Na2O和Na2O2--高一化学教案

高中化学总复习编辑:孙先辉江苏省宿迁中学Page1of51Na2O和Na2O2Tothinkistosee.---Balzac思考就是明白.----巴尔扎克【教学目标】掌握两种氧化物的化学性质【教学重点】过氧化钠的化学性质〖教学过程〗【导课】桌上有两种瓶药品（淡黄色固体和红色液体），可利用的只有水、药勺、小烧杯、玻璃棒。思考：淡黄色固体可能是：硫、过氧化钠等；红色液体可能是：Fe3+溶液中加了SCN-、较浓的溴水、酸中滴了石蕊、碱中滴了酚酞等。操作：两物质混合现象：产生了气泡、固体溶解、溶液由红色变为蓝色。结度：淡黄色固体是Na2O2、红色溶液是加了石蕊的酸溶液。[中学化学01/8-5]【初步尝试】试试看，掌握怎么样了1.Na2O2投入FeSO4溶液中现象2.Na2O2投入H2S溶液中现象3.Al与Na2O2投入水中现象4.完成下表:氧化物Na2ONa2O2电子式氧元素化合价属类化学性质H2OCO2HClSO2用途生成条件常温下缓缓氧化燃烧或加热相互转化说明Na2O2与H2O反应的电子转移的方向与数目的表示方法的特殊性.另该反应可用于实验室制O2.氧化物的种类：1．氧化物的分类酸性氧化物：SO2SiO2Mn2O7、CrO3碱性氧化物：Na2OCaO成盐氧化物氧化物两性氧化物：Al2O3BeOZnO复杂氧化物：过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4不成盐氧化物：CO、NO等2．易混概念辨析非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如CO、NO、NO2酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3BeOZnO（两性）、Mn2O7CrO3（酸性）钠的氧化物高三化学备课组孙先辉打校Page2of52碱性氧化物一定是金属氧化物酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(CH3CO)2O等酸性氧化物一定是酸酐NO2-------因与碱反应不仅生成盐和水,还有NO,因而不是酸性氧化物Na2O2----因与酸反应不仅生成盐和水,还有O2,因而不是碱性氧化物【样板题】看看以前是怎么考的例向含有下列离子的溶液中加入Na2O2,其离子浓度一定没有减少的是DA.S2-B.NH4+C.HCO3-D.AlO2-例将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合,在加热的条件下使用充分反应,经测定无Na2O2剩余,则最后所得固体的物质的量为BA.1mol～2mol之间B.1mol～4mol之间C.2mol～4mol之间D.大于4mol解析:若无Na2O2固体存在时,2molNaHCO3分解至少生成1molNa2CO3;若2molNaHCO3分解生成的H2O和CO2补充足量的Na2O2吸收时,还可生成1molNa2CO3和2molNaOH,所以最多不超过4mol.【拓展练习】一不留神，你就把这部分内容掌握了考点1Na2O2与CO2,H2O反应计算1.当CO2或H2O(g)与足量Na2O2完全反应后,Na2O2增重质量为多少?解析:运用差量法2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Δm2×443288-32=562Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Δm2×183236-322.（1）平均式量为14的CO和H2的混合气体的质量为12g，当它们通过足量的Na2O2时，Na2O2增重多少g？[从Na2O2+CO2=Na2CO3+1/2O2Na2O2+H2O=2NaOH+1/2O2可知反应后固体增重质量为：m1=n(CO2)-1/2m(O2)=m(CO)m2=m(H2O)-1/2m(O2)=m(H2)]（2）使16g甲醛完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2,Na2O2可增重多少g?解析:一般方法----CH2O2O(CO2,H2O)22ONa增重.此种思路很繁琐.