“求索学堂”练习题集锦

“求索学堂”练习题集锦第一章习题1下列物质，熔点及沸点高低顺序正确的是（A）A、CH4SiH4GeH4B、HFHClHBrC、HeNeArD、H2OH2SH2Se2.X.Y是短周期元素,两者能组成化合物X2Y3,已知X的原子序数为n,则Y的原子序数为(A)A.n+11B.n-11C.n-6D.n+53.首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子的稳定性的科学家是(C)A.道尔顿B.爱因斯坦C.玻尔D.普朗克4.对原子轨道叙述错误的是(B)A.描述核外电子运动状态的函数;B.核外电子运动的轨迹;C.和波函数为同一概念D.图形可分为角向部分和径向部分的一个数学式子.5.下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的(B)A.C.P.SeB.O.F.NeC.B.Be.LiD.Li.Na.K6.下列用核电荷数表示出的各组元素,有相似性质的是(B)A.1和2B.6和14C.16和17D.12和247.有A,B和C三种主族元素,若A元素阴离子与B.C元素的阳离子具有相同的电子层结构,且B的阳离子半径大于C,则这三种元素的原子序数大小次序是(B)A.BCAB.ABCC.CBAD.BCA8.为表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成(C)A.310B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p64s29.在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是(C)A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np610.基态H原子的半径为(C)A.0.53pmB.0.53nmC.53pmD.53nm11.玻尔理论不能解释(D)A.H原子光谱为线状光谱B.在一给定的稳定轨道上,运动的核外电子不发射能量----电磁波.C.H原子的可见光区谱线D.H原子光谱的精细结构12.第六周期元素最高能级组为(D)A.6s6pB.6s6p6dC.6s5d6pD.4f5d6s6p13.在主量子数为4的电子层中,能容纳的最多电子数是(C)A.18B.24C.32D.3614.下列关于电子云的说法不正确的是(D)A.电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念;B.电子云是││2的数学图形;C.电子云有多种图形,黑点图只是其中一种;D.电子就象云雾一样在原子核周围运动,故称为电子云.15.3d轨道的主量子数和角量子数是：CA．1，2B．2，3C．3，2D．3，3第二章习题1.下列关于分子间力的说法正确的是(D)A.分子型物质的沸点总是随分子量的增大而增加的;B.大多数含氢化合物中都存在氢键;C.极性分子间仅存在取向力;D.色散力存在于所有相邻分子间.2.下列说法正确的是(A)A.氨易溶于水,是因为氨与水分子间可形成氢键B.色散力仅存在于非极性分子间C.HF.HCl.HBr.HI熔沸点依次升高D.极性分子间仅存在取向力3.下列分子中心原子是sp2杂化的是(C)A.PBr3B.CH4C.BF3D.H2O4.下列分子是极性分子的是(C)A.BCl3B.SiCl4C.CHCl3D.BeCl25.下列分子中偶极矩为零的是(B)A.NF3B.BCl3C.PCl3D.NO26.下列分子中有最大偶极矩的是(D)A.HIB.HClC.HBrD.HF7.对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是(C)A.前者不能形成氢键,后者能形成氢键;B.前者能形成氢键,后者不能形成氢键;C.前者形成分子间氢键,后者形成分子内氢键;D.前者形成分子内氢键,后者形成分子间氢键.8.下列化合物中氢键最强的是(B)A.CH3OHB.HFC.H2OD.NH39.关于原子轨道的说法正确的是(C)A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的;C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道;D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.10.下列说法正确的是(C)A.原子形成的共价键数等于游离气态原子中不成对电子数;B.同种原子双键的键能为单键键能的两倍;C.键长是指成键原子的核间距离;D.线性分子如A-B-C一定是非极性的11.下列说法中不正确的是(C)A.键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称;B.键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称;C.键比键活泼性高,易参与化学反应;D.成键电子的原子轨道重叠程度越大,所形成的共价键越牢固.12.NH4+形成后,关于四个N-H键,下列说法正确的是(A)A.键长相等;B.键长不相等;C.配位键的键长小于其他三键D.配位键的键长大于其他三键13.(1).BF3分子构型是平面三角形,而NF3分子构型是三角锥形,试用杂化轨道理论解释.(2).NH3、H2O的键角为什么比CH4小？CO2的键角为何是180°？(3).从原子结构解释,第二周期元素中的Be与B,N与O的第一电离势出现不符合规律的现象.(4).写出下列原子或离子的核外电子排布.并判断上述各元素分别属于第几周期.第几族(主.付)1.Cl-17,Cl-2.Fe-26,Fe3+(5).写出24号元素的电子排布式,并指出该元素是第几周期.第几族(主.付).金属.非金属,最高氧化数是几.热力学选择题1.下列变化为绝热过程的是（C）A系统温度不变B系统不从环境吸收热量C系统与环境无热量交换D系统的内能保持不变2.已知①A+B—→C+D，△rHm,1=-40.0KJ·mol,②2C+2D—→E,△rHm,2=60.0KJ·mol,则反应③E—→2A+2B的△rHm,3等于（D）A140KJ·mol-1B-140KJ·mol-1C-20KJ·mol-1D20KJ·mol-13.