4推断专题

二轮复习----老赵精选四．推断专题（1）元素推断（2）无机框图推断（粗略）（3）有机推断（选修）元素推断：1.（11重庆二测）W、X、Y、Z为四种短周期元素，X、Z同主族。已知X的原子半径大于Z的原子半径；Y的阳离子比W的阳离子氧化性强；Y的阳离子、W的阳离子、Z的阴离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是()A．原子半径：W＞X＞Y＞ZB．单质与盐酸反应速率：Y＞WC．X最低价氢化物的稳定性强于Z最低价氢化物D．W的氢氧化物的碱性强于Y的氢氧化物2.（11西南师大附）下列推断正确的是()A．根据同浓度两元素含氧酸钠盐（正盐）溶液的碱性强弱，可判断其非金属性的强弱B．根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断其非金属性的强弱C．根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断其金属性的强弱D．根据两主族金属原子最外层电子数的多少，可判断其金属性的强弱3.（11西南师大附）A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列判断正确的是（）A．X元素可能为AlB．X元素可能为SiC．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应4.（11新课标）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（）A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ25.下图是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素（1）写出元素k基态原子的核外电子排布式________________________。（2）e、f单质及ef形成的合金的硬度由大到小的顺序为__________（用具体名称回答）。（3）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有_________（用表中列出元素符号填写）。二轮复习----老赵精选（4）短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的第___族。图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线：折线a和折线b，你认为正确的是。无机框图推断6．（2011年9中二模）已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是（）①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA．①②B．②④C．①③D．③④7.（2011年9中三模）A、G、J均为非金属单质，工业上利用反应①来冶炼与A同主族元素G单质的粗产品。K为无色液体，D是一种常见金属，溶于某无氧酸中得到H溶液，该无氧酸的阴离子在同主族元素形成的简单阴离子中还原性最强（除放射性元素）。其物质间转化关系如下图：（部分反应物和生成物略去）（1）写出下列物质的化学式B______，F_______，H______。A和G的最简单气态氢化物中，较稳定的物质是（填化学式），写出反应①的化学方程式。（2）反应②是工业上冶炼金属D的方法之一，然而目前世界上60%的D单质是从海水中提取的。以下是海水中提炼金属D的简易流程图（结合工业生产实际，在括号内填写需要加入物质．．．．．．的化学式，方框内填写生成物质．．．．的化学式）EABJABF①②CGDH④K③二轮复习----老赵精选（3）海带中含有H的阴离子，常用过氧化氢、稀硫酸和淀粉来检验其阴离子，其主要反应的离子方程式为。（4）写出G→J的化学方程式________________________________________，某同学利用了某技巧首先配平了G和J的系数，下列关系符合此技巧且正确的是_________A．反应①：F:G=1:1B．反应②：A:D=1:1C．反应③：A:J=2:1D．反应④：E:B=1:18.（2011年9中四模）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题：（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是。（填字母）A．热分解法B．热还原法C．电解法②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是。③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是（写出一种即可）（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。①反应Ⅲ的化学方程式是。②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是。③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是。9.惰性电极电解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示（图中参与反应和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。Dn+（）（）过滤后加入HCl在HCl氛围中加热晶体电解D熔融二轮复习----老赵精选回答下列问题：（1）若电解的是NaCl溶液：①甲与A反应的化学方程式是:。②A与B反应的离子方程式是:。③若电解100mL0．1mol·L－1NaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为。（忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响）。（2）若电解的是CuSO4溶液：①E的化学式是.电解时阳极的电极反应式是。②加热时，A的浓溶液可与B发生反应，A的浓度随时间变化的图像正确是()10.（2011年四校1模）已知在下图转化关系(某些转化关系中的产物已略去)中都是中学化学常见的物质，物质A、D、G是单质，F是混合物，黑色物质C是某金属矿物的主要成份，有磁性，E是一种非氧化性酸，H是极易溶于水的碱性气体。请回答下列问题：⑴写出下列物质的化学式：A、C、I⑵写出反应①的化学方程式：⑶在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1molG和2.5molD放入500mL密闭容器中。经过20min达到平衡，平衡后H的浓度为2mol/L，则用G表示20min内的平均反应速率为：，该温度下此反应的平衡常数①②二轮复习----老赵精选K=，D的转化率为。如果保持温度不变，再向容器中同时充入1.5molG和1molH，D的转化率将(填“升高”、“不变”或“降低”)，再次平衡后H的体积分数为。11.（2011年四校一模）已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）。A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素。常温下，D为无色无味气体，B为黑色粉末，E分子结构中含有醛基。请回答下列问题：（1）D跟G反应的化学方程式。（2）F中一定含有的官能团名称。（3）某课外小组设计了下列实验装置，通过测定装置甲和乙中试剂的质量变化，探究A的化学式。①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称。②向装置中鼓入空气的目的是；丙装置中药品的名称是，实验时，该药品未见明显变化，证明。③如何判断A已完全分解？。④实验测得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.9g。写出A的化学式（表示为碱式盐）：。12.（2011年三中）Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ是四种常见的单质，A、B均为金属；C、D常温下均是气体。甲、乙、丙、丁、戊、己为六种常见的化合物。它们之间有如图所示的转化关系：氧化物A高温B甲戊+盐酸NaOH溶液乙C水蒸气加热A+D点燃丙+D丁+盐酸加热己二轮复习----老赵精选请回答下列问题：（1）B与甲反应的化学方程式是。（2）用等质量的B单质以及盐酸、氢氧化钠溶液为原料，制取等质量的己化合物，请你选择出最佳的制取方案，写出该方案有关的离子方程式。你确定该方案最佳的理由是。（3）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，图中是该方法处理污水的实验装置示意图，使用金属A、B为电极，实验过程中，污水的PH始终保持在5．0～6．0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。阳极的电极反应式分别是、2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑阳极区生成沉淀的离子方程式是。13.(2011银川)A—J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。回答下列问题：（1）B中的化学键有，（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）E的电子式。（2）写出反应⑦的离子方程式__________________________。（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式_____________________。（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_____________（填“阴或阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是。14.（2011银川一模）已知X是一种酸式盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，D为淡黄色固体，E、G都是工业上重要的碱性物质，A物质可做耐火材料。它们有如图所示的转化关系。试回答下列问题（1）X的化学式为：；G的电子式为。（2）写出下列反应的化学方程式①②。（3）H与同周期原子序数比其大一的另一种金属组成原电池，H作正极，则负极反应式为，电解质溶液为。二轮复习----老赵精选（4）H的工业制法可用电解原理，当阳极产生可使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体1.12L（标况）时，阴极生成Hg，有关化学方程式为。15.（2011银川三模）A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：（1）写出F的电子式。(2分)（2）气体H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________。(2分)（3）加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为(2分),原因为,。(用化学反应方程式来表示)(3分)（4）室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH＞7，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为：。(2分)（5）将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO2，BO2可与氧气继续反应：2BO2+O22BO3，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol的BO2和0.10mol的O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含BO3为0.18mol，则2()vo=molL-1min-1。若继续通入0.20molBO2和0.10molO2，再次达到新平衡后，BO3的物质的量介于之间。（各2分）16.(10新课标)物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B、E、G；（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液甲乙丙二轮复习----老赵精选是；（3）反应②的化学方程式是。[来源:Zxxk.Com]（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=。若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数（填“增大”、“