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1课时1物质的分类与变化、分散系考点1（B）物质的分类考点2（B）物质的转化(1)化学中的四种基本反应类型：、、、复分解反应发生的条件：；金属与盐溶液的置换条件：。(2)氧化还原反应①概念氧化还原反应的本质：；氧化还原反应的特征：。还原剂电子----化合价---发生反应；氧化剂---电子---化合价-------发生反应。②氧化还原反应与四种基本反应类型的关系考点3（A）知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液分散系举例分散系微粒直径分散质微粒组成外观能否透过滤纸、半透膜溶液胶体浊液2【课堂反馈】1．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是()A．硫酸、纯碱、石膏B．氢硫酸、烧碱、绿矾C．盐酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、生石灰、磷酸钠2．只有一种元素的物质()A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质3．下列关于溶液的说法中，正确的是()A．凡是均稳定的液体，就是溶液B．长期放置后不会分层的液体，就是溶液C．一种物质里分散着另一种物质的液体是溶液D．溶液一定是均一稳定的混合物4．氮化铝(A1N)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：A12O3+N2+3C=2AIN+3CO，下列叙述正确的是()A．N2是还原剂，：A12O3是氧化剂B．氮化铝中氮元素的化合价为一3C．CO既是氧化产物，又是还原产物D．每生成2molA1N，N2得到3mole一5．下列关于胶体的叙述不正确的是()A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10—9～10—7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的6．根据下列反应判断有关物质氧化性由强到弱的顺序正确的是()2FeCl2+C12=2FeC132Fe3++2I一=2Fe2十+I2A．C12Fe3+I2B．Fe3+I2C12C．Fe3+C12I2D．I2Fe3+C127．将符合下列反应类型的化学方程式的序号填在下列分类方法后的横线中(反应条件略)：属于化合反应的是；属于复分解反应的是；属于分解反应的是；属于置换反应的是；属于中和反应的是；属于氧化还原反应的是。F；DH；B；CG；H；ABCEFG3【双基达标】1．下列物质中属于纯净物的是A．冰水混合物B．爆鸣气C．天然气D．纯净无污染的空气2．下列属于电解质的是A．蔗糖B．氯化钠溶液C．酒精D．氢氧化钠3．(09江苏学业测试)当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是()A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液4．(09江苏学业水平测试统考卷)下列物质属于离子化合物的是()A．O3B．H2OC．K2SO4D．C2H5OH5．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是()A．化合物B．氧化物C．碳酸盐D．钠盐6．下列分散系不具有丁达尔效应的是()A．肥皂水B．氢氧化铁胶体C．I2的CCl4溶液D．蛋白质溶液7．下列关于氧化物的各项叙述正确的是()①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A．①②③④B．⑤⑥⑦C．②③⑥⑦D．③⑥8．下列过程不涉及化学变化的是()A．甘油加水作护肤剂B．烧菜用过的铁锅，经常出现红棕色斑迹C．用明矾净水D．烹鱼时加少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味9．同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸的通性的是()A．与活泼金属反应生成盐和氢气B．与碱反应生成盐和水C．使紫色石蕊试液变红色D．与氯化钡溶液反应生成白色沉淀10．下列物质间的转化能一步实现的是()A．Na2CO3→NaOHB．CaCO3→Ca(OH)2C．NaNO3→NaClD．FeSO4→CuSO411．盐类是一类常见物质，下列物质可直接反应生成盐的组合是()①金属②碱性氧化物③碱④非金属⑤酸性氧化物⑥酸A．只有①与④⑥B．只有⑥与①②③C．只有②与⑤⑥D．全部12．(09江苏检测卷)下列说法中错误的是()A．原子、分子、离子都可以构成物质B．中和反应一定是复分解反应C．分解反应一定是氧化还原反应D．置换反应中一定有单质生成13．下列变化中，与其他三种变化有本质区别的一种变化是()A．还原B．中和C．蒸发D．置换14．(09淮安模拟卷)下列反应一定属于氧化还原反应的是()4A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应15．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是()A．CO2+H2O=H2CO3化合反应B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应C．Cu(OH)2CuO+H2O分解反应D．NaCI+AgNO3=AgCl↓+NaNO3复分解反应16．(09拼茶测试卷)下列反应属于氧化还原反应的是()A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑17．(09南师附中模拟卷)下列变化中，不属于化学变化的是()A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【冲A行动】18．(2008，广东考卷)背景材料：①2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；②2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；③2005年初春，广东大部分地区进行了人工降雨；④2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。下列相应说法正确的是()A．特氟隆(聚四氟乙烯)的单体是氟利昂B．蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象C．AgI和干冰都可用于人工降雨D．附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并顺风往安全区域疏散19．(09江苏学业水平测试统考卷)下列物质与水反应生成强酸的是()A．Na2OB．SO3C．CO2D．NH312．某炼铁厂于高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气等，主要反应过程如图所示。(1)在上述框图中填写有关反应生成物的化学式。