺序表K2O·2Al2O3·6SiO2·2H2OK(Al2Si3O10)(OH)2有三种元素X、Y、Z。X和Y位于周期表的同一周期，可形成共价化合物XY2，此化合物在常温下为气态。Z和X为同族元素，Z和Y可形成共价化合物ZY2，此化合物在常温下为固态。X的单质跟ZY2反应可生成Z的单质。Z的一种晶体是很好的半导体材料。根据以上事实判断X、Y、Z各为什么元素，写出上述有关反应的化学方程式。练习（课本161页四、2题）