高一化学必修1期末复习课件

必修1复习氧化还原反应++氧化剂还原剂还原产物氧化产物得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应氧化能力：氧化剂氧化产物还原能力：还原剂还原产物双线桥表示氧化还原反应００＋１－１化合价升高，失2×e-，被氧化2Na＋Cl22NaCl点燃化合价降低，得2×e-，被还原双线桥法①标出化合价②画桥箭号从反应物指向生成物，起止为同一种元素(双线桥连接不同价态的同种元素)③电子得失总数相等。常见的氧化剂和还原剂③有较高化合价元素的化合物：HNO3、H2SO4（浓）、KMnO4、HClO等。②含高价金属离子的化合物：FeCl3①活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2等。氧化剂：④含有较低化合价元素的化合物：H2S、Na2S、CO、SO2、Na2SO3等。还原剂：①金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Zn等。②某些非金属：H2、C等。③含低价金属离子的化合物：FeCl2等。20．下列粒子中，既能做氧化剂，又能做还原剂的是（）A．MgB．Zn2+C．Fe2+D．HCl23．下列反应中，属于氧化还原反应的是A．Fe+CuSO4＝FeSO4+CuB．Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaClC．2H2O电解2H2↑+O2↑D．MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO4课堂练习：《学评》P160第49题P168第17、18题P49第8、9、14题P51第26题。化学理论1、物质的量2、气体摩尔体积3、分散系——胶体4、物质的量浓度5、氧化还原反应6、离子反应÷NA×NA×M÷M÷Vm×VmNnmVC×V（aq)÷V(aq)课堂练习：P15第18、19、23题与摩尔相关的问题1、用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（）A、1mol钠作为还原剂可提供的电子数为NAB、22.4LNH3含有4NA原子C、18g水所含的原子数为3NAD、在标准状况下，0.5NA氯气分子所占体积约是11.2L2、（双选）同温同压下，等质量SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A.物质的量比为16∶11B.分子数比为11∶16C.体积比为1∶1D.体积比为11∶16课堂练习：《学评》P156第14、20题P185第17题P167第4题BBD与摩尔相关的问题4．设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．1molNH3所含有的原子数为NAB．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC．常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NAD．1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+为NA5．下列溶液中，与100ml0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（）A．100ml0.5mol/LMgCl2溶液B．200ml0.25mol/LHCl溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液D．200ml0.25mol/LCaCl2溶液CD课后作业：《学评》P156-P161第9、13、16、18、27、41、46、57题。P167第7、9、38、49题P177第6、24题P184第12、18、25、27题离子反应1、离子反应：有离子参加的化学反应离子反应发生的条件：生成沉淀、气体、水（H2CO3、HClO、NH3·H2O），或者发生氧化还原反应。离子反应发生的本质：溶液中的离子浓度明显减少2、离子反应方程式书写的步骤：①写：写出正确的化学方程式②拆：把溶于水且易电离的物质写成离子形式；难溶、难电离物写化学式，如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。③删：删去两边未反应的离子，④查：质量守恒和电荷守恒。离子反应1、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（）A、稀醋酸和稀氨水B、稀硫酸和烧碱溶液C、稀盐酸和氢氧化铜D、稀硫酸和氢氧化钡溶液2、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H＋、Fe2+、NO3-、Na＋B、Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C、K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D、Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－3、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH－＋H＋＝H2OB、澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OC、铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag＋=Cu2＋+AgD、碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2BAAD课堂练习：《学评》P158第27、41题。P172第52、53题。写出下列反应的离子方程式：1、金属钠与水2、铁钉放入氯化铁溶液中，3、铝放入烧碱溶液中4、硫酸铜溶液与氢氧化钡物质的量浓度溶液的配制仪器：托盘天平、药匙、烧杯（溶解冷却试剂）、玻璃棒（搅拌和引流）、容量瓶、胶头滴管、量筒过程：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶误差分析：cB＝VBn参考复习：《学评》P11实验再现•俯视•仰视口诀：俯视看高点，仰视看低点。定容时，俯视读数使V减小，C变大；仰视读数使V增大，C变小。课堂练习：《学评》P24第10题P21第19题的（1）在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。C（浓溶液）·V（浓溶液）=C（稀溶液）·V（稀溶液）分离与提纯分离方法适用对象分离原理示例过滤不溶固体与液体不溶于水泥沙与水蒸发从溶液提取溶质沸点不同食盐水结晶两种均可溶固体溶解度随温度变化差异较大KCl与KNO3萃取将溶质从一种溶剂提取到另和种溶剂中溶剂互不相溶，溶解度差异大溴与水分液两种互不相溶液体密度不同水和CCl4蒸馏从溶液中分离出溶质根据沸点不同制蒸馏水参考复习：《学评》P17四氯化碳可以把溶于水中的碘提取出来。