铝的计算

金属铝及其化合物1.将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为()A．3∶2B．2∶1C．3∶4D．4∶3C解析：设每份铁铝合金样品中含铁、铝的物质的量分别为x、y，则由Fe～2HClH2↑、Al～3HCl32H2↑、Al～NaOH32H2↑三个关系式得知x＋3y2∶32y＝3∶2，解得x∶y＝3∶4。2．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A．3mol·L－1HClB．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOHD．18mol·L－1H2SO4A解析：在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4都不产生H2；加入NaOH溶液，只有Al与之反应生成H2，而镁不反应；加入盐酸，镁、铝都与盐酸反应生成H2，所以放出H2的量最多。向50ml0.5mol/l的硫酸铝溶液加入1.5mol/l的NaOH溶液多少毫升，可得到1.56g氢氧化铝A45mlB30mlC15mlD60mlAC2．Al3＋、Al(OH)3、AlO－2之间的定性分析和定量计算(1)把NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中至过量Ⅰ.定性分析①现象：____________________________________。②原理：____________________________________、___________________________________________。③图像先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O(3)向NaAlO2溶液中逐滴加盐酸至过量Ⅰ.定性分析①现象：____________________________________________。②原理：___________________________________________、________________________________。③图像先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解AlO－2＋H＋＋2H2O===Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为()A．3∶4B．9∶32C．9∶16D．9∶8C有镁、铝混合粉末10.2g，将它溶于500mL4mol/L的盐酸溶液中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（）A.100mLB.500mLC.1000mLD.1500mLC向含1molKAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使溶液中的SO42-恰好完全沉淀，则最后生成Al(OH)3的物质的量为()A.1molB.1.33molC.0.667molD．0mol现有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1，c(Cl－)＝1.3mol·L－1。要使镁离子转化成Mg(OH)2，并使Mg2＋和Al3＋分离开来，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液A．140mLB．120mLC．100mLD．80mLDD把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。试回答：（1）A点的沉淀物的化学式为，理由。（2）写出A点到B点发生反应的离子方程式。（3）原混合物中MgCl2的质量是，AlCl3的质量是，NaOH的质量是。（4）C点溶液的体积为mL。(1)Mg(OH)2，加入的盐酸恰好中和氢氧化钠。(2)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓(3)1.90g；2.67g；5.20g（4）130ml3.(2015·最新调研)将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示：则下列说法不正确的是()A．镁和铝的总质量为9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C．硫酸的物质的量浓度为2.5mol/LD．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2LD