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溶液的酸碱性---正误判断1、如果C(H+)不等于C(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离。3、如果C(H+)/C(OH-)的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有C(H+)和C(OH-)。5、C(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6、对水升高温度电离度增大，酸性增强。√√√√溶液的pH值——正误判断1、一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的pH值一定大。4、pH值等于6是一个弱酸体系。5、pH值有可能等于负值。6、pH值相同的强酸和弱酸中H+物质的量的浓度相同。√三、pH值的有关计算1、溶液pH的计算原理关键是要求出C(H+)（1）强酸溶液由C(H+)直接求出pH（2）强碱溶液由C(OH-)求出C(H+)再求pH。2、计算类型：pH=-lgC(H+)1、求0.05mol/L的H2SO4溶液的pH。2、求0.5mol/L的Ba(OH)2溶液的H+浓度及pH。1.pH值等于4的盐酸用水稀释10倍,100倍,10000倍,pH值各为多少?2.pH值等于4的醋酸用水稀释100倍,1000倍,pH值如何变化?3、pH值等于10的NaOH用水稀释100倍,1000倍,10000倍,pH值各为多少?pH值的计算2——酸和碱的稀释结论1：强酸pH=a，加水稀释10n，则pH=a+n。结论3：弱酸pH=a，加水稀释10n，则pH＜a+n，但肯定大于a。结论4：弱碱pH=b，加水稀释10n，则pH＞b-n，但肯定小于b。结论2：强碱pH=b，加水稀释10n，则pH=b-n。注意：酸碱无限稀释，pH只能接近于7，酸不可能大于7，碱不可能小于7。知识小结:溶液稀释的PH计算规律结论：c(H+)或c(OH－)相差（改变）10倍，PH相差（改变）一个单位。溶液的稀释稀释后所得溶液的PHPH=3的稀盐酸加水稀释100倍PH=2的稀硫酸加水稀释100倍PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍PH=5的稀盐酸加水稀释1000倍PH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍54910约为7约为7IIIIIIVVOHnHn)()(酸过量：C(H+)=IIIIIIVVHnOHn)()(碱过量：C(OH-)=710完全中和：C(H+)=C(OH-)=1mol/L小结：酸碱反应