巧解-------若仔细回味上题中的两个方程式.我们会发现:在CO2反应中固体由CO2→Na2CO3,在H2O反应中固体由Na2O2→NaOH,进一步转换如下:CO2→Na2O2→Na2CO3(Na2O2.CO);H2O→Na2O2→2NaOH(Na2O2.H2)从中我们可以看出CO2通过足量Na2O2,实际进入固体部分相当于CO(即固体增重);H2O通过足量Na2O2,实际进入固体部分相当于H2(即固体增重).运用在基础知识上的进一步深化,便可很容易知道本题的答案为16g.因为CH2O可从形式上写为(CO.H2),它在燃烧过程中结合的O2,又在通过Na2O2时放出,用如下图示表示:这是考察了思维的深刻性.CO2Na2CO3(Na2O2.CO)CH2O(CO.H2)H2O2NaOH(Na2O2.H2)Na2O2Na2O2O2高中化学总复习编辑:孙先辉江苏省宿迁中学Page3of533.使18g甲醇完全燃烧的产物通过足量的Na2O2,Na2O2固体增重的质量是多少?解析:应用上题中的结论CH4O可以从形式上改写为(CO.2H2)所以Na2O2增重质量等于原甲醇的质量,即18g.[讨论]那么,除了CH2O,CH4O外,是否还有一些有机物,它们完全燃烧后的产物通过足量Na2O2,Na2O2质量增重与原有机物质量相等?[小结]答案是肯定的.例如C2H4O2(2CO.2H2),C6H12O6,C3H8O3,C2H6O2等,它们的分子式都可以转写为CO与H2的某种组合.所以它们也适用于此结论,这是在2题基础上的进一步发散.4.若使mg某有机物完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2,Na2O2可增重mg,则该有机物的通式是什么?[讲解]很明显,答案应为(CO)x.(H2)y(x≥1,y≥1),这是在2,3基础上的抽象,概括.5.使mg丙三醇,葡萄糖,甲酸甲酯的混合物完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2,Na2O2可增重多少g?答案:mg,因为它们都符合4中的通式.6.将含O2和CH4的混合气体充入有23.4gNa2O2的密闭容器中,以电火花点燃,充分反应后容器中温度为150℃,压强为0Pa,将残留物溶于水,无气体逸出,则CH4和O2的体积比是多少?解析:反应后,压强为0Pa,说明反应后无气体剩余,气体全部进入Na2O2,因此CH4和O2的混合组成必须符合4题中的通式,即相同条件下CH4和O2的体积比是2:1.[小结]由5,6可知4中的结论不仅适合于某些纯净物,也适用于某些混合物,这是在考察学生抽象,概括后的发散能力.7.若使mg乙烷完全燃烧后的产物,通过足量的Na2O2,Na2O2可增重多少g?解析:乙烷分式为C2H6,它不符合4中的规律,但乙烷燃烧时要消耗O2变为CO2和H2O,若我们利用此规律逆向推理,把燃烧过程假设分为两个阶段(1),(2),如图示:C2H621)1(O(CO)2(H2)325.2)2(OCO2+H2O22ONaNa2CO3,NaOHabcd则b的质量全部进入Na2O2,若设b为xgC2H6COC结合氧成(CO)2(H2)33062mｇxx=31m/15g8.若使mg甲酸完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2,Na2O2增重了多少g?解析:CO.H2分子中去掉多余氧,2,5.0OHCOOH25.0OH2O+CO222ONaNa2CO3+NaOH3046ymgy=15m/23g[说明]7,8主要是利用中间变量,借助此规律解题,是考察学生的逆向思维能力.考点2Na2O2+NaHCO3的计算例（MCES.91）在三个密闭内分别装有:A.Na2O2和NaHCO3;B.Na2O2和NH4HCO3;C.Na2O2和Ca(HCO3)2,其中每种物质均为1mol.将它们加热到300℃.以充分反应后排除气体.写出各容器内残留的固体物质的名及其物质的量.A,BC.如分别加入相同浓度的足量稀硫酸与残留物完全反应,则消耗硫酸的体积从大到小的顺序依次为(填入编号)钠的氧化物高三化学备课组孙先辉打校Page4of54答案:A:Na2CO3NaOH各1molB.Na2CO31molC.Na2CO3CaCO3各1molCAB取6.60gNaHCO3和Na2O2的固体混合物,在密闭容器中加热到达250℃,经充分反应后排出气体,冷却后称得固体质量为5.30g.