下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓是（D）A.CO2（g）+CaO（s）—→CaCO3（g）B.1/2H2（g）+1/2I2（g）—→HI（g）C.H2（g）+Cl2（g）—→2HCl（g）D.H2（g）+1/2O2（g）—→H2O（g）4.下列各项与变化途径有关的是(D)(A)内能；(B)焓；(C)自由能；(D)功5.盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。这时因为反应处在（D）A可逆条件下进行B恒压无非体积功条件下进行C恒容无非体积功条件下进行D以上B、C都正确6.按照热力学上通常的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零的是（B）A.C（金刚石）B.P4（白磷）C.O3（g）D.Cl2（l）7.下列物理量中，属于状态函数的是（A）A.HB.QC.△HD.△U热力学计算题1.计算在标准状态下反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的rHθ(T)2.求1molC2H5OH(l)在298K、100kPa条件下与足量的O2(g)完全燃烧产生的热量1.2.化学反应速率习题2下列叙述中正确的是（D）A化学反应动力学是研究反应的快慢和限度的；B反应速率常数大小即是反应速率的大小反应；C反应级数越大，反应速率越大；D活化能大小不一定总能表示一个反应的快慢，但可表示反应速率常数受温度影响的大小。3.下述关于k=Ae的说法错误的是(D)A.A称指前因子,单位与k相同,一般不随温度而变B.E是化活能,对给定反应可视为定值C.-E/RT指数,本身无量纲D.k与T成反比4.催化剂通过改变反应历程来加快反应速度,这是由于(D)A.增大碰撞频率B.增大平衡常数值C.减小速度常数值D.降低反应活化能5.下列叙述错误的是(C)A.催化剂不能改变反应的始态和终态。B.催化剂不能影响产物和反应物的相对能量。C.催化剂不参与反应。D.催化剂同等程度地加快正逆反应的速度。6.某一反应的活化能为65KJ·mol-1,则其逆反应的活化能为(D)A.65kJ·mol-1B.-65kJ·mol-1C.0D.无法确定7.下列叙述正确的是(A)A.反应的活化能越小,单位时间内有效碰撞越多。B.反应的活化能越大,单位时间内有效碰撞越多。C.反应的活化能越小,单位时间内有效碰撞越少。D.反应的活化能太小,单位时间内几乎无有效碰撞。8.下列反应：2NOCl(g)→2NO(g)+Cl2(g)经实验测得在300.15K时的反应速度常数为2.8×10-5dm3·mol-1·s-1，400.15K时的反应速度常数为7.0×10-1dm3·mol-1·s-1，求反应的活化能。解：根据公式（4-13）并整理得代入已知条件：R=8.314J·mol-1·K-1，T2=400.15K，T1=300.15K，k1=2.8×10-5，k2=7.0×10-1，可得酸碱平衡2已知在室温下AgCl的=1.8×10-10，Ag2CrO4的=1.1×10-12，Ag2CO3的=8.5×10-12，Ag3PO4的=8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解)___C_____。(A)AgCl(B)Ag2CrO4(C)Ag2CO3(D)Ag3PO43.已知下列反应的平衡常数PbSO4(S)Pb2++SO42-KspΘ(1)PbS(S)Pb2++S2-KspΘ(2)反应PbSO4+S2-PbS+SO4-的K为(B)A.KSPΘ(1).KspΘ(2)B.KspΘ(1)/KspΘ(2)C.KspΘ(2)/KspΘ(1)D.(KspΘ(1)/KspΘ(2))24.已知某一元弱酸的浓度为c，用等体积的水稀释后，溶液的c(H+)浓度为(B)A.B.C.D.25.Ag3PO4在水中的溶解度为Smol·L-1,则其Kspθ等于（A）A.B.C.D.6.下列离子中碱性最强的是（A）A.CN-B.AC-C.NO2-D.NH4+7.在0.1mol/L氨水中加入等体积的0.1mol/L下列溶液后，使混合溶液的PH最大则应加入（D）AHClBH2SO4CHNO3DHAc8.将0.1mol/L下列溶液加水（稀释）1倍后，PH变化最小的是（D）AHClBH2SO4CHNO3DHAc9.在0.10mol·L–1的HAc溶液中，加入NH4Ac晶体，使NH4Ac浓度为0.10mol·L–1。计算该溶液的Ph解：NH4Ac(aq)→NH4+(aq)+Ac–(aq)浓度/（mol·L–1）0.100.10HAc(aq)+H2O(l)=H3O+(aq)+A10.0.10mol·L-1醋酸溶液100mL与0.10mol·L-1氢氧化钠溶液50mL混合后，溶液的pH=___4.74________。（Ka=1.8×10-5）11下列溶液中各物质的浓度均为0.1mol/L，则按PH由大到小排列的次序：__⑹、⑷、⑴、⑵、⑶、⑸_____①NH4Cl和NH3.H2O混合溶液②NaAc和HAc混合溶液③HAc④NH3.H2O⑤HCl⑥NaOH12将下列物质按碱性由强至弱排列为_______________________H2PO4-、HSO4-、OH-、HAc、H2O、NH3、HPO42-、排列OH-、NH3、HPO42-、H2O、H2PO4-、HAc、HSO4-电化学1下列电对中标准电极电势值最小的是________。(A)E(H+/H2)；(B)E(HCN/H2)；(C)E(H2O/H2)；(D)E(HOAc/H2)2.下列各电对中，标准电极电势值最大的是_________。(A)E([Ag(CN)2]-/Ag)(B)E([Ag(NH3)2]+/Ag)(C)E([Ag(S2O3)2]3-/Ag(D)E(Ag+/Ag)3.在稀溶液中，对于电极反应的E值，下列说法错误的是A、E随M2+浓度的增大而增大B、E随温度的升高而降低C、若电极反应写作，E不发生改变D、电极反应乘以2，E也增加一倍4.将化学反应MnO4-+5Fe2++8H+====Mn2++5Fe3++4H2O排成原电池，电池符号正确的是A、(-)PtFe2+,Fe3+‖MnO4-,Mn2+,H+Pt(+)B、(+)PtMnO4-,Mn2+,H+‖Fe2+,Fe3+Pt(-)C、(+)MnMnO4-,Mn2+,H+‖Fe2+,Fe