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NO2、NO、O2混合气体溶于水的计算原则：把NO2、NO、O2混合气转化为实际参与生成硝酸的N、O关系(2:5)。一、NO2溶于水例1：把10mLNO2气体通往倒立在水槽的盛满水的量筒里，片刻后，量筒里留下的气体是什么？体积是多少？解析：由于NO2溶于水反应生成NO,所以量筒里留下的气体为NO，设为XmL，则参加反应生成HNO3的N、O关系：N：O=（10—X）：（10×2—X）=2：5↓↓↓↓↓abcdea代表10mLNO2中的N原子，b代表XmLNO中的N原子（没有参与生成HNO3），c代表10mLNO2中的O原子，d代表XmLNO中的O原子（没有参与生成HNO3），e代表N2O5中的N、O关系。解得X=10/3，即量筒里留下的气体为NO，体积为10/3mL。二、NO和NO2混合溶于水例2：把8mLNO和NO2的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的量筒里，片刻以后，量筒里留下4mL气体，计算通入的混合气体里，NO和NO2的体积各为多少？解析：设8mL混合气体里NO2为XmL，则NO为（8—X）mL，由题意：量筒里留下4mL气体为原混合气体里的NO和NO2与水反应生成的NO之和，即这4mL未参与生成HNO3的反应，所以参与生成HNO3的N、O关系为：N：O=[X+（8—X）—4]：[2X+（8—X）—4]=2：5解得：X=6mL所以，通入的混合气体里NO为2mL，NO2为6mL三、NO2和O2混合溶于水例3：将盛有30mLNO2和若干O2的混合气体的试管倒立于水中，试管内最后剩余5mL气体，求原有O2的体积？解析：剩下5mL气体可能有两种情况，一种可能剩下5mLO2，另一种可能剩下5mLNO。若余下5mLO2，设原有O2XmL，则参与生成HNO3的O2为（X-5）mL，参与生成HNO3的N、O关系：N：O=30：[30×2+（X-5）×2]=2：5，解得X=12.5mL。若余下5mLNO，假设原混合气体中有XmLO2参与生成HNO3的反应，参与生成HNO3的N、O关系：N：O=（30-5）：（30×2+2X-5）=2：5，解得X=3.75mL。四、NO与O2混合溶于水例4：将盛有8mLNO和1.5mLO2的混合气体的试管倒立于水中，最后试管内气体有无剩余？若剩余则体积为多少？解析：先确定试管内气体有无剩余。设8mLNO转化为HNO3需XmLO2，则完全反应转变为HNO3的N、O关系：N：O=8：(8+2X)=2：5，解得X=6mL，题目只给出1.5mLO2和8mLNO反应，可见NO是过量的，1.5mLO2全部参与生成HNO3的反应。设剩余的NO为YmL，则参与反应生成HNO3的N、O关系：N：O=（8-X）：（8+1.5×2-X）=2：5，解得Y=6mL，所以最后试管内剩余的是NO，体积是6mL。五、NO、NO2、O2混合溶于水例5：将24mLNO和NO2的混合气体与12mLO2同时通入倒立在水槽中盛满水的量筒里，充分反应后，量筒里留下3mL气体，求原混合气体中NO和NO2的体积各是多少？解析：由于NO难溶于水，且不与水反应，NO2与水反应生成NO，剩余的3mL气体是O2或NO。若剩下3mL气体为O2设混合气体中NO为XmL，则NO2为（24-X）mL，参与反应生成HNO3的O2为（12-3）mL，参与反应转变为HNO3的N、O关系：N：O=[X+（24-X）]：[X+（24-X）×2+9×2]=2：5，解得X=6mL，所以24-X=18mL。若剩余3mL气体为NO，则12mLO2全部参与反应，设混合气体中NO为XmL，NO2为（24-X）mL，实际转变为HNO3的NO为（X-3）mL，参加反应转变为HNO3的N、O关系：N：O=[(X-3)+(24-X)]：[(X-3)+(24-X)×2+12×2]=2：5，解得X=16.5mL，24-X=7.5mL。所以，当O2剩余时，原混合气体中NO为6mL，NO2为18mL；当O2不足时，原混合气体中NO为16.5mL，NO2为7.5mL。