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中小学教育资源站（)，百万资源免费下载，无须注册！中小学教育资源站第二节化学计量在实验中的应用检测题一：选择题12345678910111213141516171819201：从500mL1mol/LNaOH溶液中取出100mL溶液，对这100mL溶液的叙述中正确的是()A．物质的量浓度为1mol/LB．溶液中含1molNaOHC．溶液中含4gNaOHD．物质的量浓度为0.2mol/L2：．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为()A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．3∶4∶33：设NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/LK2SO4溶液的不正确说法是()。A．1L溶液中含有0.3NA个K+离子C．2L溶液中含K+的物质的量浓度为1.2mol/L4：20mLCaCl2溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中Cl-离子的物质的量浓度为1mol/L，则稀释前CaCl2的物质的量浓度为()A．2.5mol/LB．5mol/LC．1.25mol/LD．2mol/L5：200mL0.3mmol/L的盐酸和100mL0.6mol/L的盐酸相混，所得溶液的物质的量浓度约是()A．0.3mol/LB．0.4mol/LC．0.5mol/LD．0.6mol/L6：下列溶液中的Cl-离子的物质的量浓度与50mL1mol/LFeCl3溶液中的Cl-离子的物质的量浓度相同的是()A．150mL1mol/LNaCl溶液B．75mL2mol/LNH4Cl溶液C．150mL3mol/LKCl溶液D．75mL1mol/LAlCl3溶液7：20℃时，NaCl的溶解度36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，在此温度下NaCl饱和溶液的物质的量浓度为()A．0.15mol/LB．1.36mol/LC．5.07mol/LD．6.15mol/L8：0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为()A．1∶3B．3∶1C．5∶2D．15∶29：将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L10：50mLH2SO4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为()A．0.044mol/LB．0.44mol/LC．4.4mol/LD．44mol/L11：配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4()A．213gB．284gC．400gD．426g12：用10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁，硫酸锌，和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶113：下列说法中不正确的是()A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．1个氧原子的实际质量约为32/6.02×1023gD．3molOH-的质量为51g14：0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素可能是()A．CaB．NaC．AlD．Mg中小学教育资源站（)，百万资源免费下载，无须注册！中小学教育资源站：从1mol/LNaOH溶液2L中取出100mL，有关这100mL溶液的叙述中不正确的是()A．物质的量浓度为0.1mol/LB．物质的量浓度为1mol/LC．含NaOH40gD．含NaOH0.1mol16：将7.45g氯化钾和11.1g氯化钙组成的混合物溶于水配成200mL溶液，此溶液中Cl-离子的物质的量浓度是()A．3mol/LB．1.5mol/LC．0.3mol/LD．0.2mol/L17：下列各组物质中，两种物质分子数相同的是()A．1gH2和8gO2B．18gH2O和22.4LCO2（标准状况）C．1molHCl和11.2LCO（20℃101kPa时）D．6.02×1023个H2分子和0.5molN218：若以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A．2.3g金属钠变成Na+时共失去0.1NA个电子B．18g水所含电子数为NAC．32g氧气所含原子数为2NAD．11.2LN2所含原子数为NA19：下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列是()①4℃时144mL水②34g氨气③标准状况下224L氢气④1.1mol硫酸A．④③②①B．①②③④C．③①④②D．①③②④20：下列溶液中的Cl-的物质的量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是()A．150mL1mol/L氯化钠B．75mL2mol/L氯化铵C．150mL3mol/L氯化钾D．75mL1mol/L氯化铁二：填充题1：欲配制1mol／L的Na2CO3溶液250mL，完成下列步骤：（1）用天平称取NaOH固体____g，做法是先在托盘天平的两盘上各放__，把天平调整好。在____盘上用_____放_____g砝码，并将游码移到适当的位置上，用_____取Na2CO3粉末g放于_____盘上。（2）将称量好的NaOH固体放入____中加____蒸馏水将其溶解，待___后，将溶液沿____移入____mL的容量瓶中。（3）用少量蒸馏水冲洗____次，将冲洗液移入____中，在操作过程中不能损失点滴液体。否则会使溶液的浓度偏____（低或高）（4）向容量瓶内加水至刻度线____时，改用____小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏____，应该____。