“酸碱中和滴定”章节综合测试题及标答

“酸碱中和滴定”章节综合测试题1、下列关于仪器“0”刻度位置的叙述正确的是（）A、在量筒的上端B、在滴定管的上端C、在托盘天平刻度尺的正中D、在温度计的下方2、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好反完全反应时，以下说法一定正确的是（）A、参加反应的酸和碱的物质的量相等B、参加反应的酸中的氢离子总量和碱中氢氧根离子总量相等C、反应后混合液pH=7D、能用适当的酸碱指示剂来判断3、（2003·全国）用0.01mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需NaOH溶液体积最大的是（）A、盐酸B、硫酸C、高氯酸D、醋酸4、下列实验操作所用仪器合理的是（）A、用25mL的碱式滴定管量取14.8mL的KMnO4溶液B、用100mL量筒量取5.2mL盐酸C、用托盘天平称取25.20gNaClD、用100mL容量瓶配制80mL0.1mol·L-1的盐酸5、实验室有标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏的是（）A、酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2-3次B、开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C、锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管面所在刻度D、盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前NaOH溶液润洗2-3次6、有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水（设溶质未变）；乙中通入一定量的CO2；丙中通入一定量的SO2，以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是（）A、V甲=V乙＞V丙B、V丙＞V乙＞V甲C、V乙＞V丙＞V甲D、V甲=V乙=V丙7、（2003·春招）以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1-4.4②甲基红4.4-6.2③酚酞8.2-10现用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（）A、都可以用B、只能用③C、可以用①或②D、可以用②或③8、以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸（0.10mol·L-1）的体积①20mLNaOH溶液V1mL②20mLNaOH溶液+10mL水V2mL③敞口隔夜放置的20mLNaOH溶液V3mL该新制NaOH溶液的浓度c合理的是（）A、c=0.10×(V1+V2+V3)3×20mol·L-1B、c=0.10×(V1+V2)2×20mol·L-1C、c=0.10×(V1+V3)2×20mol·L-1D、c=0.10V120mol·L-19、将ag含NaOH的样品溶解在bmL0.1mol·L-1的硫酸中，再加入cmL0.1mol·L-1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（）A、[（b-c）/125a]×100%B、[（b-2c）/125a]×100%C、[（b-c）/250a]×100%D、[（8b-8c）/a]×100%无色浅红色红色红色浅红色黄色10、取等体积0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液，分别装入标有①②③④编号的4个锥形瓶中,将①加水稀释到原体积的2倍,在②、③中分别通入少量CO2；④作对照。分别在①、②中滴加酚酞作指示剂（pH变色范围：0—8—10—14）；在③、④中滴加甲基橙作指示剂（p变色范围：0—3.1—4.4—14）,用HCl溶液分别滴定上述4种溶液,所消耗HCl溶液的体积是(A、②＜①＜③=④B、①=②=③=④C、①＜②＜③＜④D、②＜③＜①＜④11、（1）图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度相差1mL，如果AIII为6，量筒中液体的体积是mL。（2）图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）。A、是amLB、是（50-a）mLC、一定大于aD、一定大于（50-a）mL（3）若图Ⅰ表示50mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差1mol，如果刻度A为6，则液面读数mL。12、用中和滴定方法测定NaOH和Na2CO3混合液中两种溶质的物质的量浓度。有以下两个实验方案：[实验Ⅰ]步骤①:取混合溶液VmL，加入足量BaCl2溶液后，以酚酞为指示剂，用浓度为c1mol·L-1的标准盐酸滴定，到滴定终点时耗用盐酸V1mL。步骤②：再取混合液VmL,以甲基橙为指示剂，用上述盐酸滴定，到滴定终点时，耗用盐酸V2mL。[实验Ⅱ]操作步骤同实验Ⅰ，但步骤①以甲基橙为指示剂，步骤②以酚酞为指示剂。评价两个方案的合理性，若合理，只写出计算c(NaOH)和C(Na2CO3)(mol·L-1)的数学表达式：若不合理，分步骤简要说明理由。（1）实验：Ⅰ：。（2）实验：Ⅱ：。13、氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有0.001mol·L-1酸性KMnO4和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO4+5HSO3+H+=====2Mn2++5SO24+3H2O。填空回答问题：（1）该滴定实验所需仪器为下列中的。A、酸式滴定管（50mL）B、碱式滴定管（50mL）C、量筒（10mL）D、锥形瓶E、铁架台F、滴定管夹G、烧杯H、白纸I、胶头滴管J、漏斗（2）不用（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：。