《专题1微观结构与物质的多样性》知识疏理

1《专题1微观结构与物质的多样性》知识疏理班级姓名学号一、核外电子排布与周期律：（一）原子核外电子排布1．原子的表示方法：XAZ，其中X是________，A表示___________，Z表示__________。2．原子内的电性关系：核电荷数=_____________=_____________3．原子内的质量关系：质量数_______________________________4．核外电子排布规律⑴核外各个电子层最多能容纳的电子数为________；⑵最外电子层上的电子数__________；⑶次外层上的电子数不____________；⑷核外电子总是尽先排在能量能量_______的电子层,然后再_______,依次排在能量逐渐升高的电子层里。（二）元素同期律和元素周期表1．元素周期律：_______________________________________________________。2．元素周期表的结构(1)元素周期表包括_________个横行，_________个纵行，其中有________个周期，_________个族，除了周期外，另外补充的两个横行是_________系和_________系。(3)从元素化合价与周期表位置的关系来看：元素的最高正价=________________________________元素的负化合价=________________________________3．化合物通式：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA最高价氧化物对应水化物气态氢化物——————4．同周期元素(自左至右)性质变化规律:⑴原子半径_______________________;⑵金属性:________________________;⑶非金属性____________________。⑷最高价氧化物对应水化物的碱性_________________,酸性__________;⑸气态氢化物的稳定性____________；25．同主族元素(至上而下)性质变化规律⑴原子半径_________________,⑵气态氢化物的稳定性__________,最高价氧化物对应水化物的碱性________________________，⑶对应阴离子的还原性__________________。二、微粒之间的相互作用（一）化学键：1、离子键：___________________________________________________________。2、共价键：_____________________________________________________________。3、电子式：写出下列物质的电子式和共价化合物的结构式：（1）氟原子_______；氟离子_______；钙原子_______；钙离子________（2）氖原子_______；氖气分子________；氢氧根离子________（3）氯化钙______________；氢氧化钠____________；氢氧化钙____________（4）氮分子_______；氨分子_________；CC14__________；CO2_________结构式：_____________________________________（二）分子间作用力：将分子______在一起的作用力,叫分子间作用力，其作用力比化学键_______得多,主要影响由分子构成的物质的___________和____________等性质。三、从微观结构看物质的多样性1．同素异形体、同分异构体、同位素同素异形体同分异构体同位素概念研究对象实例2．不同类型晶体：离子晶体分子晶体原子晶体*金属晶体构成微粒---作用力类型----熔沸点----3《专题1微观结构与物质的多样性》知识疏理（答案）一、核外电子排布与周期律：（一）原子核外电子排布1．原子的表示方法：XAZ，其中X是元素符号，A表示质量数，Z表示质子数。2．原子内的电性关系：核电荷数=质子数=电子数3．原子内的质量关系：质量数=质子数+中子数4．核外电子排布规律⑴核外各个电子层最多能容纳的电子数为2n2；⑵最外电子层上的电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个）；⑶次外层上的电子数不超过18个；⑷核外电子总是尽先排在能量较低的电子层，然后再由低到高，依次排在能量逐渐升高的电子层里。（二）元素同期律和元素周期表1．元素周期律：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。2．元素周期表的结构(1)元素周期表包括7个横行，18个纵行，其中有7个周期，16个族，除了周期外，另外补充的两个横行是镧系和锕系。(3)从元素化合价与周期表位置的关系来看：元素的最高正价=主族元素原子的最外层电子数元素的负化合价=—|8—主族元素原子的最外层电子数|3．化合物通式：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA最高价氧化物R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7对应水化物ROHR(OH)2R(OH)3H2RO3HRO3H2RO4HRO4气态氢化物——————RH4RH3H2RHR4．同周期元素（自左至右）性质变化规律：⑴原子半径递减；⑵金属性：递减；⑶非金属性递增。⑷最高价氧化物对应水化物的碱性递减，酸性递增；⑸气态氢化物的稳定性递增。45．同主族元素(至上而下)性质变化规律⑴原子半径递增,⑵气态氢化物的稳定性递减,最高价氧化物对应水化物的碱性递增，⑶对应阴离子的还原性递增。二、微粒之间的相互作用（一）化学键：1、离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，称为离子键。2、共价键：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用称为共价键。3、电子式：写出下列物质的电子式和共价化合物的结构式：（1）氟原子；氟离子_______；钙原子_______；钙离子Ca2+（2）氖原子_______；氖气分子________；氢氧根离子________（3）氯化钙；氢氧化钠____________；氢氧化钙____________（4）氮分子_______；氨分子_________；CC14__________；CO2结构式：_________________O=C=O（二）分子间作用力：将分子聚集在一起的作用力,叫分子间作用力，其作用力比化学键弱得多，主要影响由分子构成的物质的熔沸点和溶解性等性质。三、从微观结构看物质的多样性1．同素异形体、同分异构体、同位素同素异形体同分异构体同位素概念相同元素构成、不同形态的单质有相同分子式而结构不同的化合物质子数相同，中子数不同的同种元素的原子研究对象单质化合物原子实例O2和O3正丁烷和异丁烷HH2111和2．不同类型晶体：离子晶体分子晶体原子晶体*金属晶体构成微粒阴、阳离子分子原子---作用力类型离子键分子间作用力共价键----熔沸点较高较低很高----FFCaNeNeOHClCa2+ClNa+OHOHCa2+OHNNHNHHHHCHHH—N—HHHH—C—HH