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物质的结构与性质一、离子结构示意图1、观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题（1）属于离子结构示意图的是__________、___________（填写微粒符号）。（2）五种粒子中，性质最稳定的原子是__________（用微粒符号填写，在本小题中下同），最容易失去电子的原子是___________，最容易得到电子的原子是___________。（3）A、E两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式是_____________。（4）在核电荷数为1-18的元素中，写出两种与B核外电子层排布相同的离子，其离子的符号为___________、_____________（A-E中已出现的元素除外）。（5）在一定条件下，D可以和氮气（N2）化合成一种白色物质，该物质的化学式是________二、原子核外电子1、X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+3、+5、+7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大．已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8．（1）请写出元素Y的原子结构示意图：______________；其中元素W在周期表中的位置：______________．（2）用电子式表示X与W形成化合物的过程：__________________________________．（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：______________．（用元素符号表示）（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：__________________________．（5）元素X与元素Y相比，金属性较强的是______（用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论：______．三、能层和能级1、下列说法不正确的是（）A．当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态B．3d能级中电子排布的情况可以为C．电子构型为[Ar]3d54s2的元素是过渡元素D．在电子云示意图中，小黑点密度大表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多2、若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素原子最外层共有3个电子B．该元素位于第5周期ⅡA族C．该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子D．该元素原子第四电子层上有5个空轨道四、电子排布1、短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：（1）上述六种元素中，______元素的原子的第一电离能最大，理由是：______________________________．（2）C元素原子的第一电离能______（填“＞”“＜”“=”）D，理由是：__________________________________．（3）上述六种元素按电负性从小到大的排列是__________________．（4）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是__________________（填“离子”“共价”）化合物．（5）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：______________________．2、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了__________________________________．（2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为______________________．（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确______，并阐述理由______________________________________________．（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的电子排布式__________________，该物质的K原子和C60分子的个数比为__________．（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是________________________．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为______________．五、轨道表示式1、当硅原子由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是（）A．硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．硅原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量C．转化前位于3p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反D．转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似2、有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)A是________，B是________，E是_________。（请填写元素符号）(2)写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。(3)用轨道表示式表示D元素原子的最外层电子构型____________________。六、基态与激发态1、当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是（）双选A.碳原子由基态变为激发态B.碳原子由激发态变为基态C.碳原子要从外界环境中吸收能量D.碳原子要向外界环境中释放能量2、对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（）A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应3、下列说法正确的是（）A．自然界中的所有原子都处于基态B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性电离能（kJ/mol）I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540七、电子云和原子轨道1、下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加2、以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多B．当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量C．3p2表示3p能级有两个轨道D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同八、洪特规则、泡利原理1、原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是（）双选A．元素硼（B）的第一电离能大于元素铍（Be）的第一电离能B．元素磷（P）的第一电离能大于元素硫（S）的第一电离能C．基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2D．某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p22、(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利原理___________________________，哪些违反了洪特规则___________________________。(2)某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为_______________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是________________(3)将下列多电子原子的原子轨道接轨道能量由低到高的顺序排列。①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p轨道能量由低到高的排列顺序是______________________。九、氢键、范德华力、溶解性1、关于氢键，下列说法正确的是（）A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B．冰中存在氢键，水中不存在氢键C．分子间形成氢键使物质的熔点和沸点升高D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致2、下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）双选A．HF、HI、HBr、HCl的熔沸点依次降低B．金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅C．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低3、下列关于物质溶解性及应用的说法错误的是()A．根据相似相溶原理，利用CCl4萃取溴水中的Br2B．Na2CO3与CaCO3都是电解质，但Na2CO3在相同温度下溶解度更大C．卤化氢都易溶于水，且都得到强酸性溶液D．乙酸与甲酸甲酯(HCOOCH3)互为同分异构体，乙酸比甲酸甲酯易溶于水4、化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ即H－I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1molH－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：kJ/mol）阅读上述信息，回答下列问题：（1）根据表中数据判断CCl4的稳定性_________（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。试预测C－Br键的键能范围_________C－Br键能_________（2）结合表中数据和热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-QKJ/mol；通过计算确定热化学方程式中Q的值为______________（3）有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释。________________________________________（4）①Si-Si键能小于Si-O键能的理由是：________________________________②请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅的热化学方程式：__________________________十、无机含氧酸分子的酸性1、下列有关含氧酸的说法中正确的是（）A．元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强B．含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸C．同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强D．含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强2、下列说法正确的是（）A．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D．有的酸性氧化物可以和酸反应3、下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：Ca(HCO3)2NaHCO3CaCO3Na2CO3②还原性：S2-SO32-I-Fe2+Br-Cl-③氧化性：Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+M