(2)写出上述反应的化学方程式：①；②；③。5课时2物质的量【考点要求】1．认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；B2．了解阿伏加德罗常数的涵义；B3．了解摩尔质量、气体摩尔体积、B4．了解物质的量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积，能用它们进行简单的化学计算；B【知识梳理】一、有关概念（n、NA、M、Vm、c）及其内涵1、物质的量（1）概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的，符号为。（2）单位：，简称，符号。[注意事项]（1）“物质的量”是专用名词，是七个之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示如：等微粒及这些微粒的特定组合。（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如：1molH2表示的意义是还应明确微粒的内在联系，如：1molAl2(SO4)3中含_____Al3+,________SO42-，1molNa+中含质子电子[思考1]下列说法正确的是（）A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量C.1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量D.阿伏伽德罗常数个H2所含分子的物质的量为1mol2、阿伏加德罗常数（1）概念：摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为，近似值为（2）微粒个数N与物质的量的关系：n=或N=[注意事项]（1）阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023，就像圆周率不是3.14一样。对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02×1023，即：阿伏加德罗常数是一个精确值。6.02×1023是一个近似值，它是通过实验测定的，常用于计算，不能用于有关概念中。（2）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是[思考2]设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？①1mol任何物质中都含有6.02×1023个粒子；②96g氧的物质的量为3mol；③常温常压下，48g臭氧中含有的氧原子数为3NA；④在铁和足量的氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA；⑤1.8gD2O中含有NA个中子；（实验班选做）⑥1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA;（实验班选做）⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA;6⑧12g碳单质中所含碳原子的数目叫做阿伏加德罗常数[思考3]设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。关于1molH2O的叙述，正确的是（）A.含有1molH2B.含有6.02×1023个水分子C.质量为18g·mol－1D.在标准状况下的体积为22.4L[思考4]能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A．1mol金属钠含有的电子数B．标准状况下22.4L水所含的分子数C．0.012kg12C所含的原子数D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数3、摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的（2）单位符号（3）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物等）的摩尔质量以克为单位时，在数值上等于例:M（O2）=M（－CH3）=M（H2SO4）=M（NH4+）=（4）有关计算：n=（m与M关系）m=[思考5]下列正确的是（）A．摩尔可以把物质的宏观数量（质量、气体体积等）与微观粒子的数量联系起来B．水的摩尔质量和1mol水的质量均可计为18g·mol－1C．水的摩尔质量和1mol水的质量均可计为18gD．硫酸和磷酸的摩尔质量在数值上相等4、气体摩尔体积（1）影响物质体积大小的因素物质的体积与__________、___________和___________有关。一定温度和压强下，固体和液体的体积主要由__________和__________决定，而气体的体积则主要由________和_______来决定。（2）相同条件下（同温同压）气体分子间平均距离有何特点：；（3）气体摩尔体积（Vm）：①概念：在一定的和下，单位物质的量的所占的体积。②符号：，单位：。标况下Vm=③与物质的量的计算关系：。[思考6]设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2混合物22.4L，所含有的分子数为NAB.在标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4LC.22.4LH2所的H2分子数为NAD.常温常压下，28克氮气含有的核外电子数为10NA[注意事项]①气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。例如STP下，气体摩尔体积约为22.4L·mol-1；20℃和101×103Pa的条件下，气体摩尔体积约为24.0L·mol-1。②可以说：1mol任何气体（包括混合气体）在STP下的体积基本相等，都约为22.4L。二、n、NA、M、Vm、c等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。[思考7]现有mg某气体，它是由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。则：（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体所含原子总数为个（3）该气体在标准状况下的体积为L（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为。7【课堂反馈】1．在同温同压下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系正确的是（）A．体积都是22.4LB．具有相同的体积C．都是双原子分子D．具有相同的分子数目2．下列说法正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）（）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为NAB．在