P3会考复习物质的量浓度

会考复习P3——物质的量浓度【考点要求】1、了解物质的量浓度的涵义，并能用它们进行简单的化学计算；b2、能运用物质的量进行化学方程式的简单计算；c【知识回顾】一、基础概念1、概念：用单位的溶液中溶解溶质的的多少来表示溶液的浓度2、定义式：，单位：3、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算关系：[注意事项]①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积；②从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度；③对一定物质的量浓度的溶液进行稀释和浓缩时，其物质的量浓度；溶质的物质的量；（即：若浓溶液的物质的量浓度为C1，体积为V1，稀释后溶液的物质的量浓度为C2，体积为V2，则____________________）[例1]将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是A．1mol/LB．0.1mol/LC．0.001mol/LD．10mol/L[例2]下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是A．4L0.5mol/LNaCl溶液B．2L0.15mol/LNa3PO4溶液C．5L0.4mol/LNaOH溶液D．1L0.3mol/LNa2SO4溶液[例3]将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为A．)2240(MVVρB．1000(2240)VMVρC．22.4(0.1)MVVρD．(2240)VMVρ二：一定物质的量浓度溶液的配制1、步骤：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、、、、摇匀、装瓶。根据实验步骤，确定实验仪器：等[注意事项]①根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配950mL某浓度的溶液，应选用mL的容量瓶；②若溶解热效应明显，如NaOH加水溶解或浓硫酸加水稀释等，要再转移至容量瓶中；③摇匀后液面低于刻度线时______（能或不能）加水。[例4]欲配制2.0mol/LNaCl溶液100mL，下列操作方法正确的是A称取5.58gNaCl，使其溶于50mL水中B称取11.7gNaCl，使其溶于100mL水中C称取11.7gNaCl，溶于适量水后，再加水稀释到100mLD称11.7gNaCl，溶于88.3mL水中[例5]实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1000mL，212gB．950mL，543.4gC．任意规格，572gD．500mL，286g2、误差分析：（偏大、偏小或无影响）（1）称量待配制物质前小烧杯内有水（2）待配制物质称量前已发生潮解（3）用量筒量取待配制液体时，俯视刻度线（4）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水（5）用蒸馏水洗涤量筒，洗液注入容量瓶中（6）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒（7）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水（8）定容后经振荡摇匀静置液面下降，再加蒸馏水（9）定容时水加多了，用滴管吸出（10）定容时俯视刻度线【课堂反馈】1、1mo1／LNaOH溶液的含义是A．1L水中含有1molNaOHB．溶液中含有1molNaOHC．1L溶液中含有40gNaOHD．将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液2、下列说法正确的是：A．84gNaHCO3溶于1L水配得1mol/LNaHCO3溶液B．标准状况下，44.8LHCl溶于1L水配成2mol·L-1盐酸溶液C．标准状况下，22.4LNH3溶于水配成1L溶液，浓度是1mol/L；取出10mL，浓度也是1mol/LD．1mol/L的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.1molCl—3、100mL0.1mol·L-1的碳酸钠溶液所含碳酸钠的质量是：A．10.6gB．1.06gC．0.53gD．106g4、NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硝酸钾溶液的说法中，正确的是A．1L溶液中含0.3NA个K+B．1L溶液中含0.9NA个离子C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/LD．2L溶液中含0.6NA个离子5、从amol/L盐酸中取出100ml，这100ml溶液的物质的量浓度(mol/L)为A．aB．a/200C．a/20D．a/106、欲配制浓度为1.00mol／L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是A．容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．烧杯7、容量瓶上标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥8、在4℃时向100ml水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成溶液。下列说法中正确的是A．该溶液物质的量浓度为10mol/LB．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5L9、100mL0.3mol/LKCl溶液与300mL0.2mol/L的AlCl3溶液中含Cl－物质的量比A．1:2B．1:1C．1:3D．1:610、下列溶液中含Cl—物质的量最大的是A．10mL0.1mol·L-1的AlCl3溶液B．20mL0.1mol·L-1的CaCl2溶液C．30mL0.2mol·L-1的KCl溶液D．10mL0.25mol·L-1的NaCl溶液11、13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？【冲A行动】12、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.5mol/LCaCl2溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液D．25ml0.5mol/LHCl溶液13、欲配制0.1mol/L的CuSO4溶液下列操作可行的是A．取16g硫酸铜粉末溶于1L的水中B．取25g胆矾溶于1L水中C．取25g胆矾溶于配制1L溶液D．欲配制480ml0.1mol/L硫酸铜溶液时，将7.68gCuSO4溶于480ml水配成溶液。14、VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取41VmL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是A．Va9125mol/LB．Va18125mol/LC．Va36125mol/LD．Va54125mol/L15、等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为A.1︰2︰3B.1︰6︰9C.1︰3︰3D.1︰3︰616、某学生用质量分数为36.5％、密度为1.18g/cm3的浓盐酸，配制0.1mol/L的盐酸溶液250mL。试回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸。应量取盐酸体积/mL（计算结果保留到小数点后1位）应选用容量瓶的规格/mL（2）容量瓶上除刻度线外还应标有，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及处是否漏水。（3）配制时，其正确的操作顺序是（填字母）A、用约30mL蒸馏水，分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再注入少量水（约50mL）用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E、用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切F、继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处（4）操作C通常称为转移，步骤E通常称为____________。（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？没有进行A操作：（填“偏低”、“偏高”或“无影响”，下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线：；定容时俯视：。（6）若实验过程中出现如下情况，该如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线：；向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面：。17、在NaCl、MgSO4和MgCl2三种盐配制的0.5L溶液中，Na+为0.1mol，Mg2＋为0.25mol，Cl－为0.2mol，则MgSO4的物质的量浓度为___________。18、浓度为0.50mol·L—1的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，与0.40mol·L—1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n为多少？19、某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL0.100mol·L-1AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。