`高中化学《氮的循环》同步练习2鲁科版必修1

用心爱心专心1氮的循环一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》随着俄罗斯的加入，将于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际．．．．的是(C)A．大力开发氢能源B．充分利用太阳能C．不使用含碳能源D．提高能源利用率2．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是（D）A.同系物B.同分异构体C.同位素D．同素异形体3.上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是（D）A．NO分子中有极性共价键B．NO是造成光化学烟雾的因素之一C．NO是汽车尾气的有害成分之一D．NO分子所含电子总数为偶数4．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（D）A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．钠被氧化最终生成碳酸钠C．金刚石中只含有非极性共价键D．金刚石是碳的一种同位素5．三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反应得到，反应的化学方程式为：4NH3+3F2NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述不正确．．．的是（A）A．NF3的氧化性比F2强B．NF3是共价化合物C．NF3中N呈+3价D．NF3分子呈三角锥形6.某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6∶5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（B）A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶47．在pH=1的溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（C）A．Ag+、Ba2+、NO3－、SO42－B．Al3+、AlO2－、K+、Cl－C．Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+D．SO32－、K+、SO42－、Br－8．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL用心爱心专心2气体（标况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（C）A．504mLB．168mLC．336mLD．224mL8.根据电子守恒，铜失电子数等于氧气得电子数。0.03×2＝n（O2）×4,n（O2）=0.015mol，O2的体积＝0.015mol×22.4L/mol＝0.336L9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（C）A．1molHNO3见光分解，转移电子数4NAB．100ml1mol·L-1Na2CO3溶液中CO32-离子数为0.1NAC．46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NAD．7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NA10．下列方案合理的是（A）A．用饱和碳酸钠溶液来除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质；B．用NaOH溶液除去溴乙烷中混有的Br2；C．用通入O2来除去二氧化氮中少量的一氧化氮；D．用滴加BaCl2溶液的方法除去Na2SO3溶液中的Na2SO411．有含1molCO、1molNH3和1molNO的气体混合物，现拟通过下述操作，从其中分离出纯净的干燥的CO：①通过浓烧碱溶液②通过浓硫酸③加入0.5molO2，正确的操作顺序是(2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)（B）A．②③①B．③①②C．②①③D．③②①12．在某100mL混合酸溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol·L－1和0.2mol·L－1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热充分反应后，所得溶液的Cu2+的物质的量浓度为（C）A．0.15mol·L－1B．0.225mol·L－1C．0.3mol·L－1D．不能确定12.溶液中参加反应的离子有H+和NO3-,H+的物质的量为0.08mol，NO3-的物质的量为0.04mol，铜的物质的量为0.03mol。根据反应的离子方程式;3Cu＋2NO3-＋8H+＝3Cu2＋＋2NO+4H2O可知，NO3-不足量，Cu2+的物质的量为0.03mol，Cu2+的物质的量浓度为0.3mol·L－1二、填空题13.（5分）吸烟有害健康，科学实验表明香烟所产生的烟雾中，至少有300多种化合物不同程度的对人体有害。为了检验该烟雾中是否存在CO2和CO，对香烟产生的烟雾进行适当处理后，依次通过足量的以下试剂：①澄清石灰水，②浓硫酸，③灼热的黑色氧化铜粉末，④澄清石灰水，发现①④变浑浊。试回答：（1）①中发生的现象说明___________________；（2）烟雾中是否存在CO?___________，作出此判断依据的实验现象为_____________。13、（1）燃烧产物中存在二氧化碳（2）存在；④中澄清石灰水变浑浊14.（5分）今有5瓶失去标签的溶液，只知道它们分别是HCl、Na2CO3、NaHCO3、NaOH和用心爱心专心3Ca(HCO3)2的水溶液，为了鉴别它们，分别以A、B、C、D、E为代号，用它们进行以下实验，记录如下：A与B混合时无明显现象；B与C混合时有沉淀生成；B与D混合后生成了E；A能使石蕊试液变红。由此推知：A是；B是；C是；D是；E是。14.A：HClB：NaOHC：Ca(HCO3)2D：NaHCO3E：Na2CO315.