g二轮复习学案10-化学实验

省沭中南校区高三化学二轮复习学案___月___日班级姓名学号化学实验综合考点分析：掌握常见仪器的操作方法、常见物质的制备、保存方法；掌握常见物质的检验、混合物分离的常见方法；化学实验方案的设计与评价；化学实验与实际工业生产流程结合的综合应用。知识概括：一、化学实验仪器的基本操作例1：下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器（填写编号）：①温度计②容量瓶③滴定管④烧杯⑤圆底烧瓶⑥量筒⑦玻璃棒(1)在仪器上具体标明使用温度的是(不考虑温度计))；可作反应容器并可加热的是_________。(2)需要用温度计的实验是__________。①用乙醇制取乙烯②石油分馏③浓硫酸稀释④测定硝酸钾的溶解度(3)玻璃棒的作用主要有以下三种：①搅拌②引流③蘸取溶液。请回答下列问题：A．在“用无水碳酸钠配制100mL0.12mol/L的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是_________。B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2＋、Ca2＋、SO42””等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是____________(填写编号)。二、物质的检验、分离与提纯（1）物理方法：过滤、蒸发、结晶、萃取分液、蒸馏、升华（2）化学方法：沉淀、气体、氧化还原反应例2：下列实验设计和结论相符的是（）A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42—D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液例3：现有含KCl、K2SO4和KNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42—和NO3—的相互分离。相应的实验过程可用如图表示：(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1，试剂2，试剂4。(2)恰当地控制试剂4的加入量的方法是。(3)加入过量试剂3的目的是_________________________________________________________。(4)在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是__________________________(填操作名称)。三、实验方案设计与化工流程解题指导：A．从实验目的出发，明确原理，写出相关化学反应方程式，根据所需要的药品，确定仪器。B．根据药品的特点进行除杂、净化、检验等实验设计。C．根据流程运用关系式法，确定实验中的误差分析、产品产率、含量等定量问题。例4：纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2＋H2SO3=MnSO4＋H2O）①石灰乳参与反应的化学方程式为。②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有__________________________、_______________________。③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2＋、SO42－的浓度随反应时间t的浓度变化如右图。导致溶液中Mn2＋、SO42－浓度变化产生明显差异的原因是___________________________________________________________________________________________。（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补充由（1）时制得的MnSO4制备高纯MnCO3的操作步骤【实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】。①__________________________；②________________________；③___________________________；④__________________________；⑤低于100℃干燥。实战演练：1．下列有关实验操作的说法中，不正确的是........................................................()A．振荡试管中的液体时，应用手指拿住试管，用手腕甩动B．在做乙烯的制备实验时要加少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸C．因苯酚具有弱酸性，如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗D．中学阶段在使用试纸时，必须先用蒸馏水湿润，然后再将待测液滴到试纸上，看变化的结果，但是pH试纸除外，在使用时不能先用蒸馏水润湿2．下列实验操作正确的是........................................................................................()①用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硝酸②将0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.5mol/L的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基③可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹④分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出A．①④B．②③C．③④D．②③④3．下列有关实验的说法不正确的是........................................................................()A．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化B．实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸再加水稀释C．从海带灰中提取碘时，为了使I－既能完全转化为I2，又对环境无影响，应选H2O2作氧化剂D．制备硫酸亚铁铵晶体，在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，不能将溶液全部蒸干4．下列有关实验原理或操作正确的是（）A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO、O2B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并虑干D．用广泛pH试纸测得0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH=5.25．下列有关实验操作的叙述正确的是....................................................................（）A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L-1盐酸于50mol容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L-1盐酸D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出6．研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列结论不正确的是.................................................()A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD．白色固体夹杂少量黑色物含元素Cu、S7．下列化学实验事实及其解释都正确的是............................................................()①向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘②向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸③向0.1mol/LFeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性④向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgINa2CO3饱和溶液MnO2KOH分离反应Ⅰ反应Ⅱ过滤操作bKClO3H2O途径一途径二CO2K2CO3溶液KMnO4粗品KClKOH溶液熔融操作aMnO2KMnO4粗品的Ksp大A．①②B．①④C．②③D．③④8．(2010·山东理综，14)下列与实验相关的叙述正确的是..................................()A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SO2－4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸9．实验室制备甲酸铜晶体［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下：回答下列问题：（1）生成碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］的离子方程式为。（2）操作a的名称是，该操作使用的玻璃仪器有。（3）证明碱式碳酸铜沉淀已经洗涤充分的实验操作是；“趁热过滤”的原因是；（4）用无水乙醇洗涤晶体的目的是。10．某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法来制备KMnO4。已知：①3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O②几种物质的溶解度：温度溶解度/gK2CO3KOHKMnO420℃1111126.3860℃12715422.1请回答下列问题：⑴第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，还需下列仪器中的。A．蒸发皿B．烧杯C．酒精灯D．铁坩埚⑵反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为；该反应中可以循环利用的产物是。⑶反应Ⅱ的条件为电解，写出反应Ⅱ的化学方程式。⑷途径一、二中的操作a、b相同，均包括、过滤等3步。⑸通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。①实验时要将草酸晶体（H2C2O4·2H2O）配成标准溶液，则配制100mL1.5mol·L—1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为。②该实验中除草酸晶体的质量外，还需要采集的数据有。11．钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：Cu2(OH)2CO3固体70℃～80℃的热水Cu(HCOO)2·4H2O1mol胆矾2mol小苏打甲酸约50℃的热水研磨冷却、操作a洗涤搅拌Ⅱ趁热过滤冷却、过滤、无水乙醇洗涤、晾干搅拌ⅠCO2Fe2O3FeOOHFe(OH)3温度—pH值与生成的沉淀关系图200160120804002468101214t/℃pH(1)酸溶后溶液的pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3反应的化学方程式为__________________________________。(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是_______________、_____________。(3)该厂结合本厂实际，选用的X为(填化学式)；中和Ⅰ使溶液中_____________(填离子符号)的浓度减小(中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略)。(4)上述流程中洗涤的目的是_________________________________________________________________。12．NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获