课堂练习：《学评》P23第3题P21第17题SO42－先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，证明含有SO42－Cl－：加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，则证明含有Cl－CO32－：先加CaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明含有CO32－。Na元素：焰色反应呈黄色K元素：透过蓝色钴玻璃呈紫色物质的检验NH4+:加入NaOH溶液，并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有NH4+Fe3+：加入KSCN溶液，溶液呈血红色，则含有Fe3+Fe2+：加入KSCN溶液，无现象，加入氯水后溶液呈血红色，则含有Fe2+物质的检验1、常见物质检验的方法：如：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+的检验2、焰色反应及其注意事项操作：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直到火焰变为无色。然后用铂丝蘸一些试剂，放到酒精灯火焰的外焰部分灼烧，观察火焰的颜色。注意事项：透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色，可以滤去黄色的光，避免钾盐里的含钠杂质造成干扰。焰色反应是物理变化。课后作业：《学评》P155第3、5、7、23、27、45、53、54、56、57、60题。P167第1、14、15、30、47、60题。P177第5、19、21、27、29题。P187第30题。课堂练习：《学评》P185第22题P168第11、48、22题P162第59题第二节离子反应1`电解质非电解质凡是在水溶液或熔化状态能导电的化合物都是电解质。无论是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质注：（1）酸、碱、盐都是电解质（2）某些金属氧化物：Na2O,CaO,(3)NH3,CO2水溶液导电，但NH3,CO2是非电解质。（4）Cu既不是电解质也不是非电解质（5）有机化合物几乎都是非电解质（6）水是电解质练习：P168第13题课堂练习：《学评》P172第54题。P177第2、3、5题。P184第8、14、12、15、21、22题。溶解性：Na2CO3＞NaHCO3碱性：Na2CO3＞NaHCO3Na2CO3和NaHCO3的性质对比2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△————与盐酸反应剧烈程度：NaHCO3与盐酸反应更剧烈。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑热稳定性:Na2CO3＞NaHCO3银白色，光泽，固体，质轻、柔软与非金属单质反应:与水反应:与酸反应:与盐溶液反应:写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式。钠的性质2Na+O2==2Na2O2（淡黄色固体）点燃或加热4Na+O2==2Na2O(白色固体)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑（5个现象：浮、游、熔、响、红）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO42Na+2HCl==2NaCl+H2↑学评P169第26题。P157第25题铝及其化合物的性质（两性）1.与酸反应2.与碱反应2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl2O3和Al(OH)3的性质1、Al2O3高硬度、高熔点，可制作耐火材料。2、Al(OH)3的制备氯化铝溶液中滴加氨水能制备Al(OH)3，为什么不能用氢氧化钠溶液？Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+1、铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁的价态水溶性稳定性与非氧化性酸反应用途——铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2价+3价+2价、+3价不溶不溶不溶不稳定稳定稳定FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O三、铁的重要化合物红色油漆和涂料磁性物质碱性氧化物碱性氧化物四氧化三铁氧化亚铁氧化铁一.铁的氧化物1、实物图片FeOFe2O3Fe3O4鉴别方法Fe2+Fe3+直接观色加KSCN溶液加NaOH溶液浅绿色棕黄色白色沉淀迅速变灰绿色，最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀无现象血红色（2）检验方法小结课堂练习：《学评》P186第23、题。P157第28题。P169第28题课后练习：《学评》P161第51、54题。P170第30、48、56题。P179第20题P185第15、20、23题。氧化还原反应1、在反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O中，（1）指出被氧化元素、氧化剂、还原剂（2）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为。（3）用双线桥标明电子转移的方向和数目。2、下列说法正确的是（）A、阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。B、金属单质只有还原性C、得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强D、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制取。非金属元素及其化合物1、氯及其化合物氯气的制备氯气的性质2、硅及其化合物硅的性质SiO2的性质及应用硅酸盐及其产品3、硫及其化合物硫的性质SO2的性质和作用硫酸的制备和性质含硫物质的相互转化4、氮及其化合物NOX的转化氨和铵盐的性质硝酸的性质含氮物质的相互转化氯气的性质1、氯气的物理性质：在通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；1体积水约能溶解2体积Cl2；但难溶于饱和食盐水。2、氯气的化学性质：与金属反应：与非金属反应：与水反应：与碱反应：卤族元素的置换：Cl2+2Na==2NaCl3Cl2+2Fe==2FeCl3Cl2+Cu==CuCl2点燃点燃Cl2+H2OHCl+HClO2HClO==2HCl+O2↑光照Cl2+H2==2HCl点燃或光照Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2Kl==2NaCl+I2硅和SiO2的性质1、Si的化学性质常温下，Si只与碱、氟化氢、氟气反应；高温时，Si能与浓硫酸、硝酸、氧气