（3）选何种指示剂，说明理由。（4）滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则（b-a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积（填“多”或“少”）。根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，比实际（实际填“大”或“小”）。14、（2005·长春模拟·29）（1）实验室配制1000mL0.50mol·L-1的Na2CO3溶液，在常用仪器中应选用mL的容量瓶，称量时若将法码放在左盘（1g以下用游码），则配制的溶液的物质的量浓度0.50mol·L-1（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）配制完毕后，用标准Na2CO3溶液滴定未知浓度的盐酸时，Na2CO3溶液应装在式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从色变为色。若采用上述标准Na2CO3溶液滴定，滴定时实验数据列表如下：次数待测盐酸滴入Na2CO3溶液体积编号体积（mL）（mL）120.0018.80220.0016.95320.0017.05则c(HCl)=mol·L-1。（3）若原来配制所称取的Na2CO3固体中有ωgNaHCO3,配制完后，用此溶液去滴定20.00mL盐酸。恰好完全反应，所耗溶液体积为18.0mL，则该盐酸物质的量浓度为（有含W的代数式表示）。三、计算题15、20.00mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定，如图所示。（1）试求X、Y的物质的量浓度之比。（2）求盐酸的物质的量浓度。16、校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C（分子式是C6H8O6）的含量。下面是测定实验分析报告。（请填写有关空白）（一）测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素C含量。（二）测定原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-（三）实验用品及试剂：（1）实验和用品：（自选，略）（2）试剂：指示剂（填名称）、浓度为7.5×10-3mol·L-1标准碘溶液、蒸馏水。（四）实验过程：（1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。（2）打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。用（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测澄汁，滴入2滴指示剂。（3）用左手控制滴定管的（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视，直到滴定终点。滴定到终点的现象是。（五）数据记录与处理：（设计数据记录和数据处理的表格，不填数据）若经数据处理，滴定中消耗标准溶液的体积是15.00mL，则此澄汁中维生素C的含量是mg/L。（六）问题讨论：滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？答：。17、在25mL0.1mol·L-1盐酸溶液中滴入0.2mol·L-1NaOH溶液，并以酚酞为指示剂。（1）填写下表中所有空格：（计算结果留一位小数）①加入NaOH溶液的体积5.07.510.712.012.312.813.017.520.0（mL）②溶液pH1.31.52.63.07.011.211.412.012.412.5③指示剂的颜色无无无无红红红红（2）根据上表中的数据，在下图格纸中，画出滴定过程中溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系示意图。（坐标中pH变化及体积变化要标明）（3）在该实验中，必不可少的玻璃仪器是。（4）进行中和滴定操作时，左手；右手；眼睛注视。滴定终点的判断依据是。18、在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸里，再把Fe3+还原成Fe2+,然后用0.0223mol·L-1的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：5Fe2++MnO4+8H+=====5Fe3++Mn2++4H2O滴定结果有消耗KMnO4溶液17.20mL，试计算和回答下列问题：（1）矿石中含铁的质量分数为。（2）KMnO4溶液应装在试管定管里，原因是。（3）如果矿石是用盐酸溶解在制得的，Fe2+溶液里含有Cl-,则测定的结果矿石在含铁量（填偏高、偏低、无影响），原因是。【标准答案】1、B2、BD3、D4、D5、C6、D7、B8、B9、A10、A11、5.8,D,6.0812、①合理,C(NaOH)=C1V1V;C(Na2CO3)=C1(V2-V1)2V②不合理，有甲基橙做指示剂，终点时溶液呈酸性，此时BaCO3沉淀会溶解13、（1）A、B、D、E、F、G、H（2）碱，高锰酸钾能腐蚀橡胶管（3）不用指示剂，因为MnO4全部转化为Mn2+时紫色褪去，现象明显（4）少，小14、（1）1000，等于（2）碱，红、橙，0.85（3）0.9(1-ω53+ω84)mol·L-115、（1）)()(NaOHCHClC=13（2）C(HCl)=0.03000mol·L-12、淀粉；移液管，活塞；锥形瓶中溶液颜色的变化；变蓝。990；不能，易使液体浅出而引起实验误差。样品体积/mL标准碘液体积滴定前滴定后消耗体积平均值第一次第二次17．（1）①12.5,14.5②2③无,无,红（2）图略（3）酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶（4）操作碱式滴定管活塞，摇动锥形瓶，锥形瓶中溶液颜色的变化及滴定管下端溶液流出的速率，锥形瓶中溶液颜色变红，并立即褪去为止18．、（1）50.82%（2）酸KMnO4腐蚀碱式滴定管的橡胶管（3）偏高，KMnO4氧化Cl-,消耗KMnO4的量增多。