（6分）如下图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系请回答：（1）A通常状态下为气态单质，则A→E分别为（写化学式）A；B；C；D；E。（23）写出（2）中物质间转化的离子方程式E→C15．（1）N2、NH3、NO、NO2、HNO3（2）3Cu+8H++2NO3—3Cu2++2NO↑+4H2O16.（6分）NO、NO2是大气污染物之一，目前有一种治理方法是在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用NH3将NO或NO2还原为N2和H2O。请写出上述反应的化学方程式___________________________；设某硝酸工厂排放出的尾气中，只含有NO和NO2，且二者体积比为3∶1，现用氨还原法处理上述尾气1体积需消耗相同状况下氨气____体积。16.6NO+4NH3＝5N2+6H2O6NO2+8NH3＝7N2+12H2O6717.（6分）由主要成分是碳酸钡、碳酸钙组成的矿石样品，某课外活动小组欲从该样品中分离出碳酸钡，尽可能除去Ca2＋。下列数据可供参考：温度溶解度物质0℃50℃80℃用心爱心专心4Ca（OH）20.173g0.130g0.094gBa（OH）21.64g13.1g101.5g分离要求：原料是矿石；试剂只有水，不能再用其他试剂；要求将矿石经四步反应或操作后得到较纯净的碳酸钡（如下图所示）。试回答下列问题：（1）在括号内填入实验的条件或方式①___________________；②___________________。（2）在方框中填入对应物质的化学式a________________；b_______________。17.（1）①高温②80℃的H2O(2)CaO、BaOCa（OH）2、Ba（OH）2四、实验题18.（5分）（1）某兴趣小组设计了以下四种实验室制取氨气的装置和选用的试剂，ABCD某学生认为只有装置C是错误的。他的理由是：装置C是固体加热制气体，试管口应略低于试管底部，而C反了！他认为A、B、D对，其中对A的叙述为：NH4Cl受热分解生成NH3、HCl，当通过碱石灰时HCl被吸收！那么这名学生对A的叙述正确吗？___（填正确或不正确）。理由是。在A、B、C、D四种装置中，你认为合理的是。（2）另一小组进行喷泉实验。若按右图装置进行喷泉实验，请在以下已有操作的基础矿石abcBaCO3①②③④用心爱心专心5上补齐其它操作。①往烧瓶中倒入约1mL浓氨水，然后旋转烧瓶，使氨水润湿烧瓶内壁，。②用带玻璃管的橡皮塞塞紧烧瓶。在玻璃管上连接一段较长的胶皮管，然后烧瓶倒放在铁架台上，将胶皮管浸入水中。③，水进入烧瓶，即可形成喷泉。18.（1）不正确NH3、HCl在试管口附近遇冷化合NH3+HCl=NH4ClBD（2）①用酒精灯给烧瓶（微微）加热③挤压胶皮管19．(11分)有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。⑴加热前通入空气的目的是_______________________________________________，操作方法为______________________________________________。⑵装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________，C__________，D__________。⑶若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将___________；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量__________。⑷若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_____________________(用含w、m1、m2的代数式表示)19．⑴赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气关闭b，打开a，缓缓通入空气⑵碱石灰无水CaCl2(或P2O5等)碱石灰⑶偏低无影响偏低⑷21m2/11w五、计算题20．（8分）为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下表：实验次数混合物的质量/g所加Ba(OH)2溶液的体积/L测得沉淀的质量/g10.8580.51.379BACDE碱石灰样品空气ba弹簧夹用心爱心专心621.7160.532.5740.54.13743.4320.55.51654.2900.55.51665.1480.55.516请回答下列问题：（1）第二次实验中产生沉淀的质量是g（2）混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比为；（3）在25℃时，取下第3组实验所得溶液体积的十分之一，加水配成500mL溶液，求此溶液pH（要求写出计算过程）。20.（1）2.758（2）以第一组数据计算，设样品混合物中NaHCO3和K2CO3的物质的量分别为xmol和ymol111197379.1858.013884molgymolxmolgymolmolgxmolmolg2:5)(:)(005.0002.0332NaHCOnCOKnyx即（3）设第4次实验中CO32—、HCO3—恰好生成沉淀，且沉淀质量为x′g，则有BaCO3~CO32—1971molx′（0.002+0.005）×4x′=5.516g或：由于第一次与第四次样品的质量比为：3.432:0.858=4:1而第一次与第四次沉淀的质量比为5.516:1.379=4:1故第4次实验恰好沉淀，则原0.5LBa(OH)2溶液中：2OH—~Ba(OH)2~BaCO32mol197gc(OH)－5.516gmolOHcggOHcmol056.0)(516.5197)(2设第三次实验消耗OH—的物质的量为ZNaHCO3~OH—1mol1mol0.002×3molZmolzzmolmolmol006.01006.01∴12101015.0)006.0056.0()(12pHLmolLmolOHc备用题1．（6分）实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如下图：用心爱心专心7将足量浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后，如图进行实验，实验现象