4第一章化学反应与能量单元测试卷.

化学选修4第一章化学反应与能量单元测试卷(时间90分钟，满分100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)可能用到的相对原子质量：H1N14O16C12Na23S32Cl35.5Mg24Fe56Cu64一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1．已知葡萄糖(C6H12O6)在人体内发生化学反应生成CO2和H2O，则下列论述正确的是()A．该反应是一个吸热反应B．该反应不可能是氧化还原反应C．该反应一定是氧化还原反应，同时也是一个放热反应D．该反应不一定要有氧气参加2．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是()A．CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1452kJ·mol－13．下列关于反应与能量的说法正确的是()A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216kJ/molE反应物E生成物B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.2kJ/mol，E反应物E生成物C．HCl(g)===12H2(g)＋12Cl2(g)ΔH＝＋92.3kJ/mol，1molHCl在密闭容器中分解后放出92.3kJ的热量D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，含1molNaOH的烧碱溶液与含0.5molH2SO4的浓H2SO4混合后放出57.3kJ的热量4．(2010～2011·福建省龙海港尾中学高二上学期期中试题)已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ/molB．C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2bkJ/molC．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ/molD．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝bkJ/mol5．根据下图所示的能量变化示意图，下列表示正确的是()A.CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＜0B．CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＞0C．CH3OH(g)＋H2O===CO2＋3H2ΔH＞0D．CO2＋3H2===CH3OH＋H2OΔH＞06．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是()A．2A(l)＋B(l)===2C(g)ΔH1B．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH2C．2A(g)＋B(g)===2C(l)ΔH3D．2A(l)＋B(l)===2C(l)ΔH47．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol.下列结论正确的是()A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀H2SO4和稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD．稀CH3COOH和稀NaOH溶液反应生成1molH2O，放出57.3kJ热量8．(2010·哈师附中高二检测)在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占13体积，CO2占23体积，且C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ/mol；CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是()A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．566kJ9．(2010·绍兴质检)以NA代表阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ/mol的说法中，正确的是()A．当12NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量10．已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ/mol，由此得出的结论正确的是()A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应11．(2009·四川高考)25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是()A．2H＋(aq)＋SO2－4(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molB．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molC．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5518kJ/molD．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5518kJ/mol12．(2010·连云港期末)白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为.2009年1月11日，国际人权组织——人权观察曾在其报告中指责以色列在加沙人口稠密地区使用了违禁武器．该组织在报告中指出，以军在轰炸和炮击加沙地区时使用了白磷炸弹．下列说法不．正确的是()A．白磷着火点低，在空气中可自燃B．白磷、红磷为同素异形体C．31g白磷中，含P—P键1.5molD．已知P4(白磷)＋3O2(g)===2P2O3(s)ΔH＝－QkJ/mol，则白磷的燃烧热为QkJ/mol13．(2010·韶关模拟)氢气是一种高效而没有污染的二级能源．它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋517.6kJ/mol关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不．正确的是()A．构成水的氢气和氧气都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下使氢能成为二级能源B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找特殊的化学物质，使水分解产生氢气，同时吸收能量D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气14．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol.C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220kJ/mol.设有氢气和丙烷的混合气体5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是()A．1∶3B．3∶1C．1∶4D．1∶115．(2009·上海高考)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)＋Cl2(g)―→2HCl(g)＋Q1H2(g)＋Br2(g)―→2HBr(g)＋Q2有关上述反应的叙述正确的是()A．Q1Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1molHCl气体时放出Q1热量D．1molHBr(g)具有的能量小于1molHBr(l)具有的能量16．(2009·天津高考)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋12O2(g)ΔH＝－226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()A．CO的燃烧热为283kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH－452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(6分)“嫦娥二号”卫星于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并且获得了圆满成功。火箭推进器中装有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态H2O2，当它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态H2O2反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．(1)反应的热化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________.(2)又知H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是________kJ.(3)此反应用于火箭推进，除释放出大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________．18．(6分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)．反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)．据此回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是__________________________________________________________________________________________________________.(2)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝__________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4________(填“”“”或“＝”)ΔH3.19．(10分)已知下列热化学方程式：①H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol②H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol③C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ/mol④C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是________________．(2)H2的燃烧热为________；C的燃烧热为________．(3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为__________．(4)CO的燃烧热为________；其热化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________.20．(12分)如图是某同学设计的观察放热反应的装置．其实验顺序是：①按图所示将实验装置连接好．②在U形管内加入少量红墨水(或品红)．打开T形螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹．③在中间的试管里盛1g氧化钙，滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察．试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_________________________________________________．(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_____________________________________．(3)该