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pH及强酸强碱溶液有关的pH计算淄博市教学研究室马佩强2009年12月3日淄博市高中化学课堂教学改革公开课展示活动学案2《pH及强酸强碱溶液有关的pH计算》学案［学习目标］1．知识与技能：了解pH的意义，了解pH与溶液酸碱性的关系，知道测定pH的常用方法，能进行pH的简单计算。2．过程与方法：通过实验操作，初步掌握用pH试纸测定pH的操作方法；通过自主和合作学习，体会简单pH计算的一般方法和思路。3．情感态度与价值观：培养自觉利用学科知识与思想解决实际问题的意识，养成实事求是、勇于探索的科学态度。［学习重点难点］1．了解pH与溶液酸碱性的关系，有关溶液pH的简单计算。2．培养自觉利用学科知识与思想解决实际问题的意识和能力。［学习方法］自主学习、合作学习、实验操作［学习过程］标题学习探究过程方法、规律、总结温故知新1．叫做水的离子积，其适用范围是，25oC时，其数值是。2．回忆溶液酸碱性与溶液中c(H+)、c(OH-)关系，自主完成下表：溶液酸碱性c(H+)、c(OH-)大小关系c(H+)取值范围酸性中性碱性要点：一、pH与溶液酸碱性问题1：我们在初中接触过pH，你能利用上表（或另作图）清楚地表达出pH与溶液酸碱性的关系吗？问题2：pH与溶液中c(H+)存在怎样的关系？如何用表达式表达？例题1—1：计算c(H+)=1.0×10-4mol/L的溶液的pH，指出该溶液的酸碱性。练习1—1：计算c(H+)=2.0×10-3mol/L的溶液的pH。（提示：lg2=0.3）问题3：如果已知溶液中c(OH-)，能否计算溶液的pH?问题4：通过上述练习和讨论，你能体会到引入pH的意义了吗？总结：二、pH的测量问题5：通过自学，你了解到了哪些测量pH的办法？你以前接触过吗，你能说出它们具体的操作方法吗？小组活动：利用所给的用品，测量白醋、洗洁精的pH，总结使用pH试纸测量溶液pH的规范操作。总结：3三、pH的简单计算1．单一溶液例题1—2：物质的量浓度为0.001mol/L的NaOH溶液，其溶液的pH是多少？练习1—2：柠檬水溶液的pH是3，其中的c(H+)是多少？总结：强酸溶液：强碱溶液：2．溶液稀释例题2：取1mLpH=3的盐酸溶液加水稀释到100mL后，溶液的pH是多少？练习2—1：将pH=9的氢氧化钠溶液加水稀释10倍和1000倍，溶液的pH各是多少？练习2—2：取物质的量浓度为0.01mol/L的硫酸溶液与水按1：99的体积比混合后，溶液的pH是多少？总结：3．溶液混合例题3—1：pH=3和pH=5的盐酸等体积混合，求混合溶液的pH。问题6：你能尝试命制一道强碱与强碱溶液混合的题目吗？课堂上小组讨论后选定一道进行练习，看谁做得又好又快？例题3—2：将100mL0.4mol·L-1盐酸加到等体积的0.6mol·L-1NaOH溶液中，所得溶液的pH是多少？练习3—1：将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合：（1）混合液中c(H+)最接近于。A．½(10-8+10-10)mol·L-1B．(10-8+10-10)mol·L-1C．(1×10-14+5×10-5)mol·L-1D．2×10-10mol·L-1（2）混合液的pH为。总结：酸酸混合：碱碱混合：酸碱混合：4三、pH的简单计算练习3—2：99mL0.1mol∕L盐酸和101mL0.05mol∕LBa(OH)2溶液相混合，溶液的pH是多少？4．拓展计算例题4—1：取80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是多少？小组讨论：这类题目的形式多样，条件和设问千变万化，并且未知数层出不穷，如何才能准确把握它们的脉搏，迅速求解呢？小组内交流自己的心得体会，把讨论结果写在右边栏目中。例题4—2：某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12,酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为()A．V(酸)＝102V(碱)B．V(碱)＝102V(酸)C．V(酸)＝2V(碱)D．V(碱)＝2V(酸)练习4—1：在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH(酸)与强碱的pH(碱)之间应满足的关系是。练习4—2：在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶4解题心得：课堂小结：[自我反馈]1．用pH试纸测定无色溶液的pH时，规范的操作是A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较52．PH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100mL（混合时溶液体积变化忽略不计），PH为2，则原BaCl2溶液Cl－的浓度为A．0.011mol·L-1B．0.22mol·L-1C．0.022mol·L-1D．0.11mol·L-13．60mL0.5mol·L－1氢氧化钠溶液和40mL0.4mol·L－1硫酸相混合后，溶液的pH约为()A．0.5B．1.7C．2D．13.24．pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是()A．11∶1B．9∶1C．1∶11D.1∶95．1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）A．9.0B．9.5C．10.5D．11.06．将pH＝13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH都降低了1，则加入的水与硫酸的体积比为A．10：1B．11：1C．20：1D．21：17．室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸充分混合，下列关于混合液pH的判断，正确的是A．若x＝y，且a+b＝14，则pH＞7B．若10x＝y，且a+b＝13，则pH=7C．若ax＝by，且a+b＝13，则pH=7D．若x＝10y，且a+b＝14，则pH＞78．25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a＝0.5b。请填写下列空白：（1）a值可否等于3（填“可”或“否”），其理由是：；（2）a值可否等于5（填“可”或“否”），其理由是：；（3）a的取值范围是_______________________________________。9．在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，问：（1）若a+b=14，则Va／Vb＝；（2）若a+b=13，则Va／Vb＝；（3）若a+b＞14，则Va／Vb＝，且VaVb(填“＞”“＜”“＝”)（题中a＜b，b≥8）。