计算原混合物中Na2O2的质量分数.解析:因二者的总质量是一定值,n(NaHCO3)/n(Na2O2)越大,则反应前后的质量差就越大,分析此题的反应过程可知在反应过程中存在两个界点,即n(NaHCO3)/n(Na2O2)=1和n(NaHCO3)/n(Na2O2)=2.假设二者按第二个界点恰好完全反应,且反应后质量减少x4NaHCO3+2Na2O2=4Na2CO3+2H2O+O2△m492686.6gxx=0.91g(6.60-5.30)g所以NaHCO3过量,5.3g固体全部为Na2CO3设NaHCO3的物质的量为y,Na2O2的为Z.由Na+守恒和质量守恒列等式得:84x+78y=6.6gy/2+z=5.3g/106gmol-1解得:y=0.06molz=0.02mol;(Na2O2)=0.02mol×78g.mol-1/6.6g=0.263.考点3Na2O2的有关实验现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2样品,如何测定其中的Na2O2的质量分数?供选用的药品有:CaCO3,6mol/LHCl,蒸馏水,碱石灰.【练一练】你的能力有提高1.下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是CA.将含少量CO2的CO通入足量的Na2O2的容器中并不断用电火花引燃B.向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加向滴水C.将1molCu置于含2molH2SO4的浓硫酸中加热D.在强光持续照射下,向过量的Ca(ClO)2浊液中通入少量的CO22.(TCE98)向各盛有1L水的A,B,C,D四个烧杯中分别加入等物质的量的钠,氧化钠,过氧化钠和氢氧化钠,固体完全溶解后,各杯溶液中溶质的质量分数的顺序是BA.DCBAB.B=CADC.B=CA=DD.BCAD3.200℃时,11.6gCO2和H2O的混合气与足量的Na2O2充分反应后,固体增重3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量是CA.5.8B.21.6C.23.2D.46.44.在一定温度下,向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温度,下列说法正确的是BA.溶液中Na+浓度增大,有O2放出B.溶液的pH不变,有O2放出C.溶液中Na+浓度减少,有O2放出D.溶液的pH增大,有O2放出5.在下列物质的溶液中分别加入一定量的过氧化钠固体,不会出现浑浊现象的是CA.饱和H2S溶液B.Ca(HCO3)2稀溶液C.Na2SO3稀溶液D.饱和CaCl26.Na2O和Na2O2在下列哪一点性质上是相似的BA.颜色B.水溶液呈碱性C.氧化性D.漂白性7.长途运输鱼世界形苗的时候,应使水体溶解的氧气充足,并清除过多的CO2,防止细菌滋生,可加一些药剂,已知Na2O2、HClO、CaO2和氯水均能供氧,但Na2O2释氧太快.则选用的最佳试剂是C高中化学总复习编辑:孙先辉江苏省宿迁中学Page5of55A.Na2O2B.HClOC.CaO2D.氯水8.①氧化钠;②氢氧化钠;③过氧化钠;④亚硫酸钠.将1mol上述各固体长期放置于空气中,最后质量增加是(不考虑潮解因素)BA.①=②③④B.①③④②C.②①=③④D.④②③①9.将一定量过氧化钠分别加入下列溶液中,最终可使溶液变浑浊的是CDA.NaHCO3溶液B.Na2SO3溶液C.CaCl2饱和溶液D.氢硫酸10.一定温度下,mg下列物质在足量氧气中充分燃烧,产物与过量的过氧化钠完全反应,过氧化钠固体增重mg,符合此要求的是D①HCl②CO③CO和H2④HCOOCH3⑤HOOC-COOHA.全部B.仅④⑤C.仅①②③D.除⑤以外11.(MCEG2000.24)(1)分别写出同由氧在一定条件下,生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件).①O3:②Na2O2:③:(2)指出氧在下列各物质中的化合价:O3:;Na2O2:;Na