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班级：姓名：组别：主备人：高美莉编号：17神木中学“352”高效课堂高三化学导学案课题专题八第6课时等效平衡学习目标1.理解等效平衡的内容含义2.通过探究体会建立等效平衡的方法及培养等效的思维预习案一.概念在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量．．．．（体积分数、物质的量分数、质量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“全等等效和相似等效”）。要点：1）互为等效平衡时同一物质的百分含量．．．．一定相同，而非物质的量或物质的量浓度等值2）外界条件相同：通常可以是：①恒温、恒容，②恒温、恒压。3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大再缩小或缩小再扩大的过程，）比较时都运用“一边倒”倒回到起始的状态进行比较。二.等效平衡的建立1.恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△n≠0的体系）：等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同；对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△n=0的体系）：等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。2.恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。检查展示1.将2.0molSO2气体和2.0molSO3气体混合于固定体积．．．．的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡时SO3为nmol。在相同温度．．．．下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于nmol的是（）A.1.6molSO2＋0.3molO2＋0.4molSO3B.4.0molSO2＋1.0molO2C.2.0molSO2＋1.0molO2＋2.0molSO3D.3.0molSO2＋1.0molO2＋1.0molSO3深化选讲1.在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr(见下表的“已知”项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的含量不变，对下列编号(1)～(3)的状态，填写表中的空白。（根据上述等效平衡建立的提示信息）编号起始状态(mol)平衡时HBr(g)物质的量(mol)H2Br2HBr已知120a(1)240(2)10.5a(3)mn(n≥2m)2.在一固定容积的密闭容器中，充入2.0molA和1.0molB发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)达到平衡后，C的体积分数为(C)。若维持容器体积和温度不变，改为充入0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，反应达平衡后，C的体积分数也为(C)，则x可能．．为（）A.1B.2C.3D.43.在一真空容器中，充入10molN2、30molH2，发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在一定条件下达平衡后，N2的转化率为25%，若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH3，欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡时相同，则起始时NH3的物质的量和达到平衡时的转化率为（)A.20mol25%B.20mol75%C.40mol30%D.10mol50%目标测试1.在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A、B的起始量均为2mol；Ⅱ.C、D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述不正确的是（）A.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C.达到平衡时，途径Ⅰ的和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同D.达到平衡时，途径Ⅰ的气体密度为途径Ⅱ密度的1/22.恒压下，在－个可变容积的密闭容器中发生如下反应：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(g)＋H2O(g)若开始时放入2molNH3和1molCO2，达平衡后，生成amolH2O；若开始时放入xmolNH3、2molCO2、1molCO(NH2)2（g）和1molH2O（g），达平衡后，H2O的物质的量是3amol，则x为()A.1molB.2molC.3molD.4mol3.已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-197kJ•mol-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()A．容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙B．SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙C．c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