PH的计算(原创)

溶液的酸碱性---正误判断1、如果C(H+)不等于C(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离。3、如果C(H+)/C(OH-)的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有C(H+)和C(OH-)。5、C(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6、对水升高温度电离度增大，酸性增强。√√√√溶液的pH值——正误判断1、一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的pH值一定大。4、pH值等于6是一个弱酸体系。5、pH值有可能等于负值。6、pH值相同的强酸和弱酸中H+物质的量的浓度相同。√三、pH值的有关计算1、溶液pH的计算原理关键是要求出C(H+)（1）强酸溶液由C(H+)直接求出pH（2）强碱溶液由C(OH-)求出C(H+)再求pH。2、计算类型：pH值的计算1——直接求酸和碱的pHpH=-lgC(H+)1、求0.05mol/L的H2SO4溶液的pH。2、求0.5mol/L的Ba(OH)2溶液的H+浓度及pH。1.pH值等于4的盐酸用水稀释10倍,100倍,10000倍,pH值各为多少?2.pH值等于4的醋酸用水稀释100倍,1000倍,pH值如何变化?3、pH值等于10的NaOH用水稀释100倍,1000倍,10000倍,pH值各为多少?pH值的计算2——酸和碱的稀释结论1：强酸pH=a，加水稀释10n，则pH=a+n。结论3：弱酸pH=a，加水稀释10n，则pH＜a+n，但肯定大于a。结论4：弱碱pH=b，加水稀释10n，则pH＞b-n，但肯定小于b。结论2：强碱pH=b，加水稀释10n，则pH=b-n。注意：酸碱无限稀释，pH只能接近于7，酸不可能大于7，碱不可能小于7。知识小结:溶液稀释的PH计算规律结论：c(H+)或c(OH－)相差（改变）10倍，PH相差（改变）一个单位。溶液的稀释稀释后所得溶液的PHPH=3的稀盐酸加水稀释100倍PH=2的稀硫酸加水稀释100倍PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍PH=5的稀盐酸加水稀释1000倍PH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍54910约为7约为7pH值计算3——强酸与强酸混合例题1：在25℃时，pH=1的盐酸溶液1L和pH=4的硫酸溶液1000L混合pH值等于多少？解：pH=-lgC(H+)=-lg（1×10—1+1000×10-4）/（1+1000）=-lg2×10—4=4-lg2=3.7关键：抓住氢离子进行计算！近似处理：假设溶液的体积可以加和例题2：在25℃时，pH=1的盐酸溶液和pH=4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？解：pH=-lgC(H+)=-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）=-lg5×10—2=2-lg5=1.3关键：抓住氢离子进行计算！pH混=pH小+0.311pH值计算4——强碱与强碱混合解：例题：在25℃时，pH=9和pH=11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？pH混=pH大-0.3关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！解：=-lg2+11=10.7[OH—]=（1×10—5+1×10—3）/(1+1)[H+]=10-14/[OH-]pH=-lg10-14/(10-3/2)pH值的计算1——直接求酸和碱的pHpH=-lgC(H+)小结：pH值的计算2——酸和碱的稀释pH值计算3——强酸与强酸混合pH值计算4——强碱与强碱混合关键：抓住氢离子进行计算！注意：无限稀释接近中性！关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！强酸：C(H+)=[C(H+)1*V1+C(H+)2*V2]/(V1+V2)若是等体积酸混合pH混=pH小+0.3强碱：C(OH-)=[C(OH-)1*V1+C(OH-)2*V2]/(V1+V2)若是等体积碱混合pH混=pH大-0.3pH值计算5——强酸与强碱混合例题1：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgC(H+)=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10-1=1关键：酸过量先算氢离子浓度！pH值计算5——强酸与强碱混合例题2：在25℃时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？关键：碱过量先算氢氧根离子浓度！解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06[OH—]=0.1(0.6-0.4)/0.2[H+]=10-14/[OH—]=10-14/0.1pH=-lg10-13=13IIIIIIVVOHnHn)()(酸过量：C(H+)=IIIIIIVVHnOHn)()(碱过量：C(OH-)=710完全中和：C(H+)=C(OH-)=1mol/L小结：酸碱反应1、一定温度下，有ａ．盐酸、ｂ．硫酸、ｃ．醋酸三种酸：①当其物质的量浓度相同时，C（H+）由大到小的顺序是。③当C（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的是___④当C（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是_______⑤当C（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率的大小关系是____，反应所需时间的长短关系是_____________⑥将C（H+）相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后，C（H+）由大到小的顺序为______________课堂练习baccabCb=aCb=ab=aCCb=a（1）不同温度下纯水或中性溶液的pH：只有25℃才是7，其余温度用条件计算。（2）强酸、强碱溶液的pH。（3）已知水所电离出的C（H＋）或C（OH－）求溶液的pH：需要分溶液显酸性或碱性进行讨论。（4）强酸与强酸混合，先算混合后的c(H+),再算pH；强碱与强碱混合，先算混合后的c(OH—)，再求c(H+),pH。经验公式：已知pH的两强酸等体积混合，混合液的pH=pH小+0.3；已知pH的两强碱等体积混合，混合液的pH=pH大-0.3。pH计算总结（5）强酸与强碱混合，要先判断谁过量，溶液显什么性质，再去计算（6）溶液的稀释问题（7）一元强酸和一元弱酸的有关问题：对于c相同的一元强酸和一元弱酸，弱酸的pH较大；对于pH相同的一元强酸和一元弱酸，弱酸的c远大于强酸。对于弱酸和强酸，稀释相同倍数，强酸的c或pH变化较大。2.把1ml0.1mol/L的硫酸加水稀释制成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+其浓度接近于.A1X10-4mol/LB1X10-8mol/LC.1X10-11mol/LD1X10-10mol/L3.将PH=3的强酸溶液和PH=12强碱溶液混合,当混合溶液的PH等于11时,强酸与强碱溶液的体积比是A9:2B9:1C1:10D2:5课堂练习DＡ４、常温下，将某强酸溶液和某强碱溶液按体积比1∶10混和，所得溶液的pH=7，混合前强酸溶液和强碱溶液的pH值关系正确的()A．pH酸+pH碱=15B．pH酸pH碱C．pH酸+pH碱=13D．pH酸=10pH碱５、取PH均等于2的盐酸和醋酸分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A、醋酸和锌反应放出的氢气多B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C、醋酸和锌反应速率较大D、盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大ＣAＣ