[高中化学水平测试]知识点整理提纲

第1页[高中化学水平测试]知识点整理提纲一、离子的检验离子检验试剂实验现象离子方程式24SO23COClAL3+Fe3+NH4+二、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：化合价升高——电子——被（发生反应）——是剂（有性）化合价降低——电子——被（发生反应）——是剂（有性）三、溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液均匀、透明、稳定能NaCl、蔗糖溶液胶体均匀、有的透明、较稳定能Fe(OH)3胶体浊液不均匀、不透明、不稳定不能泥水四、化学计量在实验中的应用n、N、NA之间的关系：n=n、m、M之间的关系：n=标准状况（0℃，101Pa）下，气体：溶液中n（B）、c（B）、V的关系：n=c（B）=五、用化学方程式表示下列转化关系：第2页Na2O2NaNaOHNa2CO3NaHCO3①②③④⑤⑥⑦⑧⑨①②③④⑤⑥⑦⑧⑨①②③④⑤⑥⑦⑧⑨AlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2⑩①②③④⑤⑥⑦⑧⑨①②③④⑤⑥⑦⑧⑨Fe3O4FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3⑩①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩NaOHH+或SiF4SiO2Na2SiO3H2SiO3CaOH20+CO2CaSiO3①②③④第3页⑤⑥⑦⑧⑨⑩六、填空1.氯气与金属铁反应：2.氯气与金属铜反应：3.氯气与金属钠反应：4.氯气与氢气反应：5.氯气与水反应：6.次氯酸光照分解：7.氯气与氢氧化钠溶液反应：8.氯气与消石灰反应：9.漂白粉长期置露在空气中：10.二氧化硫与水反应：11.二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：12、三氧化硫与水反应：13、氮气与氧气在放电下反应：14、一氧化氮与氧气反应：15、二氧化氮与水反应：16、氨水受热分解：17、氨气与氯化氢反应：18、氯化铵受热分解：19、碳酸氢氨受热分解：20、硝酸铵与氢氧化钠反应：21、氨气的实验室制取：22、硫酸铵与氢氧化钠反应：23、浓硫酸与铜反应：24、浓硫酸与木炭反应：25、浓硝酸与铜反应：26、稀硝酸与铜反应：27、Li与O2反应（点燃）28、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠氯水与饱和碘化钠溶液反应（2）溴水与碘化钠溶液反应：29、用电子式表示氯化钠的形成过程：用电子式表示氯分子的形成过程：用电子式表示氯化氢的形成过程：用电子式表示下列分子：H2N2H2O第4页CO2CH430、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小，与反应条件无关。a.吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量b.放热反应：反应物的总能量生成物的总能量31、原电池原理：a.负极：电子（化合价），发生反应b.正极：电子（化合价），发生反应（Zn-Cu原电池）负极（锌）：（氧化反应）正极（铜）：（还原反应）总反应离子方程式：32、H2O2在催化剂作用下受热分解：33、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：①②③④34、乙烯的主要化学性质⑴氧化反应（与O2的反应）：⑵加成反应（（与Br2的反应）:⑶乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60①②③35、聚合反应：(乙烯制聚乙烯)①(氯乙烯制聚氯乙烯)②36、苯的主要化学性质:P62（1）氧化反应（与O2的反应）：（2）取代反应①与Br2的反应：②苯与硝酸（3）加成反应苯与氢37、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧②乙醇的催化氧化反应38、乙酸的重要化学性质1.乙酸的酸性i.乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：ii.乙酸与碳酸钠反应第5页2.乙酸与乙醇的酯化反应39、①蔗糖水解反应：②淀粉（纤维素）水解反应：③油脂的重要化学性质——水解反应a)油脂在酸性条件下的水解：油脂+H2O酸甘油+b)油脂在碱性条件下的水解（又叫反应）油脂+H2O碱甘油+蛋白质+H2O酶等各种40、HgO受热分解：Ag2O受热分解：41、①CO还原Fe2O3②Al还原Fe2O342、①电解NaCl：②电解MgCl2③电解Al2O3