最后盖好瓶塞，倒转，振荡，摇匀。2：1molCO2的质量约是1个CO2分子质量的_____倍，1molCO2的质量与CO2的相对分子质量相比，两者_____相同，但前者以____为单位，后者以____为标准。某瓶CO2中含有1.204×1024个CO2分子，这些CO2的质量为____g。2molCO2中所含的氧原子数为____个。5molCO32-质量为____g，它和____molMg2+质量相同，它和____gSO42-含有相同的离子数3：A、B两种化合物的溶解度曲线如下图所示，现要用结晶法从A、B混合物中提取A（不考虑A、B共存时，对各自溶解度的影响）（1）取50g混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至20℃。若要使A析出而B不析出，则混合物中B的质量分数（B％）最高不能超过多少？（写出推理及计算过程）（2）取Wg混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至10℃。若仍要使A析出而B不析出，请写出在下列两种情况下，混合物中A的质量分数（A％）应满足什么关系式？（以W、a、b表示，只需将答案填写在下列横线的空白处。）中小学教育资源站（)，百万资源免费下载，无须注册！中小学教育资源站＜a+b时____当w＞a+b时____4：常温下A和B两种气体组成混合物气体（A的相对分子质量大于B的相对分子质量），经分析，混合气体中只含有氮和氢两种元素；而且，不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确定A为____，B为____。其理由是____。若上述混合气体中氮和氢的质量比为7∶1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为____；A在混合气体中的体积分数为____％。三；计算题1：将4mL37％的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）加水稀释至200mL求稀释后盐酸的物质的量浓度。2：为15％、密度为1.2g/cm3的硫酸250mL（不含铁化合物或其它酸）跟过量的铁屑充分反应，计算：（1）这种硫酸的物质的量浓度。（2）制得氢气（标准状况）的体积。（3）把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液，这溶液的物质的量浓度是多少。3：常温下，将20.0g14.0％的NaCl溶液跟30.0g24％的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。试计算：（1）该混合溶液中溶质的质量分数。（2）该溶液的物质的量浓度。（3）在1000g水中需溶入多少摩NaCl，才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相同。第二节化学计量在实验中的应用参考答案：器具、原子、分子、离子。数目、物质的量、原子、离子、分子一：1：原子、离子、分子。物质的量。2：计算H2OAlC1个分子或原子的质量2.990×10－23g4.485×10－23g1.993×10－23g相对分子或原子质量182712分别计算18gH2O、27gAl、12gC粒子数18g÷2.990×10－23g/个=6.02×1023个27g÷4.485×10－23g/个=6.02×102312÷1.993×10－23g/个=6.02×1023个中小学教育资源站（)，百万资源免费下载，无须注册！中小学教育资源站：6.02×1023、集合体、摩、mol、阿佛加德罗常数、物理量，NA5：一定数目粒子、n6：原子、分子、离子、原子团。1molFe、1molO2、1molNa＋、1molSO42－、电子、质子、中子。7：1molH2O的质量是18g1mollH2O含有6.02×1023个水分子有0.5molH2O的质量是9g含有3.01×1023个水分子1molAl;的质量是27g含有6.02×1023个铝原子2molAl;的质量是54g含有12.04×1023个铝原子0.5molSO42－的质量是48g含有3.01×1023个硫酸根8：6.02×1023、相对原子质量，相对分子质量。9：单位物质的量的物质所具有的质量。Ag、g/mol10：24g/mol、74.5g/mol、64g/mol、35.5g/mol、96g/mol二：物质的量在化学实验中的应用1．在化学上为什么要引入物质的量浓度来表示溶液组成？如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质义之间量的关糸是非常便利的，对生产和科学研究有重大意义。2．什么叫物质的量浓度？写出它的数学表达式。物质的量浓度的单位是什么？单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫物质的量浓度表达式为CB=nB/V单位是mol／L，读做“摩每升”。如果1L溶液中含有1mol溶质，这种溶液里所含溶质的物质的量浓度是1mol／L物质的量浓度也可如下物质的量浓度可用小数表示，一般不用分数表示。3．溶液组成是指一定量的溶液中所含溶质的量，在物质的量浓度中，这“一定量的溶液”是指什么？“溶质的量”又如何表示？物质的量浓度指的是1L溶液中含有多少摩溶质，在溶液体积不是1L时，必须折算为1L溶液含有多少摩溶质。例题：配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需NaOH质量多少?首先计算500ml0.1mol/LNaOH溶液中NaOH物质的量0.1mol/L×0.5L==0.05mol再算出NaOH的质量0.05mol×40g/mol==2g4．配制物质的量溶液必备的专用仪器是什么？如何配制物质的量浓度的溶液？实睑室配制物质的量的溶液一般用，比较常用的容量瓶有、中小学教育资源站（)，百万资源免费下载，无须注册！中小学教育资源站、、和。物质的量浓度溶液的配制步骤：（1）计算（2）称量或量取；（3）溶解；（4）移液；（5）洗涤；（6）定容。(7)摇匀。第二节检测题参考答案一：选择题1234567891011121314151617181920ACDACABCDCDACCCACADC